1、河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：身边化学问题的探究（解析版）1、生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是()A糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒B福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水C棉花和人造丝的主要成分都是纤维素D室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气【答案】A【解析】A项淀粉水解首先生成葡萄糖，并不生成乙醇。2、在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为()A.1 molL-1 B.2.5 molL-1C.5
2、molL-1 D.2 molL-1【答案】B【解析】设用M表示该硫酸盐中的金属元素,根据题意可知该盐中硫酸根离子与金属离子的物质的量之比为1.51=32,则该盐的化学式应为M2(SO4)3,其物质的量应为0.5 mol,该硫酸盐的物质的量浓度为3、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()A.5种B.6种C.7种D.8种【答案】D【解析】分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的是戊醇,因为正戊烷的一羟基取代物有3种,异戊烷的一羟基取代物有4种,新戊烷的一羟基取代物有1种,共8种。4、甲、乙、丙、丁是常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条
3、件下的转化关系如图，下列说法正确的是（ ）A若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3B若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2OC若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）D若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐【答案】C【解析】A若丁为用量最大，用途最广的金属单质，则丁为Fe，由转化关系可知，甲具有强氧化性，为氯气或硝酸等符合转化
4、关系，乙的溶液为FeCl3或Fe（NO3）3等，故A错误；B若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，二者分别为氮气、氧气中的一种，由转化关系可知，乙为氮气，丁为氧气，反应应是4NH3+3O22N2+4H2O，故B错误；C若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，则丙为NaHCO3，由转化关系可知，甲为NaOH、丁为CO2，乙为Na2CO3，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中钠离子浓度最大，碳酸根、碳酸氢根都水解，溶液呈碱性，且碳酸根水解程度大于碳酸氢根水解程度，故离子浓度关系c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+），故C
5、正确；D若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则丁为NaOH，甲为铝盐或二氧化碳、二氧化硫等符合转化关系，甲不一定为含Al3+的盐，故D错误，故选C5、只有加入还原剂才能发生转化的是（ ）A.KMnO4MnO2B.HNO3NO C.Cl2Cl-D.SO2Na2SO3【答案】B 【解析】 6、Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为6：1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为（）A9：4 B6：1C7：6 D11：6【答案】D【解析】解：由信息可知，发生Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，3C
6、l2+6NaOH（热）=NaClO3+5NaCl+3H2O，令溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为6mol、1mol，由电子守恒可知，6mol（10）+1mol（50）=n（NaCl）0（1），解得n（NaCl）=11mol，所以该溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为11mol：6mol=11：6，故选D7、下列实验操作能达到相应目的的是()A用足量的澄清石灰水确定SO2中含有CO2B用pH试纸确定Na2CO3溶液中含有NaOHC用NaOH溶液来确定Na2CO3溶液中含有NaHCO3D用KSCN来确定FeCl2溶液中含有Fe3【答案】D【解析】Fe3与KSCN得到血红色溶液而F
7、e2不能。A中两种气体均可产生白色沉淀；B中碳酸钠水解而使溶液呈碱性；C中反应无明显的现象。8、世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯()A是强氧化剂B是强还原剂C是离子化合物D分子中氯元素为1价【答案】A【解析】ClO2中氯元素为4价，具有较强的氧化性，可用于消毒、食品保鲜。9、浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O，用贮存较久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是CO2HCl水蒸气O2中的()A BC D【答案】A【解析】浓盐酸
8、易挥发，故可能有HCl气体，漂白粉中含有CaCO3，故与盐酸反应产生CO2。10、CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式（忽略第二步水解），其水解反应的平衡常数(即水解常数）的表达式为Kh=。已知25时，Kh=210-4mol/L，则当溶液中c(HCO3-)c(CO32-)=21时，试求溶液的pH=。0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)c(H+)=用含c(HCO-3) 、c(H2CO3)的关系式表示【答案】CO32-+H2O HCO3-+OH- 10 c（HCO3-）+2
9、c(H2CO3)【解析】11、咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用()A品红溶液B石蕊溶液C氯水 DKI-淀粉溶液【答案】B【解析】普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，洗涤液呈碱性，使黄色的咖喱汁污渍转化为红色，水漂洗后溶液的碱性减弱重新成为黄色，其化学作用原理与石蕊溶液相似。12、下列物质露置在空气中易变质的是()漂白粉苯酚水玻璃硫酸钠烧碱亚硫酸钠胆矾硬化油A除外 B除外C除外 D全部易变质【答案】A【解析】考查学生对有关物质性质和空气成分的知识以及对常见化
10、学试剂主要成分的熟悉程度。理解“露置在空气中”的含意是解此题的关键。物质露置在空气中是否变质，除应考虑空气中所含氧气外，还应考虑二氧化碳、水蒸气等物质的作用，有时甚至需要考虑光照对物质的影响。此题中，苯酚和亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化，漂白粉、水玻璃、烧碱易吸收空气中的二氧化碳，只有硫酸钠、胆矾和硬化油在空气中是稳定的。13、湿润的KI-淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有()Cl2NO2H2SSO2HCl溴蒸气A BC D【答案】C【解析】能使淀粉碘化钾试纸变蓝的气体应具有较强的氧化性，能将I氧化为I2，从而与淀粉溶液作用，使试纸显蓝色。14、下列对氯气的描述中不正确的是()A在标准状
11、况下，氯气的密度是3.17 gL1B实验室不能用排水法收集Cl2C液氯不导电是非电解质，氯水能导电是电解质D湿润的氯气遇二氧化硫其漂白性减弱【答案】C【解析】标准状况下，氯气密度为71 gmol122.4 Lmol13.17 gL1；氯气溶于水而不能用排水法收集；液氯为单质，氯水为混合物，故二者既不是电解质又不是非电解质；湿润的氯气遇二氧化硫时，SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，故使SO2、Cl2量均减少，从而减弱漂白作用。15、在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是()A防止氯气扩散到空气中造成污染B便于控制加入盐酸的量C
12、长颈漏斗不便于添加液体D尽量避免HCl挥发到空气中【答案】C【解析】正确解答本题的关键是明确分液漏斗和长颈漏斗的区别。16、“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有_.(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是_.(3)通过该实验可得出的结论是_.(4)本装置的优点是_【答案】(1)棉花球变蓝，
13、B中澄清石灰水变浑浊，开始时A中有气泡产生，小试管内有液滴出现(2)防止倒吸(3)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成(4)简化实验操作，提高实验效率，节约药品【解析】实验装置不再是传统的组装，而是改进了的，将原来两个实验结合在一起，能更好地进行对比说明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性17、近年来特大地震灾害频繁发生，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上制漂白粉有以下工序：（1）海水晒盐。（2）粗盐提纯：粗盐中主要含有MgCl2、Na2SO4和FeCl3杂质，设计如下方案：试剂1试剂3依次为： 。
14、沉淀C含有BaSO4、Mg(OH)2还有 （用化学式表示）。（3）电解法制氯气：观察下图，回答：通电后， (填a或b)侧产生氢气。此电解反应的化学方程式为 。（4）制取漂白粉：将氯气通入消石灰（Ca(OH)2）中反应，化学方程式为： 。（5）实验室加热MnO2和浓盐酸混合物来制取氯气。 若有8.7克的MnO2被还原，则有 molHCl被氧化。在下列各装置中，选用必要的装置，制备纯净干燥的Cl2，并按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为： 。（顺序错误不得分）【答案】(2) BaCl2、 NaOH 、 Na2CO3。（合理顺序即可） Fe(OH)3，BaCO3（用化学式表示）。( 2分
15、)a2NaCl2H2ONaOHH2Cl22Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O0.2fbcdeihg【解析】 BaCl2、 NaOH 、 Na2CO3或NaOH BaCl2 Na2CO3（合理顺序即可）BaCl2除去SO42,NaOH除去Mg2 ,Fe3，Na2CO3除去过量的Ba2 ，沉淀C含有BaSO4、Mg(OH)2还有Fe(OH)3，BaCO3；通电后，a为阳极， a侧产生氢气，此电解反应的化学方程式为2NaCl2H2ONaOHH2Cl2制取漂白粉2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OMnO24HClMnCl2Cl22H2O,每有1molMn
16、O2反应，就有4molHCl反应，但只有2molHCl被氧化，若有8.7克的MnO2被还原，则有0.2molHCl被氧化f（制Cl2）bc（除HCl）de（干燥）ih（收集）g处理尾气。18、取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。【答案】0.9mol 0.01mol【解析】根据二氧化碳求出碳酸钠，根据沉淀硫酸钡求出硫酸钠。19、下图是常见物质间的转化关系。已知：aA为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物
17、质；bE为常见金属，J为红褐色沉淀；cG在实验室中常用于检验B的存在；dL是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色。回答下列问题：ABC电解DIH电解FKJEGL（1）A的电子式 。（2）反应的化学方程式为 ，反应的离子方程式为 ，（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为 L。（4）向含n g L的稀溶液中加入m g E，两者恰好完全反应，若L只被还原为+2价化合物，则nm不可能为 。A51 B92 C31 D41【答案】（1） Na+2Na+ ；（2分） （2） 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2；（2分） Fe3+3OH=Fe（OH）3；（
18、2分） （3） 11.2L；（2分） （4） A （2分） 【解析】由A是淡黄色粉末，且能和CO2反应生成气体，可知其为Na2O2，C为氧气，D为碳酸钠。（1）Na2O2是离子化合物；（2）2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2；Fe3+3OH=Fe（OH）3；（3）根据关系式： Na2O2 CO2 ，可计算出39g Na2O2参加反应，标准状况下生成11.2LCO2；（4）要分三种情况进行讨论，若铁和稀硝酸恰好生成Fe2+，则由反应计量关系：3 Fe 8HNO3知，nm=3：1；若铁和稀硝酸恰好生成Fe3+，则由反应计量关系：Fe 4HNO3知，nm=9：2，若铁和稀硝酸恰好生成Fe
19、2+ 和Fe3+的混合物，则3：1nm9：2；显然A不在此范围内。20、甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 。写出“乙丙”转化的化学方程式： 。（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是： 。写出“甲乙”转化的离子方程式： 。【答案】(1) Al2O3； Al2(SO4)3 6NH3H2O 2Al(OH)3 3(NH4)2SO4(2) Fe2O3； Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O【解析】21、A、B、C、D、E、F六种常见的化学物质均由短周期元素组成。它们之间的转化关系如下图。(1)若A、C、
20、E均为氧化物，其中E为有毒气体；B、D、F均为非金属单质，其中D为气体，则：A的电子式为_，F的晶体类型为_，1 molC中含有_mol共价键。写出反应的化学方程式_。(2)若A、C、E均为氢化物，且三者皆为极性分子，其中A的相对分子质量最小；D、E、F均为氧化物，其中D、F皆为有毒气体。则：A、C、E三种氢化物中最不稳定的是(填化学式)_，其沸点从高到低的顺序排列为(填化学式)_，写出反应的化学方程式(注明反应条件)_。 (3)若B是离子化合物，A、C为氧化物；D、F均为由三种元素组成的离子化合物，它们的水溶液均呈碱性，相同浓度D溶液的pH大于F溶液的pH。则B中所含化学键有_；反应中每生成
21、1 molE共转移电子_mol；写出F溶液呈碱性原因的离子方程式_。 【答案】（1）（1分）原子晶体（1分）4 mol （1分）2C + SiO2 Si + 2CO（2分）（2）H2S（1分） H2ONH3H2S（2分） 4NH3 + 3O2 4NO + 6H2O（2分）（3）离子键和共价键（或非极性键）（2分）2mol（1分） CO32- + H2O HCO3- + OH- （2分 注：多写第二步水解方程式不扣分）【解析】22、(10分)(1)判断下列物质在相应条件下能否电离。液态HCl:_。熔融状态下的NaNO3_。固体KOH: _。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:K2SO4:
22、_;NH4NO3: _。【答案】(1)不能能不能(2)K2SO4=2K+SNH4NO3=N+N【解析】(1)HCl是酸,在液态时不电离,NaNO3在熔融状态可以电离,KOH在固态时不电离。(2)书写电离方程式时左边书写化学式,右边书写离子符号,同时要注意原子守恒及电荷守恒。23、甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料（1）CO和H2的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0，该反应平衡常数的表达式为 若压强、投料比xn（CO）/n（H2）对该反应的影响如图1所示，则图中曲线所示的压强关系：p1 p2 （填“=”“”或“”）（2）NH4Cl（s）
23、=NH3（g）+HCl（g）H=+163.9kJmol1HCl（g）+CH3OH（g）CH3Cl（g）+H2O（g）H=31.9kJmol1写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式 ，该反应在一定条件下能自发进行的原因是 由图2知，HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20Lmin130Lmin1之间流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是 流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH3OHCH3OCH3+H2O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH3Cl的影响是 （3）将有机污水去除氧气后加入到如图3所示的微生物电解池内，可以实现污水处理和二氧化碳还原制甲醇写出电解时阴极的电极
24、反应式 【答案】（1）；（2）NH4Cl（s）+CH3OH（g）NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）H=+132kJmol1；S0；流速过高反应物与催化剂的接触时间过短，原料利用率降低，导致产率降低；对主副反应有抑制作用，提高CH3Cl纯度的同时，也降低了其产率；（3）CO2+6H+6e=CH3OH+H2O【解析】（1）可逆反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），其平衡常数表达式K=；由图可知，压强P1时的百分含量大于压强P2的百分含量，由于正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，氢气的含量降低，故压强P1P2，故答案为：；（2）已知：NH4Cl（s）=NH
25、3（g）+HCl（g） H=+163.9kJmol1HCl（g）+CH3OH（g）CH3Cl（g）+H2O（g） H=31.9kJmol1根据盖斯定律，+可得：NH4Cl（s）+CH3OH（g）NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）H=+132kJmol1；当G=HTS0，正反应为吸热反应，由于反应S0，再高温下可以自发进行；流流速过高反应物与催化剂的接触时间过短，原料利用率降低，导致产率降低；主、副反应中都有水生成，对主、副反应有抑制作用，提高CH3Cl纯度的同时，也降低了其产率；故答案为：NH4Cl（s）+CH3OH（g）NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）H=+132kJm
26、ol1；S0；流速过高反应物与催化剂的接触时间过短，原料利用率降低，导致产率降低；对主副反应有抑制作用，提高CH3Cl纯度的同时，也降低了其产率；（3）阴极发生还原反应，由电解池图结构可知，二氧化碳获得电子，在氢离子参与反应条件下生成甲醇，阴极电极反应式为：CO2+6H+6e=CH3OH+H2O，故答案为：CO2+6H+6e=CH3OH+H2O24、如图为持续电解含一定CaCl2水溶液的装置(以铂为电极)，A为电流表。电解一段时间t1后，将CO2持续通入电解液中。(1)电解时，F极发生_(填“氧化”或“还原”，下同)反应，电极反应式为：_，E极发生_反应，电极反应式为：_，电解总反应式为：_。
27、(2)电解池中产生的现象：_；_；_。(3)持续通入CO2发生的反应有：_。【答案】(1)氧化2Cl2e=Cl2还原2H2e=H2CaCl22H2OCa(OH)2H2Cl2(2)通电后E极处溶液呈红色通电时，E极、F极均有气体生成，E极气体无色，F极气体为黄绿色通CO2时，溶液中先出现白色沉淀，继续通CO2，沉淀又消失(3)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2【解析】溶液中含有Ca2、H、Cl、OH，通电时，Ca2、H移向阴极，由于H放电能力比Ca2强，在E极上发生反应：2H2e=H2；Cl、OH移向阳极，Cl在阳极放电：2Cl2e=Cl2，电解至t1后，溶液中OH浓度增大，通入CO2后会有CaCO3沉淀生成。
