1、1. 下列说法正确的是（ ） A能自发进行的反应一定能迅速发生B. 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据C. H0的反应在温度低时不能自发进行DNH4HCO3（s） NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H1=+185.57kJmol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向2. 下列表示物质燃烧热的热化学方程式是（ ）A. 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) H1 B. C(s) + 1/2 O2(g) CO(g) H2 C. CH4(g) + 2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H3 D. C(s) + O2(g) CO2(g) H43. 下列
2、关于反应能量的说法正确的是（ ）A. 若反应AB H生成物总能量C. 101kPa时，2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H-QkJ/mol，则H2的燃烧热为 1/2 QkJ/molD. H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) H-57.3kJ/mol,含1molNaOH的烧碱溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量5. 已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H-483.6 kJ/molH2(g)+S(g) H2S(g) H-20.1 kJ/mol 下列判断一定正确的是（ ）A. 由知：氢气的燃烧热H-241.8 kJ/molB. 由、知：2
3、H2S(g)+ O2(g) 2S(g)+ 2H2O(g) H-443.4 kJ/molC. 反应中的能量变化能用右上图表示D. 若反应中改用固态硫，放热将大于20.1kJ6. SO2Cl2是一种重要的试剂，可用如下方法制备：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) H0, 达到平衡，下列叙述不正确的是（ ）A. 增加甲烷的量，H增大 B. 增加水蒸气的量，可提高甲烷的转化率C. 升高温度，逆反应速率增大 D. 增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变9. 已知：C2H5OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) H1-Q1kJ/molC2H5OH(g) C2H5OH(l) H2
4、-Q2kJ/mol； H2O(g) H2O(l) H3-Q3kJ/mol若使23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）A. Q1+Q2+Q3 B.0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3 C.0.5(Q1+Q2+Q3) D.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 10. 已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a. CH3CH2OH(g) + H2O(g) 4H2(g)+2CO(g) H+255.6kJ/molb. CH3CH2OH(g) + 1/2 O2(g) 3H2(g)+2CO(g) H+13.8kJ/mol则下列说法不正确的是（ ）A降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B从能量消耗
5、角度来看，b路线制取氢气更加有利C乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源D 由a、b知：2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H-483.6 kJ/mol11. 25、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热H依次是-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.3 kJ/mol、-2800 kJ/mol。则下列热化学方程式书写正确的是（ ）A. C(s)+1/2 O2(g)CO(g) H= -393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H= -571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)
6、H= -890.3 kJ/molD. 1/2C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l) H= -1400 kJ/mol12. 已知：6g碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO2体积比为2:3，且C(s)+1/2 O2(g)CO(g) H-110 kJ/molCO(g)+1/2 O2(g)CO2(g) H-283 kJ/mol与6g碳完全燃烧相比，损失的热量为（ ）A. 283kJ B. 110kJ C. 196.5kJ D. 56.6kJ13. 甲乙两容器内都在进行AB的反应，甲容器内每分钟减少了4mol的A,乙容器内每分钟减少了2mol的A,则甲容器内的反应速率比乙容器内的
7、反应速率（ ）A. 快 B. 慢 C. 相等 D. 无法判断14. 已知：H2C2O4、KMnO4、H2SO4混合发生反应：5H2C2O4+2MnO4-+6H+2Mn2+10CO2+8H2O。某同学根据上述原理和溶液褪色时间，设计实验测定反应速率，实验记录如下表(各实验均在室温下进行)：实验编号烧杯中所加的试剂及其用量(mL)加入少量固体溶液褪色时间(s)0.6mol/L H2C2O4溶液H2O0.2mol/L KMnO4溶液3mol/L稀硫酸130.020.030.020.0无1.8215.015.010.0无3.6330.020.030.020.0K2SO41.8430.020.030.0
8、20.0MnSO40.6下列结论正确的是（ ）A. 实验3、4说明K+对该反应有催化作用B. 实验2中=10C. 实验1、2说明反应速率只与KMnO4浓度有关D. 实验1、4可推出实验1中反应速率变化：起初较小，后明显变大，又逐渐变小15. 有两个密闭容器A和B，容器A有一个可以移动的活塞，能使容器内保持恒压，容器B保持恒容，起始时向容器A和B中分别充入等物质的量的SO3气体，并使两容器的容积相等（如图所示）。在保持400的条件下发生反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)。则下列描述正确的是（ ）A. 达到平衡所需要的时间：A容器更短B. 达到平衡时：B容器中SO3的转化率更大C. 达
9、到平衡时：A容器中SO2的物质的量更多D. 达到平衡时：A容器中SO3的体积分数更大16. 两种气体单质按以下化学方程式反应：X2(g)+Y2(g)2XY(g),X2与Y2按一定比例混合，在不同温度下经一定时间反应，混合物中X2的体积分数变化如图所示，试确定该反应是（ ）A. 放热反应 B. 吸热反应C. 可能是放热反应，也可能是吸热反应 D. 无法判断反应类型17. 根据下列有关图像，判断下列说法错误的是（ ） A. 由图可知，该反应在T2时达到平衡 B. 由图可知，该反应的H0C. 图发生反应的化学方程式为2M+6N 3LD. 由图可知，若密闭容器中M、N、L的起始浓度依次为0.4mol/
10、L、0.4mol/L、0.2mol/L，保持其他条件不变，达到平衡时L的浓度为0.4mol/L18. 在实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取H2，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4 的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是（ ）A. t1t2t3t4 B. V4=V5=10 C. V6=17.5 D. V1V2V320 19. 可逆反应：A(s)+B(g) C(g)在一定温度的密闭容器中进
11、行，B的体积分数（B%）与压强的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A+C. D. 点时，（正）”、“”、“”或“=”) 0。（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=_，CO的平衡转化率=_。（3）欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_(填字母)。 A. 减少Fe的量 B. 增加Fe2O3的量 C. 移出部分CO2 D. 提高反应温度 E. 减小容器的容积 F. 加入适合的催化剂25.(10分)T时，将3mol气体A与1mol气体B通入体积为2L的恒温
12、恒容密闭容器中，发生 反应：3A(g)+B(g) C(g)。2min时反应达到平衡状态，剩余0.8mol B，并测得C的物质的量浓度为0.4molL-。请回答下列问题：（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_，A的转化率为_。（2）=_。（3）T时，向甲、乙、丙三个容积相同的恒容密闭容器中分别通入不同物质的量的A与B。则平衡时A的体积分数相等的容器是_(格式例：甲和丙)。平衡时B的转化率最大的容器是_(填“甲”、“乙”或“丙”)。高二化学9月月考参考答案（2014-2015学年度第一学期）一. 选择题（本题包括20小题， 2分/题，共40分）题号12345678910答案DDBDBBAABA题号11121314151617181920答案DDDDCACCCB二、非选择题（共60分）21.（10分）（1）温度计（1分）（2）减小热量损失（1分）（3）偏小（2分）（4）-55.2kJ/mol（4分）（5）偏大（2分）
