1、一、选择题(每小题4分，共52分，每小题有12个正确选项)1下列说法正确的是()A海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法C海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低D以上说法都正确解析：地球表面咸水多，淡水少，许多国家面临着淡水资源的危机，故不可以随意浪费水资源，A错误；海水淡化中蒸馏法的成本较高，C错误。答案：B2下列关于海水知识的叙述中不正确的是()A海水资源的利用包括海水水资源的利用和海水化学资源的利用B海水既苦又涩，不能直接利用C海水中某些金属元素总储量大，但富集程度却很低D海水淡化应同化工生产、能
2、源技术结合解析：海水可以直接利用进行循环冷却。答案：B3下列从海水中提取镁正确的方法是()(提示：熔点：MgO2 850MgCl2714)A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2晶体MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2晶体Mg解析：首先是富集，海水加石灰乳生成Mg(OH)2沉淀、洗涤，洗涤后加盐酸生成MgCl2，因MgO熔点比MgCl2高，故电解MgO耗能多不经济，应电解MgCl2。答案：D4海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按照以下步骤进行：把贝壳制成石灰乳在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物将沉淀物与
3、盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物将所得的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是()A此法的优点之一是原料来源丰富B进行、步操作的目的是从海水中提取氯化镁C第步电解时会产生氯气D以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应解析：无论是贝壳还是海水，都是来源丰富的，利用它们来生产镁有明显的优势，A正确；我们知道海水中含大量Mg2，碱性的石灰乳加入其中可以使Mg2生成Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2沉淀再与盐酸反应即得MgCl2，B正确；MgCl2电解后生成镁和氯气，C正确；贝壳首先加热分解生成CaO，CaO与水化合生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Mg2生成Mg
4、(OH)2为复分解反应，Mg(OH)2与盐酸的反应也是复分解反应，MgCl2电解为分解反应，综上所述，无置换反应。故D错误。答案：D5海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成石灰；在引有海水的渠中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；电解得产品。以上提取镁的全过程中，没有涉及的反应类型有()A分解反应B化合反应C置换反应 D复分解反应解析：从海水中提取镁的过程涉及的主要反应如下：CaCO3CaOCO2CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2MgCl2=CaCl2Mg(OH)2Mg(OH)22HCl=M
5、gCl22H2OMgCl26H2OMgCl26H2OMgCl2(熔融)MgCl2答案：C6从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()解析：物质的灼烧应该选用耐高温的坩埚，A错；过滤操作中，向漏斗中加液要用玻璃棒引流，B错；碘的苯溶液在上层，应由分液漏斗的上口倒出，C错；固液分离可以用蒸馏法分离，D对。答案：D7从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是()A加入适量的Na2CO3溶液B通入溴蒸气C加入适量的NaOH溶液D加入适量的NaBr溶液解析：Na2CO3溶液和NaOH溶液都能与溴反应，不能用于除杂。答案：D8从海水中提镁，最基本的方法是往
6、海水里加碱，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成MgCl2之后，经浓缩、干燥、电解，即可得到金属镁。下列对从海水中提镁的有关说法中，正确的是()A整个过程中没有涉及置换反应B往海水里加碱是指直接加入NaOHC电解MgCl2溶液即可得到金属镁D电解时得到的镁蒸气应在CO2氛围中冷却答案：A9广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是()A从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属解析：海水
7、中的碘元素以碘离子(I)的形式存在，要从海水中提取碘单质(I2)必然会涉及元素化合价的升降，即一定涉及氧化还原反应，故A项正确；赤潮主要是由于生活污水和工农业生产的废水任意排放导致水中N、P元素含量升高引起水域的富营养化而造成的，故C项正确；B不是金属元素，故D项错误。答案：D10下列说法正确的是()A海水中含量最高的元素是氯B海水中含量最高的物质是氯化钠C加碘食盐溶液遇淀粉溶液显蓝色D加碘食盐中的碘是含碘元素的化合物解析：海水中含量最高的物质是水，含量最高的元素是氧。目前来看，加碘食盐中的碘是KIO3。碘单质遇淀粉溶液显蓝色，含碘元素的化合物遇淀粉溶液不显蓝色。答案：D11下列关于海水资源利
8、用的认识，错误的是()A海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素B海底多数金属结合矿含有铁、锰、钴等多种金属元素C通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化D海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反应答案：A12下列元素Cl、Na、Br、I、Mg、U，属于海水中的微量元素的是()A BC D解析：每升海水中含量低于1 mg的元素称为微量元素。答案：B13某同学设计实验从海带中提取碘：滴加稀硫酸和双氧水；在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；加四氯化碳并振荡；过滤；分液。该实验的合理操作顺序是()A BC D解析：设计原理是使海带中的I变成碘单质，再
9、用萃取分液的方法分离。反应原理：2H2IH2O2=I22H2O。答案：C二、填空题(共48分)14(8分)海藻中含有丰富的碘元素(以I形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：(1)实验操作的名称是_，所用主要仪器名称为_。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_(填序号)。A酒精(沸点78) B四氯化碳(沸点77)C甘油(沸点290) D苯(沸点80)(3)在操作中，溶液中生成少量ICl(ICl的性质类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量(填序号)_溶液，反应的离子方程式_。AKIO3 BHClOCKI DBr2(4)利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是_。解析：从碘水中提
10、取碘单质应加入有机萃取剂如苯、四氯化碳，酒精和甘油均溶于水，不能作萃取剂，然后在分液漏斗中分液即得到碘的有机溶液，再从碘的有机溶液中提取碘并回收溶剂，采用水浴加热蒸馏，其中在操作中，为使少量的ICl中的碘全部游离出来，应加入还原剂，故只有C项符合，发生的化学反应为IClKI=I2KCl。答案：(1)萃取、分液分液漏斗(2)BD(3)CIClI=I2Cl(4)蒸馏法15(10分)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：(1)从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是_，写出在沉淀池中发生反应的离子方程式：_。(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分
11、利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的_。(3)操作A是_，操作B是_。(4)加入的足量试剂a是_(填化学式)。(5)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为_，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于_。解析：(1)石灰乳中的Ca(OH)2与海水中的镁盐发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀。(2)海滩上贝壳的主要成分是CaCO3，可用于制取生石灰。(3)从沉淀池中得到Mg(OH)2固体，应利用过滤操作，加热浓缩MgCl2溶液，可使其结晶出MgCl2晶体。(4)溶解Mg(OH)2应用足量盐酸。(5)MgCl2(熔
12、融)MgCl2，Cl2可用于生产盐酸，循环利用。答案：(1)沉淀Mg2或使Mg2形成Mg(OH)2沉淀Mg22OH=Mg(OH)2(2)贝壳(或牡蛎壳等)(3)过滤加热浓缩(或蒸发结晶)(4)HCl(5)MgCl2(熔融)MgCl2制盐酸，循环使用16(12分)海水占地球总储水量的97%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。(1)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。也可以电解熔融氯化钠制得钠和氯气，该反应方程式为_。(2)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的
13、流程如下：试写出反应的化学方程式：_，_，_。解析：(1)电解熔融NaCl的方程式为2NaCl(熔融)2NaCl2。(2)该流程较清晰地展示了氯碱产品及NaCl循环治理含SO2的废气并回收SO2的原理，根据要求写出方程式即可。答案：(1)2NaCl(熔融)2NaCl2(2)NaOHSO2=NaHSO3H2Cl22HClNaHSO3HCl=NaClSO2H2O17(18分)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如下： (1)关于加入试剂作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。方法是否正确简述理由方法1：直接往海水中加入沉淀剂不正确(一)方法2：高温加热蒸发海水后，再
14、加入沉淀剂(二)(三)你认为最合理的其他方法是：(四)(一)_；(二)_；(三)_；(四)_。(2)框图中加入的试剂应该是_(填化学式)；加入的试剂是_(填化学式)；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为_。解析：本题考查的是从海水中提取镁的流程。试剂应是石灰乳，发生的反应是MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2；试剂应是盐酸，反应是Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O，然后浓缩、结晶、脱水得无水MgCl2，再电解熔融的MgCl2便可制得Mg：MgCl2 (熔融)MgCl2。答案：(1)(一)海水中镁离子浓度小，沉淀剂用量大，不经济(二)不正确(三)能源消耗大，不经济(四)海滩晒盐后得到的苦卤水中，加入沉淀剂(2)Ca(OH)2HClMgCl2(熔融)MgCl2