1、化学电源1锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn2MnO22NH4=Zn2Mn2O32NH3H2O，在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质为 ()AZnB碳棒CMnO2和NH4DZn2和NH4解析：由锌锰干电池的总反应知，Zn为负极，MnO2为正极上发生反应的物质，NH4为正极上的辅助反应物，因此答案选C。答案：C2茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中()铝合金是阳极铝合金是负极海水是电解液铝合金电极发生还原反应ABCD解析：电池电极只称为正、负极，故错。其中活泼的一
2、极为负极，即为铝合金，对。电极在海水中，故海水为电解质溶液，对。铝合金为负极，则发生氧化反应，故错。答案：A3(2019年江西上饶市铅山一中月考)研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A正极反应式：AgCle=AgClB每生成1mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物解析：Ag为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：AgCle=AgCl，故A错；AgCl为氧
3、化产物，D错；根据方程式中5MnO2生成1 Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子，故B正确；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错。答案：B4(2019年兰州模拟)被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰)作为传导体，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn2MnO2H2O=ZnO2MnO(OH)。下列说法正确的是()A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.2041023D电池正极反应
4、式为MnO2eH2O=MnO(OH)OH解析：A项，由电池反应知，Zn元素化合价由0价变为2价，Zn失电子作负极，错误；B项，该电池中二氧化锰参加反应且作氧化剂，错误；C项，电子不进入电解质溶液，电解质溶液导电是通过离子定向移动形成电流，错误；D项，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2eH2O=MnO(OH)OH，正确。答案：D5燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4、CH3OH等)跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常为KOH溶液。有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的
5、是()每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e负极上CH4失去电子，电极反应式CH410OH8e=CO327H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为O22H2O4e=4OH电池放电后，溶液pH不断升高ABCD解析：CH4中的C为4价，碱性介质中反应变为CO32中的C为4价，1 mol CH4失去的电子数为8 mol，电极反应为CH410OH8e=CO327H2O，正确；CH4在负极上反应，O2在正极上反应，错误；CH4和O2在反应过程中生成CO2，与KOH反应消耗了KOH，故溶液pH降低，错误，A正确。答案：A6铅蓄电池(原电池)工作时，总反应为：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O。由此可以判断：(1)原电池的电极材料：正极_；负极_。(2)电极反应式：正极PbO24HSO422e=PbSO42H2O，请写出该电池负极反应_。(3)工作后，蓄电池里电解质溶液的pH将_(填“变大”“变小”或“不变”)，请分析变化的理由_。解析：由总反应PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O可知：PbO2得到电子作正极，Pb失去电子作负极；由总反应方程式减去正极反应式可得到负极反应为Pb2eSO42=PbSO4；该反应过程中消耗了H2SO4，故电解质溶液的pH升高。答案：(1)PbO2Pb(2)Pb2eSO42=PbSO4(3)变大在反应过程中消耗了H2SO4