1、第1步 高考真题试水1(2015福建卷)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()A.a6.00B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同解析：根据题中数据分析，温度不变时，反应的瞬时速率与浓度成正比，则可求出a6.00，A项正确；温度为b K、浓度为500 mol/L和温度为318.2 K、浓度为300 mol/L对应的瞬时速率相等，B项正确；浓度不变时，温度由318.2 K变为b K时，反应速率减小，则b318.2，C项正确；不同温度时，反应速率不同，蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，D
2、项错误。答案：D2(2014新课标全国卷)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：下列有关该反应的说法正确的是()A反应的速率与I的浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)解析：对于多步反应，其反应速率取决于反应速率慢的基元反应，A正确；从反应机理看IO先生成后消失，是中间产物，B错误；活化能是普通分子变为活化分子所需能量，C错误；v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，D错误。答案：A3(2014北京卷)一定温度下，10 mL 40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻
3、测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)B610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)C反应至6 min时，c(H2O2)30 mol/LD反应至6 min时，H2O2分解了50%解析：06 min的平均反应速率v(H2O2)(22.4/22400)2 mol/(10103L6 min)3.3102mol/(Lmin)，A正确；610 min，溶液中溶质
4、减少，反应速率变慢，v(H2O2)3.3102mol/(Lmin)，B正确；反应至6 min时，消耗n(H2O2)002 mol，此时c(H2O2)2 molL1，C错误；反应至6 min时，H2O2的分解率为100%50%，D正确。答案：C4(2014福建卷)在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100c(N2O)molL1100090080070060050040030020010000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2)
5、解析：由表中数据可知，该实验条件下，反应速率与浓度无关，A正确、B错误；浓度越大，半衰期越长，C错误；相同时间内，N2O的浓度越大，转化率越小，D错误。答案：A5(2012福建卷)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()A在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为04 molL1min1解析：A项，在050min之间，pH2和pH7时R的降解百分率均为100%，正确；B项，由图中曲线的斜率可以看出，溶液酸性越强，R的降解速率越大，错误；C项，降解速率不只与R的起始浓度有关，也与溶液的酸碱性有关，错误；D项，pH10时，在2025 min之间，R的平均降解速率为(6104molL14104 molL1)5 min04104molL1min1，错误。答案：A
