1、第3章自然界中的元素第3节 硫的转化第1课时教学设计2【教学目标】1.知识与技能目标(1) 认识硫单质，了解硫磺的主要性质；(2) 应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。(3) 通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。(4) 形成硫及其化合物相互转化的知识网络。2.过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力
2、；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。3.情感态度与价值观目标(1) 激发学生热爱科学、勇于探索科学的精神；并从中使学生领悟物质是相互联系的辩证唯物主义思想。(2) 通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。【教学过程】一、知识框架接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在硫元素在自然界中的存在和转化了解硫磺的主要性质认识硫单质了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫的主要性质实验室探究不同价态硫元素间的转化硫酸的工业生产，酸雨及其防治生产、生活中不同价态硫元素间的转化二、自然界中的硫1.火山口黄色的
3、物质即为硫单质。硫磺有广泛的用途，可用于制硫酸、火药、烟花爆竹等，还可以用来制硫磺软膏医治皮肤病。我们知道，物质的用途决定于物质的性质。下面，我们一起来认识硫单质的性质2. 不同价态的硫元素的转化请同学们阅读课本P85-P86页了解自然界中不同价态硫元素间是如何转化的？问：硫元素在自然界中的存在状态？【展示】自然界中不同价态硫元素间是如何转化的下面我们来一起认识一下硫单质的性质：探究一：硫的物理性质（1）物理性质【分组实验】首先观察试剂瓶中硫的颜色和状态，通过实验知道硫的溶解情况实验步骤： 少量的硫粉加入试管中，加热至熔化，观察现象 在三个装有硫粉的试管中分别加入蒸馏水、酒精、二硫化碳，振荡观
4、察硫的溶解情况。实验操作注意事项：（1）注意安全，相互配合（2）规范操作，节约药品用量。（3）注意观察现象，做好记录【结论】硫单质是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末；不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；熔点和沸点都不高。【补充说明】在硫的熔融实验中除了我们观察到的硫在形态上的变化，还存在着硫的不同单质间的转化，硫的同素异形体斜方硫和单斜硫。【思考】根据硫的溶解性思考如何洗涤内壁附有硫的试管？【过渡】（1）硫和我们之前学过的氯气都是一种非金属单质，从物质分类的角度请你预测一下硫可以与哪些类别的物质反应？ （2）硫元素常见的化合价有-，从氧化还原角度预测硫的性质？三、 硫的化学性质1.氧
5、化性（与变价金属反应，一般生成低价态金属硫化物）铁与硫反应：把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合，在石棉网上堆成一定的形状，用灼热的玻璃棒触及一端。当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。Fe+SFeS （氧化性：SCl2）学以致用-身边的化学：一位同学做实验时不小心将温度计打碎了，他先将大个汞珠（Hg）收集,碎珠撒上一层硫粉,过一会儿再处理掉,这就是我们紧急处理洒落水银的方法。请问他利用了硫的什么性质?迁移应用：某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附着的硫很难除去，利用如下原理清洗：3S 6 NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O思考：根据所学知识如何清洗沾有硫黄的试管 ? 写出
6、硫与铝、铜反应的化学方程式。2.还原性（1）硫与氧气的反应：取少量的硫粉置于玻璃燃烧匙中，将硫粉加热至熔化状态，迅速伸入底部有少量水的氧气集气瓶中。注意实验的改进：集气瓶的上端加个塞子，让燃烧匙从塞子中间穿过，当反应完毕后再向烧杯中加上氢氧化钠溶液，最后把带有燃烧匙的塞子塞进集气瓶口。这样就起到了减少二氧化硫的污染。S+O2SO2（2）硫与硝酸钾和木炭反应图 S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2 （硫既是氧化剂又是还原剂）四、硫的用途阅读教材第87页“身边的化学”了解硫的用途畅所欲言：硫在生产生活中的应用硫在工业中很重要,比如作为电池中或溶液中的硫酸.硫被用来制造火药.在橡胶工业中做硫化
7、剂.硫还被用来杀真菌,用做化肥.硫化物在造纸业中用来漂白.硫酸盐在烟火中也有用途.硫代硫酸钠和硫代硫酸氨在照相中做定影剂.肥料.制造硫酸、亚硫酸盐、杀虫剂、塑料、搪瓷、合成染料.橡胶硫化.漂白.药物.油漆.硫矿物最主要的用途是生产硫酸和硫磺.硫酸是耗硫大户,中国约有70%以上的硫用于硫酸生产.化肥是消费硫酸的最大户,消费量占硫酸总量的70%以上,尤其是磷肥耗硫酸最多,增幅也最大.硫酸除用于化学肥料外,还用于制作苯酚、硫酸钾等90多种化工产品；轻工系统的自行车、皮革行业；纺织系统的粘胶、纤维、维尼纶等产品；冶金系统的钢材酸洗、氟盐生产部门；石油系统的原油加工、石油催化剂、添加剂以及医药工业等都离
8、不开硫酸.随着中国经济的发展,各行业对硫酸的需求量均呈缓慢上升趋势,化肥用项是明显的增长点.高品位硫铁矿烧渣可以回收铁等；低品位的烧渣可作水泥配料.烧渣还可以回收少量的银、金、铜、铝、锌和钴等.硫磺除为生产硫酸的原料之外,还广泛用来生产化工产品,如硫化铜、焦亚硫酸钠等.另外,在食糖生产中,要把硫磺氧化为二氧化硫气体用于漂白脱色.在农药生产中也直接或间接使用硫磺；粘胶纤维生产中需用二硫化碳作溶剂；硫化金属矿浮选用的药剂要以二硫化碳为原料；除以上应用外,消费硫磺的行业还有火柴制造、水泥枕轨处理、医药、火药等.五、含量及其分布硫在自然界中分布较广，在地壳中含量为0.048%（按质量计）。在自然界中硫
9、的存在形式有游离态和化合态。单质硫主要存在于火山周围的地域中。 火山硫矿以化合态存在的硫多为矿物，可分为硫化物矿和硫酸盐矿。硫化物矿有黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、方铅矿（PbS）、闪锌矿（ZnS）等。硫酸盐矿有石膏（CaSO42H2O）、芒硝（Na2SO410H2O）、重晶石（BaSO4）、天青石（SrSO4）、矾石(AlO)2SO49H2O、明矾石K2SO4Al2(SO4)324H2O等。在煤炭中通常也含有少量的硫。六、检测题1. 下列关于硫的叙述不正确的是 （ ）A.可用热碱清洗试管内壁附着的硫 B.硫与金属反应时，硫作氧化剂C.硫与铁在加热条件下可发生反应生成Fe2S D
10、.硫与非金属反应时，硫既可能作氧化剂也可能作还原剂2. 下列化合物不能用相应元素的单质直接化合生成的是()CuSFeSAl2S3Fe2S3Cu2SFeCl2H2SA BC D3. 在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是()ACu BH2CFe DO24. 下列反应中，SO2表现氧化性的是() A2SO2O2 2SO3BSO2H2OH2SO3C2H2SSO2=3S2H2ODSO22H2OCl2=H2SO42HCl5. Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液退色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()溶液很快退色溶液不退色出
11、现沉淀不出现沉淀ABC D6. 已知SO2中硫元素的化合价为4，既可降低为0，又可升高到6，因此SO2既能做氧化剂又能做还原剂。SO2能与氯水、溴水、碘水发生如下类型的反应：SO2X22H2O=2HXH2SO4(其中XCl、Br、I)。SO2具有漂白性，能与部分有色物质化合成不稳定的无色物质，该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质，但其不能漂白酸碱指示剂。试根据以上信息，回答下列问题：(1)SO2能使浸过溴水的滤纸退色，这说明了()ASO2的漂白性 B溴的挥发性CSO2的氧化性 D溴的氧化性(2)在相同状况下，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，可观察到品红溶液_。A立刻退色
12、B慢慢退色C先退色后复原 D颜色不退参考答案1. 【解析】本题考查硫的物理性质和化学性质。答案选C.因为硫与铁反应生成FeS【答案】C2. 【解析】中2CuSCu2S，中FeSFeS，中2Fe3Cl22FeCl3。【答案】B3. 【解析】硫与Cu、H2、Fe反应时，化合价由，故硫作氧化剂；硫与O2反应时，化合价由，故硫作还原剂。【答案】D4. 【解析】SO2表现氧化性，只能得电子，价态降低。只有C中；而A、D中SO2均表现还原性；B是非氧化还原反应。【答案】C5. 【解析】Cl2和SO2单独使用时都可用于漂白，同时要知道Cl2具有强氧化性，SO2具有较强的还原性。尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会退色，而生成的H2SO4会和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。【答案】C6. 【解析】(1)因为SO2Br22H2O=H2SO42HBr，而导致溴水的颜色退去，故选D。(2)SO2和Cl2相遇会发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，故品红溶液颜色不退，故选D。【答案】(1)D(2)D