1、成才之路 化学路漫漫其修远兮 吾将上下而求索人教版 必修第二章 化学反应与能量成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修化学反应与能量第二章 第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修第三节 化学反应的速率和限度第2课时 化学反应的限度以及反应条件的控制第二章 第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修新知识预习探究2新思维名师讲堂3新考题随堂自测4新视点专家博客6新提升达标作业5新情境激趣入题1第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修新情境激趣入题第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学
2、习指导 人教版 化学 必修在以前的学习中，我们所接触的化学反应进行得一般都很完全，如镁条燃烧后只剩下白色的氧化镁，金属钠与水反应后最终得到澄清的溶液那么，是不是所有的化学反应都能进行得很完全呢？第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修炼制1 t生铁所需焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉炉顶出来的气体中含有没有被利用的CO气体。开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分之故，于是设法增加高炉的高度。然而，令人吃惊的是，高炉增高后，高炉尾气中的CO的比例竟然没有改变。这成了炼铁技术中的科学悬念。有关人士一直在研究其中的原因，直到19世纪下
3、半叶，法国科学家勒夏特列经过深入的研究，这一谜底才得以揭开。你知道这是为什么吗？第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修新知识预习探究第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修学习目标1认识可逆反应及其特征。2了解并会判断化学平衡状态，初步了解化学反应条件的控制。新知预习1可逆反应(1)定义：在同一条件下_和_均能进行的化学反应。正反应方向逆反应方向第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修(2)特点在_，正向反应(反应物生成物)和逆向反应(生成物反应物)_。(3)表示书 写 可 逆 反 应 的 化 学
4、 方 程 式 时 不 用“=”而 用“_”。例如：SO2和O2反应的化学方程式为：_。同一条件下同时进行2SO2O2催化剂高温 2SO3第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修2化学平衡状态化学平衡(1)化学平衡的建立反应开始时：v(正)最大，v(逆)为_。反 应 过 程 中：反 应 物 浓 度 逐 渐 减 少 v(正)逐 渐_，生成物浓度逐渐增大v(逆)从_开始逐渐_。反应达到平衡时：v(正)_v(逆)，反应物和生成物各组分浓度_。(2)概念在一定条件下，当一个_反应进行到_和_相等，反应物和生成物的浓度不再改变时的状态。0 减小0 增大不再改变可逆正反应速率
5、逆反应速率第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修3控制化学反应条件的意义通过化学反应条件的控制，改变化学反应_和化学反应的_，促进对人类有利的化学反应，抑制有害的化学反应。4“提高煤的燃烧效率”的研究(1)燃料燃烧的条件燃料与_或氧气接触；温度达到燃料的_。速率限度空气着火点第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修(2)影响煤燃烧效率的条件煤的状态；空气用量；炉(灶)膛材料的选择；燃烧后烟道废气中热量的利用。(3)提高燃料燃烧效率的措施尽可能使燃料_，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气尽可能_，且空气要_。尽可能充分地利用
6、燃料燃烧所释放出的热量，提高_。充分燃烧充分接触适当过量热能的利用率第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修自主探究1判断一个可逆反应达到平衡状态的标志是什么？提示：正、逆反应速率相等；反应物和生成物的浓度不再发生变化(或各物质的百分含量不再发生变化)。2何为化学平衡移动？哪些外界条件的改变对化学平衡移动有影响？提示：当外界条件改变时原来的化学平衡被破坏，在新的条件下建立起新的化学平衡，即发生化学平衡的移动。影响化学平衡移动的因素主要有温度、浓度、压强等。催化剂不影响平衡移动。第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修新思维名师讲堂
7、第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修化学反应的限度教材点拨1可逆反应(1)定义：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。(2)表示：用化学方程式表示，但其中的“=”用“”代替。例如，SO2 与 H2O 的反应是可逆反应。表示为：SO2H2OH2SO3。第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修温馨提示：通常把向右进行的反应叫正反应，向左进行的反应叫逆反应。2H2O2=点燃 2H2O,2H2O=电解 2H2O2，上述两个方向进行的反应条件不同，不是可逆反应。常见典型的可逆反应N23H2催化剂高温、高压2NH32SO2
8、O2催化剂高温 2SO32NO2N2O4第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修(3)特点正反应、逆反应同时进行。正反应、逆反应发生的条件相同。正反应或逆反应不可能进行到底。正反应、逆反应方向的热效应相反。第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修2化学平衡化学反应的限度(1)化学平衡状态的建立第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修将某反应的反应物装入密闭容器，反应中正、逆反应速率变化情况如图所示：第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修(2)化学平衡状态如果外界条件
9、不发生变化，当化学反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修如何理解 v(正)v(逆)?例：一定条件下，可逆反应 N23H22NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用 N2 或 H2 或 NH3 来表示：A单位时间内，有 1 mol N2 反应掉，同时有 1 mol N2生成B单位时间内，有 3 mol H2 反应掉，同时有 2 mol NH3反应掉C单位时间内，有 6 mol HH 键断裂，同时有 6 mol
10、 HH 键生成D单位时间内，有 1 mol N2 生成，同时有 2 mol NH3生成以上均表示 v(正)v(逆)。第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修如何理解“反应物和生成物的浓度不再改变？”反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，即反应物和生成物中各物质的浓度保持一定，各物质的质量保持一定，各物质的物质的量保持一定，各物质的质量分数也保持一定。第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修(3)化学平衡状态的特征“五字诀”化学平衡状态的特征概括为：逆、等、动、定、变，即：第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版
11、化学 必修温馨提示：化学反应的限度(或化学平衡状态)研究对象为可逆反应，且要求在一定条件下。如恒温恒容或恒温恒压。化学反应限度的本质：v(正)v(逆)0，可理解为同一物质的生成速率等于其消耗速率，如果不是同一物质的速率，应依据化学计量数转化为同一物质速率。化学反应限度的宏观特征：反应物和生成物的浓度不再变化。应理解为：物质的量浓度一定；组成成分的百分含量一定；反应体系的压强一定(反应前后气体体积相等的除外)；混合气体的平均相对分子质量一定等。不能理解为各组成成分的含量或浓度相等，通常情况下平衡时各组成成分的含量或浓度是不相等的。第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学
12、 必修(4)化学平衡状态的判断依据直接判定依据：v(正)v(逆)，具体含义：A同一物质：生成速率等于消耗速率。B不同的物质：化学反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。间接判定依据：各组分的浓度保持不变，具体：A各组成成分的质量、物质的量、分子数、物质的量浓度保持不变。B各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修温馨提示：平衡时各组分的浓度保持不变，不是浓度相等，也不是等于化学计量数之比，换言之，若反应一段时间后，各组分的浓度相等或正好等于化学计量数之比，则反应不一定达到平衡状态
13、。第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修典例透析(2015山东省潍坊市五县高一下学期期中)在一定温度下，向 2 L 密闭容器中加入 1 mol X 和 2 mol Y，发生如下反应：X(g)2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是()A容器内气体混合物的密度不随时间变化B容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 122C单位时间内消耗 0.1 mol X，同时生成 0.2 mol YD单位时间内消耗 0.1 mol X，同时生成 0.2 mol Z第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修【解析】A由于反应是恒容的条件，反应前后质量守
14、恒，体积不变，故气体密度也不变，因此A不能作为达到平衡的标志，A错误；B.反应物和产物的浓度成比例不能说明化学反应达到平衡，故B错误；C.处于可逆方程式同一侧的不同种物质，一种物质生成同时另一种物质消耗，且两者的速率之比等于计量数之比，故C正确；D.X和Z反应方向相同，不能作为化学平衡的判断依据，故D错误，此题选C。【答案】C第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修(2015江西省赣州市十二县高一第二学期期中)在一定温度下体积不变的密闭容器中，可逆反应A(g)3B(g)2C(g)2D(s)达到平衡，下列描述一定正确的是()C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间
15、内生成amol A，同时生成3a mol B A、B、C的浓度不再变化 反应物的转化率不再变化 混合气体的压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B A、B、C、D的分子数之比为1322ABCD第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修【解析】当达到化学平衡状态时，物质的反应速率与生成速率相等；此时各成分的浓度不再变化；反应物的转化率为一定值；当反应前后气体系数和不相等时，混合气体的总物质的量不再变化且混合气体的压强不再变化。【答案】B第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修教材
16、点拨1控制化学反应条件的目的化学反应有的快、有的慢，有的进行程度大、有的进行程度小，有的对我们有利，有的对我们不利。控制反应条件，促进有利的化学反应(提高反应物的转化率即原料的利用率，加快反应速率等)，抑制有害的化学反应(减缓反应速率，减少甚至消除有害物质的产生，控制副反应的发生等)，使化学反应向着对我们有利的方向转化。化学反应条件的控制第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修2控制化学反应条件的基本措施(1)通过改变反应物的温度、溶液浓度、气体压强(或浓度)、固体表面积以及催化剂的使用等，改变化学反应的速率。(2)通过改变可逆反应体系的温度、溶液浓度、气体压强
17、(或浓度)等，改变可逆反应进行的限度。第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修3以“提高煤的燃烧效率”为例，分析化学反应条件该如何选择。问题与思考分析与结论煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？煤被研得越细，粉末越小，与空气中O2的接触面积越大，燃烧越充分，燃烧的反应速率越快空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？若空气充足，煤燃烧生成CO2越充分，放热越多；若空气不足，则煤燃烧部分生成CO，CO排放到空气中造成污染，且生成CO时，放出的热量会减少第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修问题与思考分析与结论
18、应选择什么样的炉(灶)膛材料？理由是什么？应选择保温隔热且耐热的炉膛材料；尽管煤燃烧是放热反应，但反应过程中煤燃烧需提供部分能量才能继续，利用煤燃烧放出的部分热量就可维持反应的继续进行，选择保温隔热材料的目的，正是为了防止热量散失如何充分利用煤燃烧后烟道废气中的热量？可将燃烧后的废气通过交换装置，供其他方面使用温 馨 提 示：反 应 物A的 利 用 率(转 化 率)转化的反应物A的量反应物A的总量100%。第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修(2015经典习题选萃)(双选)我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于()A增大煤炭燃烧时的燃烧热，并形成
19、清洁能源B减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成C提高煤炭的热效率并减少CO的排放D使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率典例透析第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修【解析】由于大块的固体燃料与空气接触有限，燃烧不够充分和完全，使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源，还会产生大量的CO等气体，危害人体健康。采用沸腾炉是将固体燃料粉碎，增大燃料与空气的接触面积，提高燃烧效率，同时，又能防止煤炭不充分燃烧产生的CO污染大气。但由于煤炭没有经过去硫处理，所以，不能减少SO2气体的产生。【答案】CD第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修下
20、列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是()A多加煤以使炉火更旺B把煤炭做成大煤球C把煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤D把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧【解析】A项中只会增加煤的用量，不会使煤炭燃烧充分，也不能提高热能的利用率；B、C项无论从煤的粉碎程度，还是空气用量上都比不上D项。【答案】D第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修新考题随堂自测第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修1(2015河南省内黄县一中分校高一下学期月考)下列不属于可逆反应的是()APbPbO24H2SO24 放电充电 2PbSO42H2OB2SO2O2催化
21、剂2SO3CCl2H2OHClHClOD2NO2N2O2第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修【解析】在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应称为可逆反应，因此选项BCD中的反应均是可逆反应。由于充电和放电的条件不同，因此该反应不是可逆反应，答案选A。【答案】A第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修2(2015湖北省武汉市部分重点中学高一下学期期中)下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是()A化学反应的限度都相同B可以通过改变温度控制化学反应的限度C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D反应限度是无法改
22、变的【解析】不同反应的限度不同，A错；通过改变温度可以让反应发生移动，从而控制化学反应的限度，B对；化学反应限度是反应进行到的最大程度，与时间无关，C错；改变某些条件时化学反应的限度可以改变，D错。【答案】B第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修3(2015山东省淄博市第一中学高一下学期期中)图中是可逆反应 X23Y22Z2 在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()At1 时，只有正方向 反应Bt1t2，X2 的物质的量越来越多Ct2t3，反应不再发生Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程
23、 学习指导 人教版 化学 必修【解析】A反应一开始就有正反应方向和逆反应方向两个方向进行，错误，不选A；B.t1t2，X2的物质的量越来越少，错误，不选B；C.t2t3，反应达平衡，反应仍在进行，不选C；D.t2t3，反应达平衡，各物质的浓度不再发生变化，正确，选D。【答案】D第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修4(2015浙江省余姚中学高一 4 月月考)在密闭容器中进行X2(g)4Y2(g)2Z2(g)3Q2(g)的反应，其中 X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是 0.1 molL1、0.4 molL1、0.4 molL1、0.3 molL1，当反应到某
24、时刻时，各物质的浓度不可能是()Ac(X2)0.15 molL1Bc(Y2)0.7 molL1Cc(Y2)0.3 molL1Dc(Q2)0.6 molL1第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修【答案】D【解析】X2(g)4Y2(g)2Z2(g)3Q2(g)起始浓度(mol/L)0.1 0.4 0.4 0.3因为可逆反应不能进行彻底，D 项中 X2 全部反应时 c(Q2)0.6 molL1，所以不可能发生。第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修5(2015河北省成安一中等三校高一下学期期中)下列能证明反应 N2(g)3H2(g)
25、2NH3(g)已达到化学反应的限度的是()Av 正(NH3)3v 逆(H2)B1 个 NN 键断裂的同时有 6 个 NH 键断裂C反应体系压强不再变化D混合气体质量不再变化第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修【解析】v正(NH3)3v逆(H2)不能说明反应达到平衡状态，选项A不正确；1个NN键断裂的同时有6个NH键断裂，说明了正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，选项B正确；反应体系如果是在恒压条件下进行，压强不再变化无法判断反应是否达到平衡状态，选项C不正确；根据质量守恒定律，混合气体质量始终不变，无法判断反应是否达到平衡状态，选项D不正确。【答案】
26、B第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修新提升达标作业（点此链接）第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修新视点专家博客第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修怎样探究温度如何影响二氧化氮和四氧化二氮的化学平衡？温馨提示：本题实质上是考查温度对化学平衡的影响，请将反应的特点和平衡的移动联系起来。因此在考虑问题时要找出它们的联系。条件改变平衡移动移动结果移动方向条件与反应特点关系。化学平衡状态是在一定条件下建立的，当条件改变时，化学平衡状态会改变。第二章 第三节第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修【答案】该反应是可逆反应，且正反应是放热反应。在实验过程中，观察到浸入冰水中的烧瓶里的气体的混合物颜色变浅，说明二氧化氮浓度减小，四氧化二氮浓度增加，原平衡状态被破坏，平衡向正反应方向移动，即向放热反应方向移动；而浸入热水中的烧瓶中气体混合物颜色变深，说明二氧化氮浓度增加，四氧化二氮浓度减小，同样破坏了原平衡状态，说明平衡向逆反应方向移动。可见，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡，即发生了化学平衡移动。