1、系列微专题2：氧化还原反应的一般配平方法1配平原则2化合价升降法配平的一般步骤(以C与浓硝酸反应为例)(1)标注变价元素的化合价 (2)求升降总数 (3)根据升降数目的最小公倍数确定氧化剂、还原剂的化学计量数，进而确定氧化产物、还原产物的化学计量数。 (4)配平其他物质的化学计量数C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(5)检查两守恒：原子守恒和电子守恒。3三种配平技巧(1)倒配法：适用于氧化剂与还原剂为同一物质。如：3S6KOH=2K2SK2SO33H2O。(2)补加法：适用于部分被氧化或被还原的物质反应。如：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O。(3)电荷守恒法：适用离子方
2、程式。如：2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O。(1)_NH3_O2_NO_H2O；(2)_MnO2_HCl(浓)_MnCl2_Cl2_H2O；(3)_Cl2_KOH_KCl_KClO3_H2O；(4)_Fe_H_NO=_Fe2_NO_H2O。答案(1)4546(2)14112(3)36513(4)3823241吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是()A作还原剂B作氧化剂C既作氧化剂又作还原剂D既不作氧化剂又不作还原剂A活性
3、氧具有强氧化性，NaSeO3具有还原性，作还原剂。2已知反应：Cl22KBr=2KClBr2；KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O；2KBrO3Cl2=Br22KClO3。下列说法正确的是()A氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2B中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C中1 mol氧化剂参加反应得到电子2 molD反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为16AB项，KCl为还原产物，KBr发生氧化反应；C项，1 mol 氧化剂得到(50)mol e；D项，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15。324 mL 0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 m
4、olL1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为()A2B3C4D5B令其化合价为x价，根据电子守恒知200.022(6x)240.05(64)，解之：x3。4焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。(1)根据题意，可判断出X是_(写化学式)。(2)写出并配平该反应的化学方程式：_。(3)发生氧化反应的物质是_，若反应生成3 mol N2，则Fe2O3能_(填“失去”或“得到”)_ mol电子。解析(1)根据焊药为氯
5、化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为NH4Cl、Fe2O3，则该反应的生成物为FeCl3、N2、Fe和X，根据元素守恒可知X中含有H、O元素，则X为H2O。(2)由反应物和生成物可知，NH4ClFe2O3FeFeCl3N2H2O，该反应Fe元素的化合价由3降低为0，N元素的化合价由3升高到0，根据得失电子守恒和质量守恒定律可配平该方程式。(3)由该方程式可知，N元素的化合价升高，所以发生氧化反应的物质是NH4Cl；Fe元素的化合价从3降低到0，得到3个电子，若生成3 mol N2，则根据化学方程式可知得到电子的物质的量为3 mol3218 mol。答案(1)H2O(2)6NH4Cl4Fe2O3=6Fe2FeCl33N212H2O(3)NH4Cl得到18
