1、7化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是 （ ）A绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物B明矾和漂白粉常用于自来水的净化，且原理相同C食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质D日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应8NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A1.0 L 1.0 molL1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NAB常温下，0.l mol碳酸钠晶体中含有CO32 的个数为0.1C标准状况下，11.2L 18O2中所含中子数为8NAD25时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH 数为0.2
2、 9已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是()A还原性：As3S2Cl B热稳定性：HClAsH3HBr C原子半径：AsClP D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO410芳香化合物C8H8O2属于酯和羧酸的同分异构体的数目分别是（ ） A4和5B5和4C4和6 D6 和411常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知Ksp（CaSO4）=9106下列说法不正确的是（） Aa点对应的Ksp等于c点对应的Ksp B加入Na2SO4溶液可以使a点变为b点Ca点变为b点将有沉淀生成 Dd点未达到沉淀溶解平衡状态12用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器 任选）就能实现
3、相应实验目的的是（ ）实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明HClO和CH3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为01molL1 NaClO溶液和01molL1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）将25g CuSO45H2O溶解在975水中烧杯、量筒、玻璃棒13现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电
4、池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）A当外电路中有0.2mole转移时，A极区增加的H+的个数为0.1NABA极的电极反应式为+ e=Cl+C电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极DB为电池的正极，发生还原反应26（15分）氯化亚砜（SOCl2）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水分解，其制取过程的相关反应如下：S（s） + Cl2（g） SCl2（l） （） SCl2（l） + SO3（l） = SOCl2（l） + SO2（g）（）已知二氯化硫（SCl2）熔点-78C，沸点59C，下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置。（1）仪器组装完成后，检查装置
5、气密性的操作是 ；反应前要先 排尽系统中空气，此做法目的是 。（2）装置D中玻璃仪器的名称是 ，向其中放入一定量的硫粉，加热使之 融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点 是 。（3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是_。装置F（盛放碱石灰）的 作用是 ， 。（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜， 为使原子的利用率达到100%，三者的物质的量比为_；氯化亚砜遇水易分解， 请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象 和结论_。 已知：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O供
6、选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液27（14分）二氧化钛是钛的重要化合物，钛白(纯净的二氧化钛)是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeOTiO2），含有Fe2O3、SiO2等杂质，由钛铁矿制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程 式为 。（2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间外，适宜的 条件还可以选择 。（任写一种均可）（3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为 ；从滤液中获 得晶体X的基本操作是
7、、 、过滤、洗涤、干燥。（4）第步反应化学方程式 。（5）取少量H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出 现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是 。这种H2TiO3既使用水充分洗 涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是 （填化学式）。28（14分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。 写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式 已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H41kJmol1 C(s)+2H2(g)CH4(g) H73kJmol1
8、 2CO(g)C(s)+CO2(g) H171kJmol1（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中 通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 。（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g) 。 在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1molL1的CH4与CO2，在一定条件下发生 反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1 _P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正) v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 求Y点对应温度下的该
9、反应的平衡常数K= 。（计算结果保留两位有效数字）(4) 以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4 为催化剂，可以将CH4 和CO2直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。36（15分）【化学选修2化学与技术】工业上一种制备氯化铁及高铁酸钾的工艺流程如下：（1）吸收塔中的吸收剂X是 ；保存该试剂时，通常向其中加入一定量的铁屑，其目的是 。（2）用FeCl3溶液（副产物）腐蚀印刷线路板所得的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2，用化学方法可以回收废液中铜；合并
10、过滤后的剩余液体可以作为上述工艺流程中的吸收剂X。则在此过程中，先后加入的物质分别是 ；写出其中发生置换反应的化学方程式 ， 。（3）碱性条件下反应的离子方程式为_。（4）过程将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOHNa2FeO4K2FeO42NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因： 。K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2，在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 （填序号）。aH2O B稀KOH溶液、异丙醇 cNH4Cl溶液、异丙醇 DFe(NO3)3溶液、异丙醇37
11、（15分）【化学选修3物质结构与性质】太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。（1）基态硅原子M能层的电子排布式： 。（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷的通式为 ，硅烷中硅采取 杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是 。（3）硒和硫同为VIA族元素，与硒相邻的元素有砷和溴，则这三种元素的第一电离由小到大的顺序为 。（用元素符号表示）（4）气态SeO2分子的VSEPR构型为 ；与SeO2互为等电子体的一种离子为_(填化学式)。（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜
12、原子位于面心，则该合金中金原子（Au）的配位数为 ；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为 g/cm3 。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为NA）38（15分）【化学选修5有机化学基础】相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。已知：请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：（1）X的分子中最多有 个原子共面。（2）H的结构简式是 。（3）反应、的类型是 ； 。（4）反应的化学方程式是 。（5）有多种同分异构体，其中含
13、有1个醛基和2个羟基，且核磁共振氢谱显示为6组峰的芳香族化合物共有 种。（6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物（溶剂任选）合成最合理的方案。示例如下：反应物反应条件反应物反应条件2016湖北省优质高中高三联考理科综合答案物理参考答案1415161718192021CDACCADABCBD22、（1） (2分) (2) 车轮的直径d （2分） （2）（2分）AVErRRK23、（1）B（3分）；（2） D（3分）；（3）如右图 （3分）（电阻R接错位置不得分，电表没标出正向接线柱不扣分） 24、（1）金属棒做初速度为零的匀加速直线运动 （3分）（2）由牛顿第二定律可得： （2分） （1分
14、） 而 （1）分把F2v3代入可得： （1分）因为金属棒做匀加速运动故a与v无关 （1分）故有： （2分）代入数值可解得：B=2T （1分）25.解：（1）由vt 图像可得，小滑块在木板上匀减速时加速度的大小为 （1分）由牛顿第二定律可得 （1分）设木板B此时的速度为由动能定理可得： （2分）联立可解得 （1分） 对长木板B和小滑块A构成的系统由能量转化与守恒定律有： （2分） 代入数据联立可解得 （1分）说明：若用其它正确解法，酌情给分。（2）设当滑块经过D点时速度为，则有 （2分）由牛顿第二定律可得： （2分）由牛顿第三定律可得： （1分）代入数据可解得： 对D点压力 （1分）（3）小滑块
15、到过半圆上最大高度为H则有： （1分）代入数据可得： 所以小滑块将沿圆轨道返回 （1分）设滑块返回后停下时在木板B上滑行的距离为X则有： （2分）代入数值可解得： （1分） 所发小滑块A最后停在距长木板左端3.5m处。 （1分）33、（1）CDE （5分）（2）解析：设水银滴向右移动的距离为xcm，则对于容器A有 （2分）对于容器B有 （2分）开始时水银滴保持平衡，则有 ， （2分）温度升高后水银滴保持平衡，则有 （2分）联立则有 （2分）34、（1） （3分） （2分）（2）解：由振动图像可知这列波的周期为T=0.4s （2分）若波由A向B传播，则有 （n=0、1、2、3） （2分）又因为，
16、所以n=1时， （2分）则波速由 可得 （2分） 若波由B向A传播，则有 （1分）在时，n无解故波由A向B传播，波速为12m/s （1分）35、（1） （3分） （2分）（2）解：设A，B的质量分别为2m和m，当二者速度相等时系统动能最小，设A的初速度为由动量守恒定律有： （2分） （1分）二者的最小动能为 联立解得 （1分）（2）第一次碰后A做匀速直线运动，B做匀减速直线运动，设第一次碰后A的速度为V1，B的速度为V2从第一次碰后到A追上B过程： （2分）第一次碰撞过程由动量守恒： （1分）损失的动能 （2分） 代入可解得： （1分）化学参考答案与评分标准713 C B A D B D A2
17、6（15分，除标明分值外，其余每空均为2分。）（1） （关闭分液漏斗活塞） 在干燥管末端连接一个排尽空气的气球，对A中烧瓶微热，若气球膨大，停止加热，气球恢复原状，说明装置气密性良好。（或其它合理答案）防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应（2）蒸馏烧瓶 （1分） 增大反应物接触面积（使反应更加充分）（3）将锥形瓶放入冰水中冷却（冷水浴或冰水浴）；（1分） 一是防止空气中水蒸气进入；二是吸收多余的氯气。（4）1:1:1；分别取两份水解后的溶液于试管中，向其中一支试管中加入品红溶液，品红褪色，说明有二氧化硫生成；向另一支试管中加入少量硝酸银溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，无明显现象，说明有HC
18、l生成。（3分，操作1分，每检出1种水解产物得1分。以上仅为参考答案，只要设计合理均给分。）27（14分）（1）FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+ TiOSO4+ 2H2O （2分）（2）熔块粉碎（或连续搅拌、适当升高温度等） （合理均给分） （2分）（3）2Fe3+ Fe =3Fe2+； （2分） 蒸发浓缩、冷却结晶 （2分）（4） TiOSO4+ 2H2O = H2TiO3+H2SO4 （2分）（5） Fe2+； Fe2O3 （各2分）28.（14分）（1）CO (g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O(g) H203kJmol1 （2分 ） （2）2NH4HSO22NH3H2O
19、2S （2分）（3）小于（2分） 大于（2分） 1.6mol2/L2 （2分 ）(4) 温度超过250oC时，催化剂的催化效率降低（2分）增大反应压强或增大CO2的浓度（或其它合理答案） （2分）36、【化学化学与技术】（15分）（1）FeCl2（氯化亚铁）溶液 （1分）； 防止Fe2+被氧化 （2分）（2）Fe（铁屑）、HCl（盐酸）（2分）（有一个物质错误不得分）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+2HCl=FeCl2+H2 （各2分）（3）2Fe3+3ClO10OH2FeO42+3Cl5H2O （2分）（4）K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行； （2分） b （2分）37
20、【化学物质结构与性质】(15分) （1）3s23p2（2分）（2）SinH2n+2（1分），sp3（1分），硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高（2分）（3）SeAsBr（2分）（4）平面三角形（1分），NO2-（2分）（5）12（2分）； g/cm3（2分）38. 【化学有机化学基础】(15分)1（1）13（2分）（2） （2分）（3）还原反应 缩聚反应 （各1分）（4）（3分）（5）4 （2分）（6） （4分）生物参考答案及评分说明一、选择题 1-6 A B C B D C29. （10分）除注明外，每空1分 （1）T细胞 记忆T细胞 自身免疫病 （2）浆细胞（
21、或效应B细胞） 抗体 双缩脲（字写错不得分） （3）胞吐 （4）进行细胞的信息交流 能（2分）30. （9分）除注明外，每空2分 （1）光照强度（1分） （2）将小烧杯中的蒸馏水换成CO2缓冲液（或碳酸氢钠溶液） 死亡的同种植物幼苗和CO2缓冲液（或碳酸氢钠溶液） （3）增多 增加若干实验组，在第七组的基础上依次增加光照强度（意思正确即可得分）31.（12分）每空2分（1）自由组合 （2）8 1/5 （3）4/15 （4）两 红皮：白皮=1：132. （8分）除注明外，每空1分 （1）4 捕食和竞争（只填一个不得分） （2）猫头鹰 单向流动、逐级递减（2分）（只答一个不得分） （3）调节生物的种间关系，以维持生态系统的稳定 （4）抵抗力稳定性越弱 恢复力稳定性越弱39.（15分） 除注明外，每空1分 （1）灭菌（或防止杂菌污染）（1分） （2）碳源氮源 （3）时间 滤去不溶物 防止加热时有机溶剂挥发 （4）纸层析 (实验)对照40(15分） 除注明外，每空2分（1）促性腺（1分） 卵母细胞（答卵细胞不得分）（2）减数第二次分裂中期 在卵细胞膜和透明带间出现两个极体（3）为供体的胚胎移入受体提供了相同的生理环境 早期胚胎（4）10 10代以内的细胞一般能保证正常的二倍体核型