1、河北省承德市双滦区实验中学2021届高三化学一轮复习午测试题3课题：氧化还原反应方程式配平和计算1汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是()A生成40.0 L N2(标准状况)B有0.250 mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25 molD被还原的N原子的物质的量为3.75 mol2 PbO2受热分解为Pb的4和2价的混合氧化物，4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为11，
2、则剩余固体的组成及物质的量比可能是()A121混合的PbO2、Pb3O4、PbOB132混合的PbO2、Pb3O4、PbOC111混合的PbO2、Pb3O4、PbOD211混合的PbO2、Pb3O4、PbO3水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe22S2OO2aOH=YS4O2H2O，下列有关说法不正确的是()Aa4BY的化学式为Fe2O3CS2O是还原剂D每32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol4O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3IHI2O2H2O(未配平)，下列说法正确的是()A配平后的离子方程式为2O32I4H=I22O22H2OB每生成1 mol
3、 I2转移电子2 molCO2是还原产物之一D该反应能说明O2的氧化性大于I2的5多硫化钠Na2Sx(x2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值是()A5 B4 C3 D26实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，关于该反应的下列说法正确的是()ANaNO2是氧化剂B每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 molCNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂7现有CuO和Fe3O4
4、的混合物7.6 g，向其中加入1 molL1的H2SO4溶液100 mL恰好完全反应，若将15.2 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为()A13.6 g B12 g C6 g D3.2 g8某容器中发生一个化学反应，反应过程存在H2O、ClO、CN、HCO、N2、Cl6种物质，在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是()A当有3 mol ClO参加反应时，则有1 mol N2生成BHCO作为碱性介质参与反应C当有5 mol ClO参加反应时，则有1 mol N2生成D若生成2.24 L N2，则转移电子0.6 mol9高锰酸钾溶液在
5、酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4_FeSO4_H2SO4=_K2SO4_MnSO4_Fe2(SO4)3_H2O下列说法正确的是()AMnO是氧化剂，Fe3是还原产物BFe2的还原性强于Mn2C取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成D生成1 mol 水时，转移2.5 mol电子10将35.8 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72 L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44 L NO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为()A66.4 g B50.8 gC
6、44.8 g D39.2 g参考答案1答案：C解析：根据反应方程式可知，每当生成16 mol N2，则氧化产物比还原产物多14 mol。转移电子的物质的量为10 mol，被氧化的N原子的物质的量为30 mol，有2 mol KNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75 mol，则生成2 mol N2，转移电子的物质的量为1.25 mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol，因此，C正确，D错误。2 答案：B解析：PbO2受热分解产生的二价Pb和O2的关系为：2PbOO2，四价Pb和浓盐酸反应产生Cl2，根据电子守恒可列式PbO2Cl2，已知：O2和Cl2的物质的量之比为11，则PbO
7、PbO221，根据选项分析，B符合题意。3答案：B解析：Y为化合物，由电荷守恒知，a4，A项正确。由2S2OS4O，失去2 mol电子，O22O2，得到4 mol 电子，说明有2Fe22Fe3，失去2 mol电子，再由原子守恒知，Y为四氧化三铁，B项错误；在反应中S2O中硫元素的化合价升高，C项正确；1 mol氧气参加反应转移4 mol电子，D项正确。4答案：B解析：A项中离子方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O32I2H=I2O2H2O，故每生成1 mol I2转移电子2 mol，A项错误，B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物
8、，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2的，而不能说明O2的氧化性大于I2的，D项错误。5答案：A解析：Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由升高为6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由1价降低为1价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，根据电子转移守恒，则：x162，解得：x5，故选A。6答案：A解析：该反应为N元素的归中反应，NaNO2 中3价的N元素氧化了 NH4Cl中3价的N元素，生成了N2，N2既是氧化产物又是还原产物；每生成1 mol N2转移电子的物质的量为3 mol。7答案：B解析：根据CuO和Fe
9、3O4的化学式知，混合物与硫酸反应生成的盐的化学式为CuSO4、Fe2(SO4)3和FeSO4，即n(O)n(SO)0.1 mol，则7.6 g混合物含O原子：0.1 mol，为1.6 g，金属元素质量为6 g，因此15.2 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为26 g12 g，选B。8答案：C解析：由曲线变化图可知，随反应进行ClO的物质的量降低，N2的物质的量增大，故ClO为反应物，N2是生成物，根据电子转移相等可知，CN是反应物，由氯元素守恒可知Cl是生成物，由碳元素守恒可知HCO是生成物，由氢元素守恒可知H2O是反应物，反应中Cl元素化合价由1价降低为1价，化合价总共降低
10、2价，C元素化合价由2价升高为4价，N元素化合价由3价升高为0价，化合价升降最小公倍数为2(42)(30)10，故CN系数为2，ClO系数为5，由元素守恒可知HCO系数为2，N2系数为1，Cl系数为5，H2O系数为1，反应方程式为2CN5ClOH2O=2HCON25Cl。由方程式可知，当有5 mol ClO参加反应时，则有1 mol N2生成，故A错误；由方程式可知，HCO是生成物，故B错误；由方程式可知，当有5 mol ClO参加反应时，则有1 mol N2生成，故C正确；没有说明是标准状况，所以气体的物质的量无法计算，则转移电子无法计算，故D错误。9答案：B解析：Fe3是氧化产物，A项错；
11、还原剂还原性大于还原产物，B项对；硫氰化铁溶于水，C项错；根据元素守恒和转移电子个数守恒配平方程式：2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，生成8 mol水时，转移10 mol电子，故生成1 mol水时，转移1.25 mol电子，D项错。10答案：B解析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生氢气6.72 L(标准状况)，物质的量为0.3 mol，根据电子转移守恒可知，n(Al)0.2 mol，故金属铝的质量为0.2 mol27 gmol15.4 g，金属铝提供电子的量是0.6 mol。将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3、Fe3、Cu2，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为31.8 mol，故Fe、Cu共提供电子的物质的量为1.8 mol0.6 mol1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，所得沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜，由电荷守恒可知，反应中金属铁、铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即：n(OH)1.2 mol，所以反应后沉淀的质量等于35.8 g5.4 g1.2 mol17 gmol150.8 g。