1、第3章自然界中的元素第3节 硫的转化第1课时导学案2【学习目标】1.了解硫在自然界中的转化、含硫元素在自然界中的存在及主要来源。2.能应用氧化还原反应的知识，探究含硫元素物质间的相互转化。3.认识硫的物理性质和化学性质。认识二氧化硫的化学性质。4.通过实验室探究不同价态硫之间的转化，能运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂，实现不同价态硫元素之间的转化。 5.了解硫及化合物在生产、生活中的应用，体会应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。【学习过程】一、自然界中的硫1.物理性质： 思考：（1）氯元素、碳元素、氮元素、硫元素在自然界中的存在形态？（2）如何
2、洗涤内壁附有硫的试管？2.化学性质思考：（1）硫既有氧化性又有还原性，试设计实验证明之。（写出简要的操作步骤，现象，及其相关的化学方程式）(2)水银洒落在地面上如何处理？写出反应的方程式 。【及时训练】1.下列物质不能用相应元素的单质直接化合而成的是（ ）CuS FeS Al2S3 Fe2S3 Cu2S FeCl2 CS2 H2S A、 B、 C、 D、二、硫单质的性质阅读86页“观察思考”，做完以下试验后完成以下内容实验操作实验现象结论及化学方程式实验1取少量硫粉，放在试管中，观察它的颜色、状态；加入少量水，观察现象。另取少量硫粉，放在试管中，加入少量二硫化碳，观察现象。实验2把研细的硫粉和
3、铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒实验3取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入盛满氧气的集气瓶中(底部有少量水)三、二氧化硫的性质探究 【实验目的】制取二氧化硫并认识它的性质。【实验用品】 圆底烧瓶(250ml)、玻璃导管、分液漏斗、 双孔塞、集气瓶、玻璃片、玻璃棒。亚硫酸钠、浓硫酸、大烧杯、品红溶液、蓝色石蕊试液 BaCl2溶液 。 【实验探究】分组实验 实验现象 体现性质二氧化硫通到品红试液二氧化硫通到BaCl2溶液中二氧化硫通到紫色石蕊试液中二氧化硫通到Ba(NO3)2溶液中二氧
4、化硫通滴有酚酞的氢氧化钠溶液中溶液中【小结】从氧化还原角度分析硫的化学性质四、二氧化硫酸性氧化物的通性：与水的反应： ， 与NaOH（足量）的反应 ；氧化性：与H2S溶液的反应 ；还原性：与O2的反应 ； 与氯水的反应 。 漂白性：可使 溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物。注意:漂白的对象是指品红、鲜花、石蕊等有机色质。Fe3+ MnO4等带颜色的无机离子的溶液褪色不能称为漂白思考: （1）把SO2气体分别通入到紫色石蕊试液、品红中的现象是什么？分别体现了SO2什么性质？（2）二氧化硫通入溴水、三氯化铁溶液，氢硫酸（H2S）溶液中有什么现象？写出离子方程式导学案参考答案一、1、物性思考：1、
5、氯元素：化合态 碳元素：游离态 化合态 氮元素：游离态 化合态 硫元素：游离态 化合态2、先加入适量CS2，振荡，使其溶解后再用蒸馏水洗涤2、思考1、证明硫的氧化性：把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。实验现象为混合物继续保持红热，直至反应完毕，并有黑色固体生成 。发生的反应为： Fe+SFeS证明硫的还原性：取少量硫粉放入燃烧匙中，再放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中，实验现象为在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体 。发生的反应为： S+
6、O2SO22、Hg+S= HgS练习1、B二、探究案实验操作实验现象结论及化学方程式实验1取少量硫粉，放在试管中，观察它的颜色、状态；加入少量水，观察现象。另取少量硫粉，放在试管中，加入少量二硫化碳，观察现象。淡黄色固体加水不溶加入二硫化碳后溶解硫是一种淡黄色固体，质地脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳实验2把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒移开玻璃棒后，硫铁混合物继续维持红热状态直至反应进行完，产生黑色固体，伴有刺激性气味硫与铁加热条件下反应，该反应为放热反应，方程式为Fe+SFeS实验3
7、取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入盛满氧气的集气瓶中(底部有少量水)留在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，释放大量热，产生刺激性气味的气体硫在纯氧中燃烧火焰为蓝紫色，在空气中燃烧火焰为淡蓝色，方程式：S+O2SO2三、分组实验 实验现象 体现性质二氧化硫通到品红试液品红溶液褪色，加热后回复红色漂白性二氧化硫通到BaCl2溶液中无明显现象二氧化硫弱酸性二氧化硫通到紫色石蕊试液中溶液变红酸性二氧化硫通到Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀还原性二氧化硫通滴有酚酞的氢氧化钠溶液中溶液中溶液褪色酸性【小结】1.弱氧化性：与金属单质反应(变价金属生成低价产物)硫蒸气与H
8、2反应 2.还原性：与氧气反应四、二氧化硫五、检测题1. 下列说法中正确的是()A硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C过量的硫跟铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性D硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫2. 区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是 ()A通入澄清的石灰水B用湿润的蓝色石蕊试纸C用品红溶液D根据有无毒性3. 下列溶液中：石灰水；H2S溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；Ba(NO3)2溶液；品红溶液；湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别SO2和CO2气体的是()ABCD4. 下列说法正确的是()ASO2能使品红溶液、溴水、KMnO4(
9、H)、石蕊溶液、含酚酞的NaOH溶液退色，说明SO2具有漂白性B能使品红溶液退色的气体不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使品红溶液退色，其原理相同D等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有更强的漂白能力5. 下列有关硫的叙述中不正确的是()A硫在自然界中主要以化合态形式存在B黏附在试管内壁上的硫可用二硫化碳清洗C硫粉和铁粉混合共热生成黑色的FeSD硫粉和铜粉混合共热生成黑色的CuS6下列关于单质硫的叙述中正确的是()A硫的活泼性不如氯气B硫可溶于水C硫与金属单质或非金属单质反应均做氧化剂D硫与铁反应生成硫化铁Fe2S37. 对于反应：3S6KOH2K2SK2SO33H2O
10、，下列说法中正确的是 () A硫是氧化剂，KOH是还原剂B反应中共转移8mol电子C还原剂和氧化剂的质量比是12D氧化产物和还原产物的质量比是12检测题参考答案1. 【解析】A项，硫是一种黄色或淡黄色固体，不溶于水，错误；B项，硫溶于二硫化碳，正确；C项，硫与铁反应时，硫得电子做氧化剂，但反应产物为FeS，与铁和硫的用量无关，错误；D项，硫在空气中和氧气中燃烧都只生成二氧化硫，燃烧产物与氧气用量无关，只是在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，错误。【答案】B2. 【解析】SO2和CO2都是酸性氧化物，通入澄清石灰水时生成的CaCO3和CaSO3都难溶于水，溶液均变浑浊；溶于
11、水时两种水溶液均呈酸性，均能使蓝色石蕊试纸变红色；毒性不能作为区别气体的方法；SO2能使品红溶液退色，而CO2不能。【答案】C3. 【解析】O2和CO2都是酸性氧化物，SO2和CO2气体都能与石灰水反应分别生成CaCO3和CaSO3白色沉淀，均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，不能区别；而溶液均能与SO2发生氧化还原反应，与CO2无明显现象；SO2能使品红溶液退色，而CO2不能。【答案】A4. 【解析】A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液退色是因为SO2具有还原性，能使品红退色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使指示剂退色，SO2使含有酚酞的NaOH溶液退色表现SO2酸性氧化物的性质，错误；B项
12、，因为能使品红退色的物质还有Cl2、NO2、O3等，正确；C项，这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属于吸附型，漂白粉、Na2O2属于强氧化型，错误；D项，等物质的量的SO2和Cl2在溶液中反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，失去漂白能力，错误【答案】B5. 【解析】自然界中除化合态硫外还有游离态的硫，但主要以化合态形式存在，A项正确；硫易溶于CS2，B项正确；硫与变价金属反应，生成低价态金属化合物，D项错误。【答案】D6. 【解析】硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，B项错误；硫与非金属单质反应时可以做氧化剂也可以做还原剂，如硫与O2反应时做还原剂，硫与H2反应时做氧化剂，C项错误；硫与变价金属反应的产物为金属的低价态硫化物，D项错误。【答案】A7. 【解析】反应中硫元素的化合价发生如下变化：S元素由02、4价，故S既是氧化剂又是还原剂：【答案】C