1、2013届上杭一中高三第一次化学综合测试（2、28）（满分300分，考试时间150分钟）本试卷分第卷（选择题）和第卷。第卷均为必考题，第卷包括必考和选考两个部分。可能用到的相对原子质量Fe-56 Cu-64 H-1 Cl-35.5第卷（必考）本卷共18小题，每小题6分，共108分。选择题（本题共18小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）6用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A常温常压下的3.36 L氯气与2.7 g铝充分反应，转移电子数为0.3NAB由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC常温下，pH1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目
2、一定大于0.1NAD1 L浓度为1 molL1的Na2CO3溶液中含有NA个CO7.下列说法正确的是A油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD乙烯和聚乙烯均能发生加成反应 8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 9X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 A原子半径由大到小的顺序为：Y
3、 Z X BY元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4CY、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定DX与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2 10关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A. 装置中，d为阳极、c为阴极B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气11某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法中正确的是()A增大c(A)、c(B)，K增大B降低温度，正反应速率增大C该反应的焓变为负值D该
4、反应的化学方程式为2E(g)F(g) A(g)2B(g)12. a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是 A 2 a mol B (b-2a)mol C3 a mol D 4 b mol第卷必考部分23、 (14分)下表中阿拉伯数字(1、2)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素AI在周期表中的位置，回答下列问题。纵行横行121314151617181A2BCDE3FGHI(1)B、C两元素中非金属性较强的是_(写出元素名称)，请设计一个简单的实验证明这一结论_。(2)表中某元素能形成两性氧化物：写出该元素的原子结构示意图：_写出该元素的氧化
5、物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式_(3) I元素在周期表中的位置是_。实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质的过程。写出电极C1上发生反应的电极反应式_。当电极上产生112 mL(标准状态)元素I的单质气体时(假设气体完全逸出，溶液体积不变)，烧杯中溶液的pH_。(Kw1.001014)24(14分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS28O26SO2Fe3O4，氧化产物为 ，若有3 mol FeS2参加反应，转移 mol电子。（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为
6、（用离子方程表示） （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 。（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的 FeSO4后，再加入足量的 KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请配平该化学方程式：_FeSO4 + KNO3 + H2SO4 =K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO + H2O其中氧化剂为。（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160ml 5molL1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为 。25（14分）（S2Cl2）在工业上用
7、于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：将干燥的氯气在110140与硫反应，即可得S2Cl2粗品。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2Cl2-77137遇水生成HCl、SO2、S；300 以上完全分解；S2Cl2+Cl2 2SCl2设计实验装置图如下：（1）上图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 _。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：（2）B中反应的离子方程式： ；E中反应的化学方程式： 。（3）C、D中的试剂分别是 。F的作用是 。（4）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种）
8、，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和 。选考部分30 (16 分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入H2O2 的目的是 (用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后， 需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2 的简便方法是 。(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的
9、KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2+4I=2CuI(白色)+I2 2S2O32 +I2=2I+S4O62 滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。 若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)已知pH11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 molL-1计算)。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 13. 2Fe25. 88. 8Zn25. 98. 9实验中可选用的试剂
10、：30%H2O2、1. 0 molL-1HNO3、1. 0 molL-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为： ； ；过滤； ；过滤、洗涤、干燥；900煅烧。2013届上杭一中高三第一次物理综合测试（2、28）答案6 .B 7 .B 8. C 9. D 10. A 11.D 12.B23、 (1)氮取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生。(2)Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4 (3)第三周期A2Cl2e=Cl2 1324、（1）SO2 、 Fe3O4； 32（2）Fe3+ +3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+(3) Fe3
11、+ +2I- =2Fe2+I2(4) _6_FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 =1K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O其中氧化剂为: KNO3（5）11.2g25(1)在G和H之间增加干燥装置（2）MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O2S+Cl2 S2Cl2（3）饱和食盐水 浓硫酸 导气、冷凝（4）SCl2 Cl2 S （任写其中两种即可） 控制浓盐酸的滴速不要过快23、 (1)氮取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生。(2)Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4 (3)第三周期A2Cl2e=Cl
12、2 1324、（1）SO2 、 Fe3O4； 32（2）Fe3+ +3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+(3) Fe3+ +2I- =2Fe2+I2(4) _6_FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 =1K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O其中氧化剂为: KNO3（5）11.2g25(1)在G和H之间增加干燥装置（2）MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O2S+Cl2 S2Cl2（3）饱和食盐水 浓硫酸 导气、冷凝（4）SCl2 Cl2 S （任写其中两种即可） 控制浓盐酸的滴速不要过快30. (1)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O 加热(至沸)(2)淀粉溶液 蓝色褪去 偏高 (3)向滤液中加入30%的H2O2使其充分反应 滴加1.0 moL L1的氢氧化钠，调节pH约为5(或3.2pH5.9)，使Fe3沉淀完全 向滤液中滴加1.0 moL L1的氢氧化钠，调节pH约为10(或8.9pH11)，使Zn2沉淀完全