1、大桥高级中学20192020学年度第二学期高二期中考试化学试题命题： 校审： 2020.5.12.可能用到的相对原子质量： C-12 O-16 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Sn-118 选 择 题（共40分）单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。 1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A燃烧煤炭供热 B利用风力发电C增加植被面积 D节约用电用水2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为10的氧原子： BMg2+的结构示意图：C硫化钠的电子式： D乙醇的结构简式：C2H6O 3.下列有关物质的
2、性质与用途具有对应关系的是 ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W） CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物5.下列实验方法、结论不正确的是 A向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶
3、液有白色沉淀出现，该溶液中不一定含有SO42B用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+C用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80的饱和溶液，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥6.下列装置能达到实验目的的是 A图1用于分离酒精和水 B图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2 C图3用于除去CO2中的少量HCl D图4用于制备蒸馏水7.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) =2H2（g）+ O2（g） H1=+571.6kJmol1 焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O
4、(g) =CO（g）+ H2（g） H2=+131.3kJmol1 甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g) =CO（g）+3 H2（g）H3=+206.1kJmol1 A反应中电能转化为化学能 B反应CH4（g）= C（s）+2 H2（g）的H =+74.8kJmol1 C反应使用催化剂，H3减小 D反应为放热反应8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A25时，pH=2的H2SO4溶液中，含有H+的数目为2102NAB一定条件下，1 mol N2与3 mol H2混合充分反应，转移电子数目为6 NA C常温下，1.0 L 0.1 molL1 FeCl3溶液中，Fe3+的数目
5、为0.1 NA D用石墨电极电解足量CuSO4溶液，当阴极析出6.4 g Cu时，转移电子数目为0.2 NA9常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A =11013molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3B使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO42、Cl C与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42D水电离的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO3210Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C
6、.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl向正极移动不定项选择题：每小题4分，共计20分，每小题有一个或两个选项符合题意。11反应3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是ANH3是还原剂B被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:3 CCl2发生氧化反应D每生成1 mol N2，转移3 mol电子 12.下列指定反应的离子方程式正确的是AHCO水解：HCO + H2OCO+ H3OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2 Fe2+C用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl+ 2H2O2OH+ H2+ Cl2 DNaHSO4溶液和
7、Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性： Ba2+ + 2OH+ 2H+ SO= BaSO4+ 2H2O13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象结论A向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化B室温下，向浓度均为0.1molL1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀Ksp（BaSO4）Ksp（CaSO4）C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色说明氯水中
8、含有HClO14氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是AAl2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g)，常压下该反应在1900的高温下才能进行，说明该反应的H 0B钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀C将MgCl26H2O在坩埚中加热可获得MgCl2D反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的H可通过下式估算：H =反应中形成新共价键的键能之和反应中断裂旧共价键的键能之和15氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，图4是该工艺图示（电极未标出）。下列说法正确的是A X为H2
9、，Y为Cl2B A池为电解池，且mnC B池为燃料电池，且abD 该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度非 选 择 题（共60分）16(12分) I、 300时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g) +Y(g)2Z(g) H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10（1）反应02 min Z的平均速率v(Z)= （2）能判断该反应已经达到平衡状态的是 A生成X的速率是生成Z的速率的2倍 B容器内压强保持不变C容器内气体的密度保持不变 D容器内各气体的浓度保持不变（
10、3）温度为300时，该反应的化学平衡常数K II、（4）常温下，0.005 molL1Ba(OH)2溶液的pH （5）常温下，向0.1 molL1NH3H2O溶液中不断加水，过程中c(OH-) / c(NH3H2O)将 (选填“增大”、“减小”或“不变”）（6）下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算）Fe3Al3Zn2开始沉淀的pH1.13.25.9完全沉淀的pH3.258.9某溶液中含Fe3、Al3、Zn2 ，欲除去Fe3、Al3， 向其中滴加1.0 moL L1的NaOH溶液调节溶液的pH为 17.(12分)氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可
11、发生如下反应生成单质镍的配合物：Ni(OH)2+5CH3NC(CH3NC)4Ni +CH3NCO+H2ONi2+基态核外电子排布式为 。CH3NC（其结构简式为）分子中碳原子轨道的杂化类型是 ；1 molCH3NC中键的数目为 。用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。与COCl2互为等电子体的一种阴离子为 。甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为 。Ni单质的晶胞结构如右图所示，晶体中每个Ni原子周围与之距离最近的原子个数为 。18（12分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中
12、氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 。（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO2+2OH2NO2-+H2O 2NO2+2OHNO2- + NO3- + H2O下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 （填字母）。A加快通入尾气的速率 B采用气、液逆流的方式吸收尾气C吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 （填化学式）。（3）NO的氧化吸收。用NaCl
13、O溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO3- ，写出HClO与NO反应的离子方程式为 。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 。19（12分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）已知7gCO完全燃烧放热70.7 kJ，写出CO燃烧反应的热化学方程式 。 （2）CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。该电池的负极反应式为 。 用该电池电解精炼铜，粗铜与通 的一极（填“CO”或“O2”）相
14、连。（3） 利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图6。在015小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为 （填序号）。 光照时间/h 反应温度/ 图6 图7（4）以TiO2Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图7。当温度在 范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，同时生成两种盐，写出有关的离子方程式 。20（12分）聚合硫酸铁Fe2(OH
15、)6-2n(SO4)nm 广泛用于水的净化。以FeSO47H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。（1）将一定量的FeSO47H2O溶于稀硫酸，在约70 下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。该过程中反应温度不宜过高，原因是 ；H2O2氧化Fe2+的离子方程式为 。（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000102 molL1 K2Cr2O7溶液滴定至
16、终点（滴定过程中与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。单项选择题 每小题2分，共计20分 1-10 A B D D B C B D A C不定项选择题：每小题4分，共计20分,漏选得2分，错选、多选不得分11-15 AB D AC B CD16（12分，每空2分）（1）0.004molL-1min-1 （2）D （3）1.44 （4）12 （5）增大 （6）55.9或其间的一个值17（12分，每空2分）（1）
17、Ar3d8 （2）SP3 杂化、SP 杂化 5mol （3）NO3- 或CO32- 甲胺与水形成分子间氢键 （4）1218（12分，每空2分）（1）2NH3+2O2N2O+3H2O（2）BC NaNO3 NO（3）3HClO+2NO+H2O3Cl+2+5H+溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强19（12分）（每空2分）（1）2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H565.6 kJmol1（2）CO + 4OH 2e CO32+ 2H2O O2 （3）IIIIII（4）300400 3Cu2Al2O4+32H+2NO3 6Cu2+ 6Al3+2NO+16 H2O20（12分）（1）防止温度高了H2O2分解 2Fe2+ H2O2+2H+2Fe3+2H2O （2）偏大n()=5.000102 molL122.00 mL103 LmL1=1.100103 mol由滴定时Cr3+和Fe2+Fe3+，根据电子得失守恒可得微粒的关系式：6Fe2+（或+14H+6Fe2+6Fe3+2Cr3+7H2O）则n(Fe2+)=6n()=61.100103 mol=6.600103 mol样品中铁元素的质量：m(Fe)=6.600103 mol56 gmol1=0.3696 g样品中铁元素的质量分数：w(Fe)=100%=12.32%
