1、可能用到的相对原子质量：H-1，N-12，O-16,S-32，Cu-64, Zn-65第I卷（共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的（ ）A门捷列夫（俄国） B纽兰兹（英国） C迈尔（德国） D尚古多（法国） 2能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O B氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-H+ H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-2H+H2OC
2、O23关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ） A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D 任何物质里都含有化学键4下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）AH+，Na+，NO3，MnO4 BFe2+，Mg2+，Cl，SO42CH+，K+，OH，NO3 DNO3，SO42，K+，Mg2+5一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A53 B54 C11 D356天然存在的金属钫（Fr）极微量。已知其2
3、1个同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（ ）A在已知元素中具有最大的原子半径B在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC氧化物对应的水化物是极强的碱D其单质的熔点比金属钠的熔点低7已知2HH2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（ ）A氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构B1mol H2离解成2mol H要放出437.6kJ热量C1mol H2的能量比2mol H的能量低 D氢原子的活泼性比氢分子弱8、H+、H2是 可以表示为（ ）A氢的五种同位素 B五种氢元素 C化学性质不同的氢原子 D氢元素的五种不同粒子9关于多电子原子的核外
4、电子的运动说法正确的是（ ）A原子核外电子的能量没有差别，原子的运动也是杂乱无章的B原子核外电子的能量是不同的，能量低的在离核近的位置运动C原子核外电子的能量是不同的，能量高的在离核近的位置运动 D原子核外电子的能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在离核近的位置运动10同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是 H3O4H3O4H3ZO4，下列推断正确的是（ ） A原子序数：ZB气态氢化物稳定性：XH3H3ZH3 C元素的非金属性强弱：XZD电子层数：XZ11下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ） ANa、Mg、Al、S BC、N、O、F CF、Cl、B
5、r、I DLi、Na、K、Rb12有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（ ）A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m13 已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A质子数：cb B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径XW14下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的
6、是（ ）A化学反应中不一定伴随着能量的变化 B燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热反应C只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应D只要有能量变化的反应一定是化学反应 15第三周期五种元素A、B、C、D、E，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性BA；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性CD；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是( )A CDEAB B ECDAB C BAEDC D BADCE16A+BC+D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是（ ）AA的能量一定高于C 的能量 BB的能量一定高于D的能量C
7、反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量 D反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量17. 下列物质的变化过程，属于吸热变化的是（ ）A干冰(CO2晶体)气化 BNaOH溶于水 C浓H2SO4溶于水 D煤燃烧18某同学做完铜、锌原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是（ ） A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极 C电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气 D铜锌原电池工作时，锌被硫酸溶解，所以才产生电子19某学生用下图制作了原电池，其中正确的是（ ） 20有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用
8、导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为( )AABCD BCABD CACDB DBDCA二. 简答题（本题包括4小题，共60分）21.（10分）下列各题中有关物质的比较，请用“”、“”、“”填空：酸性：H3PO4_HNO3， H2SO4 _HClO4。氧化性：F2_S， O2_N2。气态氢化物稳定性：CH4_NH3， HCl_HI。碱性：Mg(OH)2 _ Ca(OH)2， Al(OH)3_
9、 Mg(OH)2。还原性：H2O_H2S， HCl_H2S 。 22（26分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号： _， _， _。（2）画出原子的结构示意图：_。（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。（填元素符号）（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_。（填化学式）写出三者之间反应的化学方程式 。（5）在与中，化学性质较活泼的是_，（填化学式）怎样用化学实验证明：答： 。在与中，化学性质较活泼的是_，（填化学式）怎样用化学实验证明？ 答： 。（6）以第三周
10、期为例研究同周期元素性质递变规律，你得出的结论是 。用原子结构的知识简单解释上述结论： 。23（18分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其正一价阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：C_，E_。（2）在化合物A2B、A2B2、C2B、C2B2中属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 ，(填化学式）用电子式表示A2B和C2B的形成过程 。（
11、3）写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：_。D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：_。 B、C元素形成的化合物与A2B反应的两个化学方程式：_。24（6分）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则： 要求：写出计算过程 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？ 通过导线的电子的物质的量是多少？ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？高一化学答题卷班级成绩：_一.选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二. 简答
12、题（本题包括4小题，共60分）21.（10分） （1）_, _ （2）_, _。 （3）_, _ （4）_, _。 （5）_, _22.（26分）（1） _， _， _。（填元素符号）（2）_。（3）_，_，_。（填元素符号）（4）_，_，_。（填化学式） 。 。 。（5）_，（填化学式） 。 _，（填化学式） 。（6）得出的结论是 。用原子结构的知识简单解释上述结论： 23（18分）（1）C_，E_。（填元素名称）（2） ， ，(填化学式）用电子式表示C2B的形成过程 用电子式表示A2B的形成过程 （3）化学方程式：_。离子方程式：_。两个化学方程式：_ _24（6分） 要求：写出计算过程高一化学3月月考参考答案
