1、元素周期律1(2019年宝鸡质检)下列有关性质比较中正确的是()A碱性：NaOHMg(OH)2HClPH3C原子半径：SFOD酸性：HClOHNO3H2CO3解析：金属性NaMgAl，故碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3，A项错误；非金属性FClP，稳定性HFHClPH3，B项正确；同周期元素随原子序数增加，原子半径逐渐减小，因此原子半径：OF，C项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，应为酸性HClO4HNO3H2CO3，而HClO是弱酸，D项错误。答案：B2各组性质比较的表示中，正确的是()A酸性：HIHBrHClHFB稳定性：HFHClHBrHIC氧化性：F
2、2Cl2Br2I2D沸点：F2Cl2Br2I2解析：A.四种物质中只有HF为弱酸，其余随电子层数增加酸性逐渐增强，所以酸性为HFHClHBrClBrI，所以稳定性HFHClHBrHI，故B错误；C.元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性FClBrI，所以氧化性F2Cl2Br2I2，故C错误；D.卤族元素单质中，单质的熔沸点随着相对分子质量的增大而增大，相对分子质量F2Cl2Br2I2，所以熔沸点F2Cl2Br2M解析：短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍，则M只能有2个电子层，处于第二周期，故N原子最外层电子数为6，N原子最外
3、层电子数是C原子最外层电子数的3倍，则C原子最外层电子数为2，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，则M原子最外层电子数13625，则M为N元素；Q、M两元素相邻，Q原子序数小于M，则Q为C元素，结合原子序数可知，C、D、N只能处于第三周期，故N为S元素，C为Mg；M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，则D原子最外层电子数2653，则D为Al。Q为碳元素，形成的氧化物有CO、CO2等，故A错误；M为N元素，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，硝酸属于强酸，故B正确；元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸，氢氧化镁与氢氧化铝之间不能反应，故C错误
4、；氢化物稳定性与非金属性强弱一致，N元素非金属性强于碳，故氨气的稳定性较强，故D错误。答案：B5如图所示，已知A元素的最低化合价为3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答：(1)写出它们的元素符号：A_，B_，C_，D_，E_。(2)A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_。(3)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_。(4)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。解析：(1)A元素的最低化合价为3价，则最高价为5价，它的最高价氧化物为A2O5，含氧56.21%，设相对原子质量为x，则100%56.21%，解得x31，故A为P元素，由元素在周期表中的位置可知，B为S，C为Cl，D为O，E为Se；(2)A、B、C、D中P元素非金属性最差，故气态氢化物稳定性最差的是PH3；(3)同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：ClSH2SO4H3PO4。答案：(1)PSClOSe(2)PH3(3)ClSH2SO4H3PO4
