1、化学反应速率1(2019年湖南农垦中学第一次月考)决定化学反应速率的根本因素是()A温度和压强B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质D催化剂的加入答案：C2反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，则这段时间为()A0.5 sB2.5 sC5 sD10 s解析：SO3的浓度增加了0.4 molL1，根据反应方程式可知O2的浓度减少了0.2 molL1，v(O2)0.04 mol/(Ls)，t5 s。答案：C3(2019年潍坊模拟)在密闭容器中进行的反应：N2O22NO，不能加快该
2、反应的反应速率的是()A缩小体积B充入少量NO气体C体积增大到原来的2倍D升高温度解析：A项，缩小体积，反应物浓度增大，化学反应速率增大；B项，充入NO增大生成物浓度，反应速率增大；C项，体积扩大，反应物浓度减小，化学反应速率减小，符合题意；D项，升高温度，加快反应速率。答案：C4(2019年柳州高一检测)在反应C(s)CO2(g)2CO(g)中，不可能使反应速率明显增大的措施是()A增大压强 B升高温度C增大CO2的浓度 D增加碳的量解析：增大压强、升高温度、增大CO2的浓度均能增大反应速率；增加固体的用量，因其浓度是常数，故反应速率不会增加。答案：D5某温度下，浓度都是1 molL1的两种
3、气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)0.7 molL1，c(Y2)0.4 molL1，c(Z)0.3 molL1，则该反应的反应式可表示为()AX22Y2=X2Y4B2X2Y2=2X2YC3X2Y2=2X3YDX23Y2=2XY3解析：X2、Y2、Z的浓度变化值分别为：(10.7) molL1；(10.4) molL1；0.3 molL1，运用“变化浓度之比等于化学计量数之比”便可推得其化学计量数最简整数之比为121。答案：A6在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：
4、_。(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：_。(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体：_。(4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：_。(5)0.1 molL1与0.01 molL1FeCl3溶液与0.5 molL1 NaOH溶液反应产生沉淀速率不同：_。(6)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：_。解析：影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。答案：(1)光(2)反应物的接触面积(3)催化剂(4)反应物本身的性质(5)反应物的浓度 (6)反应温度
