1、第七章 章末检测(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分)1(2014天津卷)运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率解析：吸热反应能自发进行，则有HTS0，从而可知，S0，即该反应为熵增反应，A正确；NH4F溶液中，NH和F均能发生水解反应，而F水解生成HF，可与玻璃中的SiO2发生反应，易腐蚀玻
2、璃试剂瓶，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，B正确；可燃冰是CH4与H2O形成的水合物晶体，属于分子晶体，存在于海底低温、高压的环境下，C正确；常温下，Fe在浓硫酸中发生钝化，可适当增大稀硫酸的浓度来加快制取H2的速率，但不能用浓硫酸代替稀硫酸，D错误。答案：D2(2015重庆卷)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K0.1反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是()A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反
3、应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7 molDCO的平衡转化率为80%解析：A.升高温度，H2S浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则该反应正反应为放热反应，故不正确。B.通入CO后，正反应速率瞬间增大，之后化学平衡发生移动，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到新的化学平衡状态，故不正确。C.设反应前H2S的物质的量为a mol，容器的容积为1 L，列“三段式”进行解题： CO(g)H2S(g) COS(g)H2(g)起始物质的量/mol10a 00转化物质的量/mol2 2 22平衡物质的量/mol8a2
4、22化学平衡常数K0.1，解得a7，故正确。DCO的平衡转化率为100%20%，故不正确。答案：C3(2015福建福州市高三期末质量检测)工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO(g)SO2(g) 2CO2(g)S(s)Ha kJ/mol(a0)，下列叙述正确的是()A该反应的平衡常数表达式为KB若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJC增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率D若单位时间内生成2 mol CO2的同时，消耗1 mol SO2，则说明反应达到平衡状态解析：B.可逆反应不能进行彻底，2
5、mol CO不能完全反应，放出的热量小于a kJ，故B错误；C.正反应放热，是一个气体体积减小的反应，升温，平衡左移，SO2的转化率减小，故C错误；D.任何状态下都存在生成2 mol CO2的同时，消耗1 mol SO2，不能证明达到平衡状态，故D错误。答案：A4温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是()A反应在前50 s的平均速率v(PCl3)0.003 2 m
6、ol/(Ls)B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 mol/L，则反应的Hv逆D相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%解析：A项，v(PCl3)0.001 6 mol/(Ls)，错；B项，从表中看，平衡时PCl3为0.2 mol/2 L0.1 mol/L，升高温度时，PCl3的浓度增大，即平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，错；C项，原平衡时，K0.025，相同温度下，起始时向容器中充入物质后，Qc0.02，因为Qcv逆，正确；D项，题干中充入1.0 mol PCl5，相当于充入1.0 mol
7、 PCl3和1.0 mol Cl2，平衡时各组分的量相等，则PCl3的转化率为100%80%，现充入2 mol PCl3和2 mol Cl2，可看作是两部分平衡后再加压，加压向体积减小的方向移动，即逆向移动，PCl3的转化率应增大，错。答案：C5在KI溶液中加入I2，存在平衡：I2(aq)I(aq) I(aq)H，在某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是()A反应I2(aq)I(aq) I(aq)的HK1C反应进行到状态D时，正反应速率一定大于逆反应速率D状态A与状态B相比，状态B的c(I2)大解析：从图象分析
8、，随着温度的升高，I的浓度逐渐降低，故该反应是放热反应，A项正确；放热反应，升高温度平衡左移，平衡常数减小，B项不正确；状态D的I的浓度小于平衡浓度(状态A)，故平衡正向移动，正反应速率一定大于逆反应速率，C项正确；状态A到状态B，平衡逆向移动，I2的物质的量浓度增大，D项正确。答案：B6(2014重庆卷)在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，v(Y) molL1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v
9、逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小解析：根据图象给出的在不同温度下达到平衡所需要的时间可得出：T1T2，再根据不同温度下达到平衡时c(X)的大小可推出此反应为放热反应。M点X的转化率小于W点X的转化率，因此反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量，选项A不正确。T2下，在0t1时间内，v(X) molL1min1，v(Y)v(X) molL1min1，选项B不正确。M点时在恒容条件下再加入一定量X，相当于增大压强，平衡正向移动，平衡后X的转化率增大，选项D不正确。在T1和T2温度时，当达到平衡状态时，M点：v正(M)v逆(M)，W点：v正(W)v逆(W)，温度高反应速率快，
10、v逆(M)v逆(W)，又v逆(W)v逆(N)，则v逆(M)v逆(N)，则v正(M)v逆(N)，选项C正确。答案：C7(2014四川卷)在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g) M(g)N(g)，所得实验数据如下表：下列说法正确的是()A实验中，若5 min时测得n(M)0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)1.0102 mol/(Lmin)B实验中，该反应的平衡常数K2.0C实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D实验中，达到平衡时，b0.060解析：A.根据方程式可知在5 min内反应生成的n(N)等于生成的n(M)，则v(
11、N)1103 mol/(Lmin)，错误；B.根据表格中数据可知实验平衡时c(X)0.002 mol/L、c(Y)0.032 mol/L、c(N)c(M)0.008 mol/L，则平衡常数K1.0，错误；C.由实验得该反应在800 时平衡常数为1，设反应中转化的X的物质的量为x mol，则有(0.20x)(0.30x)xx，故x0.12，X的转化率为100%60%，正确；D.若实验中温度也是800 ，由于反应前后体积不变，则与相比，平衡是等效的，因此最终平衡时M的物质的量b0.5a0.50.120 mol0.060 mol。当温度升高到900 时，平衡向逆反应方向移动，因此b)可得出如下结论：
12、溶液的碱性增强，能加快H2O2的分解，而溶液的酸性增强，能减慢H2O2的分解。答案：(1)降低了反应的活化能(2)H2O2HHO(3)探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(4)碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率9(14分)水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H(1)写出该反应的平衡常数表达式：K_，已知：K(300 )K(350 )，则该反应是_热反应。(2)上述反应达到平衡后，增加H2O(g)的量，则C(s)的物质的量_(填“增大”“减小”或
13、“不变”)。(3)下列说法一定能判断上述反应达到平衡的是_(填字母)。A消耗1 mol H2O(g)同时生成1 mol H2B容器内混合气体的总质量不变C恒温恒容时容器内气体的压强不变DH2O(g)、CO(g)、H2(g)三种气体的浓度之比为111E恒温恒容时容器内气体的密度不变(4)上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率v正随时间的变化如图所示，填出对应的编号。缩小容器体积：_。降低温度：_。(5)一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其他物质的物质的量浓度及正、逆反应速率关系如表所示。请填写表中相应的空格。解析：(1)平衡常数表达式要用气体的浓度表
14、示。K(300 )K(350 )，即升温，K增大，说明平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应。(2)反应达到平衡后，增加H2O(g)的量，平衡会向右移动，使C(s)的物质的量减小。(3)判断反应是否达到平衡状态，主要看反应的正、逆反应速率是否相等、反应混合物中各成分的浓度是否发生变化等方面，可知是B、C、E项正确。(4)缩小容器体积意味着增大压强，化学反应速率要加快，b是正确的；降低温度，化学反应速率减小，f是正确的。(5)、中v正v逆，达到了化学平衡状态，化学平衡常数K1是相等的，列式计算，可知处应为0.60；中Qc0.8v逆。答案：(1)吸(2)减小(3)BCE(4)bf(5)0.60
15、10(14分)已知2A2(g)B2(g)2C3(g)Ha kJmol1(a0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 时充分反应达平衡后C3的浓度为w molL1，放出热量b kJ。(1)比较a_b(填“”“”“”或“”“”或“(2)减小(3)abc(4)bc(5)c(6)由于始终保持较大压强，故反应物的转化率较高，生成C3比恒容时多，则放出热量也多11(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。(1)O3将I氧化成I2的过程由3步反应组成：I(aq)O3(g)=IO(aq)O2(g)H1IO(aq)H(
16、aq) HOI(aq)H2HOI(aq)I(aq)H(aq) I2(aq)H2O(l)H3总反应的化学方程式为_，其反应热H_。(2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)I(aq) I(aq)，其平衡常数表达式为_。(3)为探究Fe2对O3氧化I反应的影响(反应体系如图甲)，某研究小组测定两组实验中I浓度和体系pH，结果见图乙和下表。编号反应物反应前pH反应后pH第1组O3I5.211.0第2组O3IFe25.24.1第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_。图甲中的A为_。由Fe3生成A的过程能显著提高I的转化率，原因是_。第2组实验进行18 s后，I浓度下降。导致下降的直接原因有_(填字母
17、)。Ac(H)减小 Bc(I)减小CI2(g)不断生成 Dc(Fe3)增加(4)据图乙，计算318 s内第2组实验中生成I的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)：_。解析：(1)将已知3个化学方程式相加可得O3(g)2I(aq)2H(aq)=I2(aq)O2(g)H2O(l)，由盖斯定律得HH1H2H3。(2)依据平衡常数的定义可得，K。(3)由表格可以看出第1组溶液的pH由反应前的5.2变为反应后的11.0，其原因是反应过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱，pH增大。由于是持续通入O3，O3可以将Fe2氧化为Fe3，Fe3水解生成H，A为Fe(OH)3，导致表格中第2组溶液的pH降低，促使反应、的平衡右移，导致I的转化率明显提高，与I2反应的量减少，I浓度减小。(4)由图给数据可知c(I)11.8103 mol/L3.5103 mol/L8.3103 mol/L，由平均反应速率公式得：v(I)c(I)/t5.5104 mol/(Ls)。答案：(1)O3(aq)2I(aq)2H(aq)=I2(aq)O2(g)H2O(l)H1H2H3(2)(3)反应过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱，pH增大Fe(OH)3Fe3水解，导致H浓度增大，使反应、右移，导致I的转化率显著提高BD(4)v(I)(11.83.5)103 molL1(18 s3 s)5.5104 mol/(Ls)