1、河北正定中学20102011学年第一学期第二次考试 高三年级化学试卷说明：1考试时间90分钟，满分100分。2将卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。相对原子质量：H=1；C=12；N=14；O=16；Na=23； Al=27；Ni=59；S=32；Cl=35.5；卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，计30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。)1、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）AHFBCO2CBF3DPCl52、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）A46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数
2、为3NAB标准状况下22.4 L D2中含中子数为2NAC1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子3、下列离子方程式中正确的是（ ）A铜与稀硝酸反应：Cu2HNO3=Cu2NOH2OB硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe22HH2O2=Fe32H2OC过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClOCO2H2O=HClOHCO3DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO22H2O4NH44、 已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)；H=-92.0KJmol-1，
3、将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为1，放出热量为Q1。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时测得NH3的转化率为2 ，吸收热量为Q2。下列说法错误的是（ ）AQ1 + Q2 = 92.0KJ B1 + 2 = 1CQ1 + Q2 = 184.0KJ D1/2 = Q1/ Q25、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCI和NaOH反应的中和热H573kJmol，则H2SO4和Ca(OH) 2反应的中和热H2(573)KJmolBCO(g)的燃烧热是2830kJmol，则2CO
4、2 (g)2CO(g)O2 (g)反应的H22830kJmol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6、用密度为1 g/cm3，质量分数是的浓盐酸，配制成体积比为14的稀盐酸，密度为 2 g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）A BC D7、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径ABDC B原子序数b a dcC离子半径CDBA D单质的还原性ABDC8、下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO沸点：H2SeH2SH2
5、O结合H+能力：OHCH3COOIA B C D9、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是（ ）A离子半径：YX B气态氢化物的稳定性：ZXCY的氧化物中含有离子键 DZ的氧化物对应的水化物是弱碱10、将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g)2M(s) 2Z(g)；H0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（ ）选择改变的条件正、逆反应速率
6、变化新平衡和原平衡比较A升高温度逆反应速率增大量大于正反应速率增大量X的体积分数变大B增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小Z的浓度不变C减小压强正、逆反应速率都减小Y的体积分数变大D充入一定量Z逆反应速率增大X的体积分数变大11、对于平衡体系mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)；HpqB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始A、B的物质的量之比为mnC若温度、体积不变，当mnpq时，向平衡体系中再加入少量气体E(E与所有组分均不反应)，A的转化率减小D若升高温度，则反应中逆反应速率减小，正反应速率增大12、常温下甲为pH=2的醋酸溶液，乙为pH=2的醋酸和盐酸的混合溶液，下列说法正
7、确的是（ ）A甲溶液中c(CH3COO)一定大于乙溶液中c(CH3COO)B甲、乙等体积混合后pH大于2C乙溶液离子浓度大小关系为：c(Cl) c(CH3COO) c(H+) c(OH)D加入相同浓度的NaOH溶液至中性，甲乙两溶液消耗NaOH溶液的体积相同13、在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中，加入B ，发生反应： A (s)+2B(g)4C(g) + D ( g )；H c(NH4+)c(OH-)c(H+)C等体积的溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：19、下列条件下，可能大量共存的离子组是（ ）A常温下水电离的c(OH)为11010 m
8、ol/L的溶液中：AlO2、CO32、K、NaB常温下水电离的c(OH)为1105 mol/L的溶液中：S2、SO42、S2O32、KC在含有Fe3、Cl的溶液中：HCO3、I、NH4、Mg2D在含有KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2、Ca2、Al3、Cl、Br20、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）A2 mol CB1 mol B和1 molCC2 mol A,1 mol B和1 mol Ar
9、(不参加反应) D2 mol A,3 mol B和3 mol C21、在ag浓度为18mol/L,密度为g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（ ）A小于amL B.等于amL C.大于amL D.等于a/mL 河北正定中学20102011学年第一学期第二次考试 姓名_ 班级_ 考号_ 密封线高三年级化学试卷卷(非选择题 共52分)三、填空题(本题包括5小题)22、(4分)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中
10、，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(用单线桥法)。_ 23、（10分）下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：（1）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_（偏高、偏低、无影响）。（2）将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的_里，并不断搅拌，目的是_。（3）将_的上述溶液沿_注入_中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要 _中，并摇匀。（4）加水至距刻度线
11、_处，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。24、（8分）某无色溶液由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：(a)取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；(b)向(a)所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，且析出白色沉淀甲；(c)向(b)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是_。(2)溶液中一定存在的离子是_。(3)判断沉淀乙成分的方法是_。25、（12分）有关元素A、B、C、D的信息如下：元 素有关信息A最高价
12、氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐B地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 712的化合物（丙）C单质曾用于焊接钢轨D单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色请回答下列问题：（1）乙分子的空间构型_，用电子式表示乙的形成过程_。（2）有关C与D元素，下列说法正确的是_ (填序号)。 C或D的高价盐均可用做净水剂 用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液 C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应 C的合金可用来做车船材料和门窗等（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是_。（4）现
13、取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1 mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9 g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是_mL。（5）已知：2AB2(g) A2B4(g)；H0。在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。 a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_点。 25 min时，增加了_（填物质的化学式）_mol。 a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_（填字母）。26、(12分) 将2mol X和1mol Y的混合气体置于等压密闭容器
14、中，此时容器的体积为120 L，在一定温度下发生反应：2X(g)Y(g)2Z(g)。当反应达到平衡状态A时，测得气体的密度变为反应前的1.2倍。请回答下列问题：(1)达平衡状态A时，Y的转化率为_，容器的体积为_；在达到平衡状态A的容器中通人少量Y，体系中X的体积分数将_(填“增大”或“减小”或“不变”)。(2)若在同一容器中起始加入X、Y、Z分别为a、b、c mol，达到平衡后Y的体积分数与平衡状态A相同，则起始时a、b、c应满足的关系为_、_。(3)若反应在一体积为120 L的等容密闭容器中进行，要使平衡后各气体体积分数与平衡状态A相同，则起始时应加入X：_mol，Y：_mol，Z：0 m
15、ol。四、计算题(本题包括1小题)27、(6分)晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称晶胞。氯化钠晶体结构如图所示，已知NixO晶体晶胞结构为氯化钠型，由于晶体缺陷，x值小于1，测知NixO晶体的密度为7.4g/cm3，晶胞边长为4.01010m（NA用6.0x1023计算）。试回答(要求计算过程)：(1)NixO晶体中的x值_(精确到0.01)。 密封线(2)晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，此晶体化学式_(用含Ni2+、Ni3+表示)。河北正定中学20102011学年第一学期第二次考试高三年级理科化学答案题号123456789101112答案BCCCBCCDCABA题号131
16、415161718192021答案DBBBCDCABACA22(4分).(1)（1分）H2O2 (2)（1分）H2CrO4 Cr(OH)3 (3)（2分）2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2 + 2H2O （电子转移略）23（共10分，每空1分）(1)15 偏低 (2)烧杯 混合均匀，使热量迅速扩散 (3)冷却至室温 玻璃棒 500mL容量瓶 转移到容量瓶 (4)12cm 胶头滴管24（共8分）(1)（3分）Ag+ Ba2+ Al3+ MnO4- (2)（3分）Na+ AlO2- CO32- (3)（2分）向沉淀中加入盐酸，若沉淀全部溶解则为BaCO3，若未全部溶解则为BaCO3和BaSO4的混合物。25（共12分）(1)（2分）三角锥 （略） (2)（2分） (3)（2分） N2O3 + 2H2O2 + 2OH- = 2NO3- + 3H2O(4)（2分）150或350(5)（4分） bd NO2 0.8 cdba26（共12分）(1)（6分）50% 100L 减小 (2)（2分）a=2b c0 (3)（4分）2.4 1.227（共6分，每空3分）(1)0.93 (2)Ni2+0.79Ni3+0.14w.w.w.k.s.5.u.c.o.m