1、微专题达标检测三(测试范围：物质的分类、化学用语、物质的量、 离子反应、氧化还原反应)考生注意：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2本次考试时间90分钟，满分100分。题号123456789101112131415161718答案第卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题3分，共54分)1下列化学用语错误的是()A氨分子的结构式：B二氧化碳的电子式：CCMg2的结构示意图：D乙烯的最简式：CH2解析：本题考查化学用语。难度较小。在二氧化碳分子中，每个碳原子与两个氧原子各形成两个共用电子对，而不是一个共用电子对。答案：B2红珊瑚主要存在于2002 000 m的海域，是由无数珊瑚虫
2、分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物。其红色是因为在海底长期沉积某种元素，该元素是()AS BFeCSi DCu解析：本题考查铁的相关性质。难度较小。上述元素，在自然界中主要以化合态存在，由以上元素形成的化合物只有Fe2O3。答案：B3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温常压下，33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为6NAB将162.5 g FeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数等于6.021023C标准状况下，用NaOH溶液吸收氯气22.4 L，反应中转移的电子数目为6.021023D1 L浓度为1 molL1的Na2CO3溶液中含有NA个CO解析：
3、本题主要考查与阿伏加德罗常数相关的知识。难度中等。A项，常温常压下，33.6 L氯气的物质的量小于1.5 mol，转移电子数小于3NA，错误；B项，nFe(OH)3n(FeCl3)1 mol，氢氧化铁胶体粒子是由若干个Fe (OH)3组成的，故氢氧化铁胶体粒子数小于6.021023，错误；C项，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,1 mol Cl2反应，转移1 mol e，正确；D项，CO水解，COH2OHCO OH，故CO的数目小于NA，错误。答案：C4(2015银川一中模拟)下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是()ABa(OH)2、KSCN、NaCl、K
4、2SO4(FeCl3溶液)BNaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)CNH4Cl、Mg(NO3)2、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)DNaBr、HCl、KI、CaCl2(AgNO3溶液)解析：本题主要考查物质的相互鉴别。难度中等。A项，滴加FeCl3溶液，溶液变红的是KSCN溶液，产生红褐色沉淀的是Ba(OH)2溶液，再将Ba(OH)2溶液分别滴加到NaCl和K2SO4溶液中，产生白色沉淀的是K2SO4溶液，没有明显现象的是NaCl溶液，可以鉴别；B项，滴加H2SO4溶液有白色沉淀产生的是Na2SiO3溶液，立即产生气泡的是NaHCO3溶液，开始无气泡，后来
5、有气泡产生的是Na2SO3溶液，始终无现象的是NaNO3溶液，可以鉴别；C项，滴加KOH溶液，产生蓝色沉淀的是CuSO4，产生白色沉淀的是Mg(NO3)2，开始产生白色沉淀，后又溶解的是AlCl3，微热有刺激性气味气体产生的是NH4Cl，可以鉴别；D项，AgNO3溶液无法鉴别HCl和CaCl2，符合题意。答案：D5下列反应中，为了制等量的氯气，起还原作用的HCl最少的是()AMnO2浓HCl BKMnO4HClCKClO3HCl D电解盐酸(惰性电极)解析：本题考查氧化还原反应。难度中等。C中氧化剂KClO3中的氯与盐酸中的氯发生归中反应，起还原作用的HCl消耗最少。答案：C6下列选项中所涉及
6、的两个量一定相等的是()A11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数B18.0 g重水(D2O)与9NA个水分子中所含有的电子数C标准状况下36 g H2O与1.2041024个O2分子所占的体积D等物质的量的Al分别与一定量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数解析：本题考查常用化学计量。难度中等。18.0 g重水(D2O)即9 mol，与9NA个水分子中所含有的电子数必然相等。答案：B7下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是()ABa2、Mg2、NO、COBMg2、Al3、Cl、AlOCK、Ba2、Cl、HCODNH、Ba
7、2、Al3、Cl解析：本题考查离子共存。难度中等。要注意抓住题干所示三个要求的要点，如A、B均不能共存，D加入过量氢氧化钠时不能产生白色沉淀。答案：C8制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，在反应中()A氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN既是氧化剂又是还原剂CCaCN2为氧化产物，CO为还原产物DCO为氧化产物，H2为还原产物解析：本题主要考查氧化还原反应的知识。难度中等。反应中，HCNH2，H的化合价由10，被还原，HCNCaCN2，C的化合价由24，被氧化，HCN既是氧化剂又是还原剂，H2是还原产物，CaCN2是氧化产物。答案：B9将40 mL 1.5 m
8、olL1的CuSO4溶液与30 mL 3 molL1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2)或c(OH)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为()ACu(OH)2 BCuSO4Cu(OH)2CCuSO42Cu(OH)2 DCuSO43Cu(OH)2解析：本题主要考查物质的组成及性质。难度中等。n(Cu2)04 L1.5 molL106 mol，n(OH)03 L3 molL109 mol，即蓝色沉淀中n(Cu2)n(OH)06 mol09 mol23，考查各项表示沉淀的组成可知，D项符合题意。答案：D1设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是()A71 g氯气
9、参与反应，电子转移数目一定为2NAB1 L 1 molL1的氨水中含OH离子数为1NAC常温常压下，a mol O2与2a mol NO混合，降温得到混合气体中氧原子数小于4aNAD在反应5NH4NO32HNO34N29H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为15NA解析：本题主要考查与阿伏加德罗常数相关的知识。难度中等。A项，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，1 mol Cl2反应转移1 mol e，错误；B项，NH3H2O是弱碱，不完全电离，故1 L 1 molL1的氨水中含有的OH离子数小于1NA，错误；C项，a mol O2与2a mol NO混合，O原子数为4aNA，
10、降温，O原子数目不变，错误；D项，该反应中N2既是氧化产物又是还原产物，当生成4 mol N2时，有5 mol 3价N原子被氧化为0价的N原子，故转移电子15 mol，数目为15NA，正确。答案：D11(2016哈六中三模)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 饱和氯水中：Cl、NO、Na、SOB.1013 molL1溶液中：NH、Mg2、NO、SOC通入大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCODNa2S溶液中：SO、K、Cl、Cu2解析：A项中Cl2可以氧化SO，使SO不能大量存在；B项1013 molL1时，即c(OH)1013 molL1，c(H)1 mo
11、lL1，四种离子间不反应，可以大量共存；C项中，通入大量CO2的溶液中，可以发生反应CO2H2OClOHCOHClO，ClO不能大量存在；D项中S2与Cu2可以生成CuS沉淀而不能大量共存。答案：B12化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。例如铬的化合物有以下循环关系：下列有关说法中正确的是()A上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂B发生反应，一定要加入氧化剂C发生反应时，消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为16D从反应来看，CrCl3不能用Cr(OH)3与盐酸反应来制取解析：正确回答本题，一要抓住铬元素的化合价变化情况，二
12、要把握各物质的转化关系。Na2Cr2O7和Na2CrO4中铬元素的化合价均为6价，呈最高价态，两物质应具有强氧化性；同时还可以知道发生反应时，铬元素的化合价没变，则不需要加入氧化剂；发生反应时，有转化关系Na2Cr2O72CrCl3，铬元素的化合价变化情况为2(63)6，即消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为16；从整个变化情况看，Cr(OH)3既可与盐酸反应制CrCl3，又可与NaOH反应制NaCrO2。答案：C13(2015银川二中)能正确表示下列反应的离子方程式为()A用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu22H2O2CuO24HBBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最
13、大值：2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2O C硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应至pH7: 2HSOBa22OH=BaSO42H2ODNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2O解析：A项用铜电极电解CuSO4溶液，阳极反应为：Cu2eCu2，阴极反应为：Cu22eCu，故A错；Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液中至沉淀达到最大值时，离子方程式为：2Ba24OHAl3NH2SO2BaSO4Al(OH)3NH3H2O，故B错；D项NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中离子方程式为：NHHCO2OHCOH2ONH3H2O，故D错。答案：C14(2015菏泽
14、模拟)某同学用Na2CO3配制10 molL1的500 mL Na2CO3溶液过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有()A1处 B2处C3处 D4处解析：两处错误：在第步后要有摇匀，定容时视线要与凹液面的最低点平齐。答案：B15120 mL含有20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()A2.0 mol/L B18 mol/LC1.5 mol/L D24 mol/L解析：本题主要考查碳酸钠与盐酸反应的有关计算。难度中等。碳酸钠溶液和盐酸，相互滴加顺序不同，产生的CO2体积不同，说明将盐酸滴
15、入Na2CO3溶液中，一部分Na2CO3转化为NaHCO3，一部分转化为CO2，当Na2CO3全部转化为NaHCO3时，Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，n(HCl)n(Na2CO3)20 mol，c(HCl)1 molL1，当Na2CO3全部转化为CO2时，Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，则n(HCl)2n(Na2CO3)40 mol，c(HCl)2 molL1，故1 molL1c(HCl)2 molL1，C项符合题意。答案：C16将一定量的氯气通入300 mL浓度为1 mol/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3
16、的共存体系。下列判断不正确的是()An(Na)n(Cl)可能为73Bn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为1112C参加反应的氯气的物质的量为15 molD反应中转移电子的物质的量n的范围：15 moln25 mol解析：本题主要考查氧化还原反应原理。难度中等。该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，Cl是还原产物，ClO、ClO是氧化产物，若n(Na)n(Cl)73，由电荷守恒可知，n(Na)n(ClO、ClO)74，即n(Cl)n(ClO、ClO)34，此时，电子转移不守恒，A项错误；B项，Cl2NaCl，Cl的化合价由01，Cl2NaClO，Cl的化合价由01，Cl2NaCl
17、O3，Cl的化合价由05，当n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)1112时，化合价升降守恒，正确；C项，由产物NaCl、NaClO、NaClO3可知，n(Na)n(Cl)n(NaOH)3 mol，则n(Cl2)15 mol，正确；D项，当氧化产物全部是NaClO时，15 mol Cl2中有075 mol Cl2转化为15 mol NaCl，有075 mol Cl2转化为15 mol NaClO，转移15 mol e，当氧化产物全部是NaClO3时，15 mol Cl2中有15 mol Cl2转化为NaCl，有15 mol Cl2转化为NaClO3，共转移25 mol e，氧化产物既
18、有NaClO又有NaClO3，故反应中转移电子的物质的量的范围：15 moln4 molL1，故C项正确；Al3、K均可能存在，D项错误。答案：C18铜的冶炼大致可分为：(1)富集，将硫化物矿进行浮选(2)焙烧，主要反应：2CuFeS24O2=Cu2S3SO22FeO(炉渣)(3)制粗铜，在1 200 发生的主要反应：2Cu2S3O2=2Cu2O2SO2；2Cu2OCu2S=6CuSO2(4)电解精炼下列说法正确的是()A上述焙烧过程的尾气均可直接排空B由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2C在反应2Cu2OCu2S=6CuSO2中，作氧化剂的只有Cu2O
19、D电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连解析：A项，尾气是SO2，不可直接排空；B项，由反应方程式计算，反应可得到6 mol Cu，则共消耗15 mol O2，正确；C项，Cu2O和Cu2S均作氧化剂，不正确；D项，电解精炼时粗铜应与外电源的正极相连。答案：B第卷(非选择题，共46分)二、非选择题(共46分)19(6分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列6种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：_。_。(2)从
20、上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：_、_。(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：_。(4)生活中的食醋和淀粉溶液分属于分散系中的_和_，用_可以鉴别(填化学专用名词)。解析：(1)找不同类的物质，关键抓住其余5种物质的共同点，可以从物理性质和化学性质两方面分析。(2)根据常见物质的转化关系分析。(3)氧化还原反应与离子反应不存在包含关系，但二者有交集。(4)食醋属于溶液，淀粉溶液属于胶体，可用丁达尔效应鉴别。答案：(1)SO2常温常压下是气体，其余是固体Na2O
21、2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(答案不唯一，合理即可)(2)CaOSiO2CaSiO3(或其他合理答案)Na2O2SO2=Na2SO4(3)(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)(4)溶液胶体丁达尔效应2(7分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子H、Na、Al3、Ag、Ba2阴离子OH、Cl、CO、NO、SO请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题：(1)物质鉴定实验推导结论用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性A、B中含有的阴离子为_，C、D、E中含有的阳离子为_A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A
22、与C反应只有气体产生A为_，C含_离子D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀D为_(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：_。(3)在100 mL 1 mol/L的E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol/L NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为_。解析：本题充分利用了分类、分组的思想，在实验的基础上逐步推导五种电解质的离子组成，在(1)中根据由碱性推出阴离子为OH和CO，与CO共存的只有Na，则与OH共存的只能是Ba2，所以A、B为Na2CO3和Ba(OH)2中的一种，其余的阴阳离子应在C、D、E中，在中根据实验现象确定A为Na2CO3，E为铝盐，C为酸，则根
23、据中实验现象确定C为HCl，D为AgNO3溶液，E为Al2(SO4)3。(2)Al2(SO4)3溶液与过量的Ba(OH)2反应不但沉淀SO，还要将Al3转变为AlO。(3)综合考虑三角转化之间量的关系，全部沉淀02 mol Al3需NaOH 06 mol，生成Al(OH)3 02 mol，余下的01 mol NaOH溶解01 mol Al(OH)3，还剩余01 mol Al(OH)3。答案：(1)CO、OHH、Al3、AgNa2CO3HAgNO3(2)2Al33SO3Ba28OH=2AlO4H2O3BaSO4(3)01 mol21(6分)某探究性学习小组用如图所示的装置进行实验，在室温和标准大
24、气压下，测得a g含Al 96%的样品甲(样品甲中的杂质不与稀硫酸反应)与稀硫酸完全反应产生的气体体积为b L。现欲在相同条件下，用NaOH溶液代替该装置中的稀硫酸来测定某一样品乙中Al的质量分数(样品乙中的杂质不与NaOH溶液反应)。请回答下列问题：(1)Al与NaOH溶液反应的化学方程式为：_。(2)根据装置图，连接好装置，检查装置的气密性，加入药品后使反应开始发生的操作是_。(3)本实验中测量气体体积时应注意的事项有_。(4)该条件下生成的气体的摩尔体积_(填“大于”、“小于”或“等于”)22.4 Lmol1。(5)如果铝样品乙的质量为c g，测得气体的体积为d L，则铝样品乙中Al的质
25、量分数计算式w(Al)_。解析：由反应2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2知，等量Al与稀硫酸或NaOH溶液完全反应生成的氢气相等，因此实验中可以用NaOH溶液代替稀硫酸。(4)在相同压强、相同物质的量时，温度越高，气体的体积越大，因此在室温和标准大气压下气体的摩尔体积大于标准状况下气体的摩尔体积(22.4 Lmol1)。(5)在室温和标准大气压下，用样品甲和样品乙分别进行实验所测得气体摩尔体积相等，则可得等式V，解得：w。答案：(1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)将三叉管向左倾斜，使稀硫酸与Al样品接触(3)待装置
26、内气体温度恢复到室温后，调节量筒位置使其内外液面相平(4)大于(5)22(7分).过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，被称为“绿色氧化剂”。(1)写出H2O2的电子式：_。(2)你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是_。(3)与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为_(写化学式)。(4)某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2做脱氯剂，写出该反应的化学方程式为_，反应中H2O2做_剂。(5)将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为_。(6)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的
27、化学计量数及化学式填写在方框里：MnOH2O2H=Mn2H2O.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。(7)该反应的化学方程式为_。(8)如反应转移了3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。解析：本题主要考查物质的结构、电子式、氧化还原反应原理等知识。难度中等。(1)H2O2的结构式为HOOH，电子式为HH。(3)与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为H2S。(4)Cl2与H2O2的反应中，Cl2为氧化剂，H2O2为还原剂。(5)双氧水在酸性条件下能将Fe2氧化为Fe3
28、。(6)双氧水遇到氧化性更强的酸性高锰酸钾会被氧化为O2，MnO被还原为Mn2，根据化合价升降的总数相等和电荷守恒可得离子方程式。(7)反应中，H2O2O2，O的化合价由10，化合价升高，H2O2是还原剂，O2是氧化产物，说明H2CrO4是氧化剂，Cr(OH)3是还原产物，H2CrO4Cr(OH)3，Cr的化合价由63，根据化合价升降的总数相等可得反应。(8)如反应转移3 mol电子，则有15 mol O2产生，在标准状况下体积为15 mol22.4 Lmol13.36 L。答案：(1)HH(2)H2O2的还原产物为水，对环境无污染(3)H2S(4)Cl2H2O2=2HClO2还原(5)2Fe
29、2H2O22H=2Fe32H2O(6)256285O2(7)3H2O22H2CrO4=3O22Cr(OH)32H2O(8)3.36 L23(6分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积、酸性不同的两种二元酸与足量镁条反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下：.配制浓度均为5 mol/L H2SO4溶液和H2C2O4溶液；用_量取100 mL 5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按如
30、图连接好装置；将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全，记录_；反应结束后，读取量筒内水的体积为y mL。.(1)用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4配制250 mL 5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有_、_、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：使乙、丙中液面相平；将装置冷却至室温；读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是_。(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是_。(4)简述速率不等的原因是_，铜丝不与酸接触的原因是_。解析：.根据量取溶液体积的精确度要求可
31、知应使用酸式滴定管；比较H2SO4、H2C2O4反应速率可通过观察气泡或完全反应所需时间长短。.(1)配制溶液需要使用特定的仪器(250 mL的容量瓶)，定容时需要用到胶头滴管。(2)为保证测量数据的准确，应该将气体冷却到室温和相同压强下，所以应该先进行操作，然后调整液面使气体压强等于外界大气压，最后正确读数。(3)丙(量筒)中的液面高于乙的液面，故应将丙向下移动。(4)因为H2SO4是强酸、H2C2O4是弱酸，故相同浓度的溶液中H2SO4的氢离子浓度大，反应速率快。若铜丝接触溶液，则构成原电池，使反应速率加快，使实验结果的可信度降低。答案：.酸式滴定管反应所需时间.(1)250 mL容量瓶胶
32、头滴管(2)(3)丙向下移动(4)氢离子浓度不同镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验的测定24(7分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：Fe3、Br2谁的氧化性更强？(2)猜想甲同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致。则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。 (3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明
33、了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a酚酞试液 B四氯化碳c无水酒精 D硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2(4)应用与拓展在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 LCl2(标准状况)，溶液中有1/3的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_。若选用淀粉碘化钾溶液验证上述猜想，是否可行？_(填“是”或“否”)，理由是_。解析：本题以实验探究的形式考查氧化性的强弱。对于本题振荡后溶液呈黄色，无法说明
34、反应问题，因为Br2和Fe3的水溶液均为黄色。所以有两种可能。对于(3)，乙同学的观点是不含Br2，含Fe3，所以丙同学设计实验的出发点是选择试剂证明有Fe3或无Br2，但要考虑所给试剂和明显的现象。Fe3一般选用KSCN溶液检验，Br2可用CCl4萃取现象确定。(4)由于氧化性Cl2Br2Fe3，在FeBr2溶液中通入氯气，则首先被氧化的是Fe2，若有部分Br被氧化，则Fe2应已全部被氧化，设原溶液中FeBr2的物质的量为x，由得失电子数目守恒可知1 mol2x2x，解得x12 mol，故c(FeBr2)1.2 mol/L。因为氧化性Br2Fe3I2，若用淀粉碘化钾溶液，无论含Br2还是含F
35、e3，均氧化I生成I2，使淀粉溶液变蓝。答案：(1)(略)(2)Br2Fe3(3)d溶液呈红色bCCl4层呈无色(4)2Fe2Br2=2Fe32Br1.2 mol/L否Br2和Fe3都能把I氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论25(7分)某强酸性溶液X，可能含有Al3、Ba2、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SiO、NO中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有_；(2)溶液X中，关于NO的判断一定正确的是_；a一定有b一定没有c可能有(3)产生气体A的离子方程式为_；(4)转化发
36、生反应的现象为_；(5)转化中产生H的离子方程式为_；(6)若转化中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为_；(7)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_(填序号)。NaOH溶液KSCN溶液石蕊试剂pH试纸KMnO4溶液氯水和KSCN的混合溶液解析：本题考查离子的检验和推断。难度较大。(1)CO、SiO不能在强酸性溶液中存在，因此X中一定不含CO、SiO。(2)根据中产生沉淀C，则一定含有SO；根据产生气体A及气体A的性质，可以推断发生反应：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，则溶液中一定
37、含有Fe2，而Fe2与NO在酸性条件下不能大量共存，因此一定不含NO。(3)气体A为NO，为Fe2与NO在酸性条件下发生氧化还原反应所得。(4)根据，加入过量NaOH溶液，产生气体F，则F为NH3，溶液中含有NH，产生沉淀G，则该沉淀为Fe(OH)3，加入盐酸后的现象为红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色。(5)根据，可以推断溶液H中含有AlO，因此产生H的离子方程式为Al34OH=AlO2H2O。(6)D为NO2，该反应为4NO2O22H2O=4HNO3。(7)由于中Fe2被氧化为Fe3，原溶液中Fe3是否存在无法确定，可以加KSCN溶液检验。答案：(1)CO、SiO(2)b(3)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(4)红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色(5)Al34OH=AlO2H2O(6)41(7)