1、豫西名校20202021学年上期第一次联考高二化学试题(考试时间:90分钟试卷满分:100分）可能用到的相对原子质量:Hl C12 016 N14 Na23 Mg24 S32 K39 Cr-52 Ag108一、选择题(本大题共17小题，每小题3分，共51分。每个小题只有一个选项符合题意）1.据报道，加拿大科学家发明了一种特殊的“电催化剂”，该新型“电催化剂”是一种用于电解器中催化水分解为氢气与氧气的多孔金属氧化物固体。下列有关该催化剂的说法正确的是A.使用该催化剂，能减小水分解反应的焓变B.该催化剂的使用可提高水的分解率C.金属氧化物固体的多孔结构，可提高催化剂的催化效率D.该催化剂还可以作其
2、他所有液态化合物分解反应的催化剂2.下列物质属于强电解质的是A.KAl(S04)2 12H20B.HF C.漂白粉D.液氨3.关于pH的测定，下列说法正确的是A.pH试纸在使用前应用蒸馏水润湿B.用广泛PH试纸测得某盐酸的PH =2. 3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD.pH计是一种精确测量溶液PH的仪器4.下列实验事实或数据可以说明次氯酸为弱电解质的是A.次氯酸具有漂白性B.0. 001 mol L-1 的 HCl0 溶液的 pH =5.6C.用HCl0溶液做导电实验时，灯泡很暗D.温度为25时，次氯酸的水溶液的pH 75.对于可逆反应:2S02( g) + 02(g) 2S03 (g)
3、，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A.增大压强B.升高温度C. 使用催化剂D.多充入026.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2S04溶液的浓度，参考图甲、乙所示仪器，判断下表中正确的选项是选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱液酸液石蕊甲B酸液碱液酚酞甲C碱液酸液甲基橙乙D酸液滅液酚酞乙7.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2022H20 + 02 。若H202溶液的浓度由2.0 mol L-1 降到 1.0 mol L-1 需 10 s，那么 H202浓度由 1.0 mol L-1 降到 0.5 mol L-1 所需的反应时间为A.5
4、sB.大于5 sC.小于5 sD.无法判断8.下列关于化学反应的自发性和进行方向的说法正确的是A.非自发反应在任何条件下都不能发生B. 定温度下，反应 Mg(l) +Cl2(g)=MgCl2(l)的 H0，S0C.由C = H - TS可知,所有放热反应都能自发进行D.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程9.一定条件下:2N02(g) N204(g) H 7C.等体积的、分别与足量铝粉反应，生成H2的量;最多D.将溶液稀释100倍后，溶液的pH:17.已知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g),在一定压強下，按X =(A的物质的量始终为l mol)向密闭容器中充入A气
5、体与B气体。图甲表示平衡时，A气体的体积分数 (V%)与温度(T)、X的关系。图乙表示X =2时,正逆反应的平衡常数与温度的关系。则 下列说法正确的是A.图甲中，X21B.图乙中，A线表示正反应的平衡常数C.由图乙可知，T1时，K = 1，B的转化率约为33. 3%D.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将减小二、非选择题(本题包含5个小题，共49分）18.(9分)磷的含氧酸及其盐是一类重要的化工产品，广泛用于食品、肥料、去油去污、防腐蚀、防锈、锅炉水处理等。请回答下列问题：(1) 次磷酸（H3P02)是一种精细化工产品。向10 mL0.02 mol L-1 H3P02
6、溶液中加入20 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2P02-、0H-两种阴离子，则H3P02 是_(填“一元酸”、“二元酸”或“三元酸”）。(2) 已知25时K(H3P02) =1,该H3P02溶液的PH为_。(3)亚磷酸(H3P03)是二元中强酸,25时亚磷酸的电离常数K1 = 5.0 x 10 -2、K2 =2.6 x 10-3。 电离常数K只与温度有关，当温度升髙时,K值_（填“增大”或“减小”）。 试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异:。(4)25时，已知 HF 的电离常数尺= 3.6x1(T4;H3P04的电离常数K1 =7.5x10-3，K2=6.2x
7、10-8，K3 =4.4x10-13。则足量NaF溶液和H3P04溶液反应的离子方程式为_。19.(11分)某小组利用H2C204溶液和酸性KMn04溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响(1) 该实验过程中发生反应的离子方程式为_。(2)向酸性KMn04溶液中加入一定量的H2C204溶液，当溶液中的KMn04耗尽后，溶液紫色将褪去。为确保能观察到紫色褪去，H2C204与KMn04初始的物质的量需要满足的关系为 n( H2C204) :n（ KMn04) 。(3)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案：实验序号反应温度H2C204容液酸性KMn04溶液h2oV/mLc
8、/mol L-1V/mLc/ mol L-1V/mL258.00.205.00.0100256.00,205.00.010X表中x = mL，理由是 _.(4)已知50时，浓度c(H2C204)随反应时间t的变化曲线如下图示，若保持其他条件不变， 请在坐标图中画出25时, c(H2C204)随t的变化曲线示意图。20. (10分）已知某烧碱样品中含有NaCl杂质，为测定该样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：称量1. 00g样品溶于水，配成250 mL溶液； 用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中,滴加2 - 3滴作为指示剂；用0. 100 0 mol L-1的标准盐酸滴定并
9、重复三次，每次实验数据记录如下：滴定序号待测液体积/mL消耗盐酸的体积/mL滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.002.1021.00425.001.1021.00请回答下列问题：(1) 配制该溶液所需要的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒 。(2) 实验步骤中，横线上填的指示剂是 。(3) 判断达到滴定终点时的现象为 。(4) 若出现下列情况，导致测定结果偏高的是_ (填序号）。a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d.酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失e.滴定前仰视读数，滴
10、定后俯视读数f.酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗(5) 通过计算可知该烧碱样品的纯度为 。21. (11分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。I.已知I-可以催化二氧化硫在水溶液中发生歧化反应：3S02(g) +2H20(l) = 2H2S04(aq) +S(s) Hp2(C2H2)，则 V1_V2(填“” “”或“=”）。(2)在催化剂作用下，110时按体积比V( C2H2): V( H2) =1: 4充入刚性容器中，发生反应C2H2 + H2=C2H4、C2H2 +2H2=C2H6。若乙炔完全反应时，乙烯的体积分数为20% ,则H2的转化率为_, C2H4的选择性为_,（ C2H4
11、的选择性= 100%)豫西名校20202021学年上期第一次联考高二化学参考答案、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共51分。）1、C【解析】加入催化剂，不能改变水分解反应的焓变，A项错误；催化剂的使用不能改变 水的分解率，B项错误；固体接触面积越大，催化剂的催化效率越高，C项正确；催化剂具 有专一性、选择性，不同反应往往选择不同的催化剂，D项错误。2、A【解析】KAl(S4)212H20属于强电解质;HF为弱酸，属于弱电解质；漂白粉是混合物，既不是电解质也不是非电解质；液氨属于非电解质。故选A项。3、D【解析】pH试纸在使用前不能用水润湿，否则会将溶液稀释，使所测pH不准确，
12、A项错误；广泛pH试纸可以识别的pH差值为1，所以用广泛pH试纸测得的是整数，B项错误； 酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测其pH，C项错误；pH计可以精确测量溶液的pH， D项正确。4、B【解析】漂白性与电离程度无关，A项无法说明；如果次氯酸是强电解质，则完全电离， 此时0.001 molCl的HClO溶液的pH=3,故B项可说明其为弱电解质；如果强电解质溶液的浓度极稀，其导电性也很弱，C项无法说明；次氯酸在水中电离，显酸性，无法说明其为弱电解质，D项无法说明。5、B【解析】平衡常数只与温度有关，所以活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的只能与温度有关，升高温度，则反应物的分
13、子能量增大，活化分子百分数增加，反应速率加快，平衡常数改变，所以答案选B。6、D【解析】图甲中为酸式滴定管，不能盛放碱液，图乙中为碱式滴定管，不能盛放酸液， 指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，石蕊不用作酸碱指示剂。A项，指示剂选择错误；B、C项，滴定管选择错误。7、B【解析】浓度小反应速率变慢。8、B【解析】非自发反应在一定条件下也可发生，A项错误；该反应为放热反应，且反应过程中气体分子数减小，因此H0, S, D项正确。17、C【解析】该反应左右两边气体系数相等，反应过程中气体的总物质的量不变，甲温度升高V%上升则反应逆向移动Hl, A项错误；升温平衡逆向够动K (正）减小，曲线B表示
14、正反应的平衡常数曲线A表示逆反应的平衡常数，B 项错误；T1时正逆反应平衡常数相等，即K=l.三段式：A(g)+B(g) C(g)+D(g)起始1 20 0反应 平衡 1- 2- =1之x=。a(B)= xl00% = 33.3%, C项正确。恒容绝热条件下，随着反应的进行，气体的温度逐渐升高，气体膨胀装置内压强增大，D项错误。 二、非选择题（本题包含5个小题，共49分）18、（9 分）(1)一元酸（1分）(2)2 (2 分)(3)增大（1分）H3P03第一步电离电离出的H+对第二步电离起抑制作用（2分) F-+H3P04=HF + H2P04- (3 分）【解析】(1)向1OmLO.02H3
15、PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得溶液中只有H2P02- 0H-两种阴离子，说明H3P02是一元酸；(2)设O.02H3PO2溶液中H3PO2电离出的H+浓度为x,则列三段式如下；H3PO2H2P02-+H+起始浓度/()0.0200变化浓度/()x x x平衡浓度/()0.02-xx x由于H3PO2的电离常数为，则,解得 =0.01，则pH=2。0.02-JC(3)弱酸的电离为吸热过程，则升高温度，平衡正向移动，K增大；亚磷酸第一步电离电离出的氢离子抑制亚磷酸的第二步电离，所以第一步的电离平衡常数与第二步的电离平衡常数相差较大。(4)HF的电离平衡常数小于磷酸的第
16、一步电离平衡常数，又大于其第二、三步电离平衡常数， 所以NaF和磷酸反应生成HF和磷酸二氢钠，离子方程式为F- + H3P04 = HF + H2PO4-。19、（11 分）(1)2Mn04-+6H+ + 5H2C204=2Mn2+ + 10CO2+ 8H20(3 分）(2)2.5 (2 分）(3)2.0 (2 分）保证其他条件不变，只改变反应物H2C204的浓度，从而才能达到对照实验目的（2分)(4)如下图(2 分）【解析】(1)教材原文内容，改为离子方程式的书写；(2)使KMn04完全反应，H2C204应足量由（1)反应式可计算出2.5;(3)考查控制单一变量，混合溶液c(KMn04)不变
17、，而c(H2C204)变化；(4)由图像可知H2C204过量，反应结束，c(H2C204)，25C时反应速率变慢，耗时长，但 最终C(H2C204)不变，即可画出图像。20、（10 分）(1)250mL容量瓶、胶头滴管（2分）(2)酚酞（或甲基橙1分）(3)滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由红色变为无色且半分钟内不恢复原色或 滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原色， 与（2)中答案对应即可，2分cdf (3分）(5)80% (2 分）【解析】(1)配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、 定容、摇匀等，用到的主要玻璃仪器
18、为烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。(2)强酸滴定强碱用酚酞或甲基橙作指示剂。(3)滴定时，若用酚酞作指示剂，则滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由红色变为无色且半分钟内不恢复原色，可说明达到滴定终点。若用甲基橙作指示剂，滴入最 后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原色，可说明达到滴定终点。(4)滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，所用标准液的体积不变，则测定值不变，故a项错误；在振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出，会导致所用标准液的体积偏小，则测定值偏低，故b项错误；若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会导致所用标准液的体积偏大，则测定值
19、偏高，故c项正确；酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准）偏大，根据c(待测)=c(标准)(标准)/V(待测：)，可知C(待测)偏大，故d项正确；滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会导致标准液的体积偏小，则测定值偏低，故e项错误；酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗， 则标准液被蒸馏水稀释，会导致所用标准液的体积偏大，则测定值偏高，故f项正确。(5)用0.100 0 的标准盐酸滴定4次，消耗盐酸的平均体积为(20.10+20.00+19.90)/3 mL=20.00mL (第三次偏差太大，舍去），由关系式HClNaOH可知，n(NaOH)=0.100 0 0.02 L=0.002
20、 mol , 则该烧碱样品的纯度为21、（11 分）(1)S02S042-4H+ (3 分）(2)B (2 分）(3)（2分）(4)0.1(2 分）（2 分）【解析】(1)第二步反应的离子方程式可由总反应的离子方程式减去第一步反应的离子方程式得出。(2)总反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量；第一步为吸热的慢反应， 反应所需的活化能较大；第二步为放热的快反应，反应所需的活化能较小，比较图像只有B合适。(3)反应物与生成物的浓度之比与化学计量数之比相等，与反应是否达到平衡无直接关 系，则 c(S02): c(02): c(S03)=2:1:2时无法证明反应达到平衡状态；由 2S02(
21、g)+02(g) 2S03(g)知任何状态下生成n mol S03 定消耗n mol S02,无法证明反应达到平衡状态;平衡时S03的生成速率是02的生成速率的2倍，即v(S03)正=2v(02)逆，故2v(S03)正=v(02)逆无法证明反应达到平衡状态；该反应为气体总物质的量减小的反应，温度和体积一定时，压强为变量，当压强不变时，证明反应达到平衡状态； 该反应为气体总物质的量减小的反应，温度和压强一定时，体积为变量，当容器的体 积不再发生变化即混合气体的密度不再发生变化时，证明反应达到平衡状态。(4)据图可知 lOmin 时 c(S03)=l mol/L, v(SO3)=0.1 mol/(
22、Lmin), v(S02)= v(S03)= 0.1mol/(Lmin)。T2温度下，lOmin 时达到平衡，反应前 c(S02)=c(02) =列二段式：2S02(g)+02(g) 2S03(g)反应开始前：2mol/L1mol/L 0变化的量： 1mol/L 0.5 mol/L 1mol/L平衡时的量：1mol/L0.5 mol/L 1mol/LT2时该反应的平衡常数=,逆反应的平衡常数为其倒数即1/2，再系数变为原来的1/2,平衡常数开根号，即22、（8 分）(1)BD (2分） (2分）(2)31.25% (2 分）75% (2 分）【解析】(1)催化剂只改变速率，对平衡没有影响；k只是温度的函数，温度不变K不变；He的加入不影响体各物质的浓度，平衡不移动；升温正、逆反应都增大，平衡逆向移动，K 值减小。个减函数，增大，减小。 C2H2+H2=C2H4、C2H2+2H2=C2H6 +y=l=20%联立，解得 =0.75、 =0.25。0.75 + 0.25x2a (H2)=C2H4 的选择性，