1、甘肃省兰州市2020-2021学年高一化学下学期期末模拟考试试题一选择题（每小题只有一个正确答案）1下列有关煤、石油、天然气的说法正确的是（）A石油经过催化重整可得到芳香烃B煤经过干馏可得到得到苯、甲苯等C石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化D石油、煤、天然气、沼气都属于化石燃料2下列有关短周期元素的性质及其递变规律错误的是（）AA族与A族元素形成的一定是离子化合物B第3周期主族元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素非金属性越弱D同周期金属元素的化合价越高，其阳离子得电子能力越强3在C（s）+CO2（g）2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是（
2、）增大压强增加炭的量 通入CO2恒压下充入N2恒容下充入N2升温ABCD 4近年来，我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满所谓“稀土元素”是指镧系元素及第5周期B族的钇（39Y），它们被称为“工业味精”它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是（）A它们均是金属元素B它们的原子最外层均含有3个电子C它们的原子核外均有5个电子层D76Y、80Y中子数不同，化学性质不同5DDT是人类合成得到的第一种有机农药，它的结构简式如图所示，有关它的说法正确的是（）A它属于芳香烃B1 mol该物质能与6 mol H2加成C分子式为C14
3、H8Cl5D分子中最多可能有27个原子共面6少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）加NaOH固体 加H2O 滴入几滴浓盐酸 加入少量CuSO4固体 加NaCl溶液 改用100mL 0.01molL1的H2SO4 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1mol/L硝酸ABCD7下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应D
4、苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应8关于化学反应与能量的说法正确的是（）A中和反应是吸热反应B根据能量守恒定律，反应物总能量与生成物总能量一定相等C化学键断裂放出能量 D燃烧反应属于放热反应9对于符号：H2和D2、35Cl和37Cl、1HO和2HO下列有关说法正确的是（）A1HO和2HO表示同一种水分子BH2和D2是氢元素的两种同位素C35和37表示的是质量数 D 35Cl和37Cl互称为同素异形体10金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确
5、的是（）A金刚石与石墨之间的转化是物理变化B石墨比金刚石稳定C1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D1mol石墨和1mol金刚石的总能量一样多11短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，Y 的原子半径是所在周期中除稀有气体元素外最大的，Z 是地壳中含量最高的金属元素，W 的最高正价和最低负价的代数和为 6。 下列说法不正确的是（）A原子半径：YZWBY、Z 的最高价氧化物的水化物间可发生反应CW 的氧化物对应的水化物一定为强酸DX位于元素周期表中第二周期A 族12下列叙述不正确的是（）A只有化学键形成的变化不一定是化学变化B若两种不同的
6、核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C若两种元素原子的最外层电子数相同，则两元素的最高正价不一定相同D锂（Li）能在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O213下列关于苯的叙述正确的是（）A反应为取代反应，有机产物与水混合时分层并处于上层B反应为氧化反应，反应现象是淡蓝色火焰并带有浓烟C反应为取代反应，用酒精灯加热控制温度D反应中1mol苯最多与3mol H2发生加成反应14最近某科研小组模拟的“人工树叶”电化学装置如下图，甲装置为甲醇空气燃料电池，乙装置能将H2O和CO2转化为C6H12O6和O2，X、Y是特殊催化剂型电极。下列正确的是（）A c口通入甲醇，b口通入空气BY极的电极反应式为
7、6CO2+24H+24eC6H12O6+6H2OC甲装置中H+向M极移动，乙装置中H+向Y极移动D理论上，每生成22.4L（标准状况下）O2，必有4mol电子由N极流向X极15一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079mol/（Ls）B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应的化学方程式为：X（g）+2Y（g）Z（g）D反应开始到10s时，Y的转化率为39.5% 16分子式为C5H12O的有机物，能与Na反应产生H2的同分异构体数目为（）A5种B8种C7种D
8、3种17用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）H115.6kJmol1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A氯化氢的转化率不再改变B形成4mol HCl键的同时形成2mol HO键C气体的密度不再改变Dn（HCl）：n（O2）：n（Cl2）：n（H2O）4：1：2：218下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A热稳定性：PH3H2SH2OB碱性：KOHAl（OH）3Mg（OH）2C熔点：NaMgAlD室温下水溶性：NH3Cl2SO219丙烯
9、、乙烯、苯、甲苯（）四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面上的是（）ABCD20不具有放射性的同位素称为稳定同位素，其得到广泛的应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是（）A34S原子核内中子数为18 B1H216O和1H218O互称同素异形体C13C和15N原子核内的质子数相差2D2H+结合OH的能力比1H+的更强21下列关于同分异构体（不含立体异构）的说法不正确的是（）ACH2Cl2表示的物质无同分异构体，是纯净物B已知二氯丁烷的同分异构体有9 种，则八氯丁烷的同分异构体有9种C碳原子数不超过10的所有烷烃中，一氯
10、代物只有一种的烷烃共有4种D异戊烷和2甲基丁烷互为同分异构体22固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关说法中正确的是（）ANH5是共价化合物B1molNH5中含有5molNH键CNH5中含离子键、共价键DNH5与水反应产生两种气体，该反应体现了NH5的氧化性23我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）A大规模开采可燃冰作为新能源B将重质油裂解为轻质油作为燃料C通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D研发催
11、化剂将CO2还原为甲醇24某原电池总反应的离子方程式是2Fe3+Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A正极为铜，负极为铁，电解质溶液为 FeCl3B正极为银，负极为铁，电解质溶液为 H2SO 4C正极为铁，负极为锌，电解质溶液为 Fe2（SO4）3D正极为碳，负极为镁，电解质溶液为 Fe（NO3）3二填空题25已知下列数据：物质熔点/沸点/密度/gcm3乙醇117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯83.677.50.90某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。按图1连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液
12、，用小火均匀加热35 min。待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥、蒸馏。最后得到纯净的乙酸乙酯。（1）反应中浓硫酸的作用是 。（2）写出制取乙酸乙酯的化学方程式： 。（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是 。（4）步骤为防止加热过程中液体暴沸，该采取什么措施 。（5）欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用玻璃的仪器有 ；分离时，乙酸乙酯应从仪器 （填“下口放”或“上口倒”）出。（6）通过分离后饱和碳酸钠中有一定量的乙醇，拟用图2回收乙醇，回收过程中应控制温度是 ；找出图2中的错误 。26X、Y、Z、W代表四种短周期元素，
13、有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。元素部分结构信息部分性质信息XX的单质有双原子分子构成X的氢化物水溶液呈碱性YY原子的最外层电子数是其内层电子数得两倍Y能形成多种气态氢化物ZZ原子有三个电子层含有Z元素的化合物的焰色反应呈黄色WW原子的最外层电子数等于（2n+1）（n为原子核外电子层数）W和Z能按1：1的原子个数比形成离子化合物请按要求回答下列问题：（1）W在元素周期表中的位置是 。（2）X简单气态氢化物的分子式为 。（用化学式表示）（3）X、Y、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 。（用化学式表示）（4）Z单质在W单质中发生反应的实验现象是 。（5）写出W的单
14、质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式： 。27某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置如下图回答问题：（1）若电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为： （2） 若电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置 （填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由， ；若能，请写出该电池负极的电极反应方程式 （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH4为燃料，采用酸性溶液为电解液；则CH4应通入 极（填a或b，下同），电子从 极流出电池的负
15、极反应方程式为： 28海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：（1）步骤反应的离子方程式是 。（2）步骤反应的化学方程式是 ，从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是 。 AFeCl2 BNa2SO3 C H2O （3）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，步骤又生成Br2，这样做的目的为 。（4已知海水中Br含量为64mg/L，依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为 L（忽略Cl2的溶解）。29A、B、C、D四种有机物在一定条件下的转化关系如图所示（部分反应条件已省略）。已知，A是一种气态烃，在标准状况
16、下的密度是1.25gL1，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。试回答下列问题：（1）A的分子式为 ，丙烯酸分子结构中所含的官能团名称是 ，丙烯分子中最多有 个原子共平面。（2）丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有 。中和反应 取代反应 加聚反应 加成反应A B C D（3）写出聚丙烯酸的结构简式 。（4）写出丙烯酸与B反应的化学方程式 。（5）下列有关说法正确的是 （填编号）。a可以用酸性 KMnO4溶液鉴别 A和丙烯酸 bBC的转化是氧化反应c D与丙烯酸乙酯互为同系物 d蒸馏能分离B和C的混合
17、物。三计算题30已知由碳、氢、氧三种元素组成的有机物A。现取2.3g A与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g。计算表下列问题：（1）2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量.（2）通过计算确定该有机物的分子式.（3）若该物质能和钠反应产生氢气，试写出该物质的结构简式.20202021学年甘肃省兰州市高一(下)期末化学试卷（答案）一选择题1A； 2A； 3D； 4A； 5B； 6C； 7D； 8D；9C； 10B； 11C； 12D； 13D； 14
18、B； 15A； 16B；17A； 18A； 19A； 20A； 21D； 22C； 23D； 24A二化学实验题25催化剂、吸水剂CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O； 中和乙酸并吸收乙醇； 减少乙酸乙酯的溶解；在试管甲中加少量的碎瓷片；分液漏斗；上口倒；78.0；温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管处，冷凝水应下进上出三推断题26第三周期第A族；NH3；HClO4HNO3H2CO3；Na在Cl2中燃烧，有黄色的光，产生白烟；Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl+SO42四解答、填空题272H+2eH2； 能； Cu2eCu2+； b； 负；CH4+2H2O8eCO2+8H+ 282Br+Cl2Br2+2Cl； SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr； AB； 富集溴元素； 179.229C2H4； 碳碳双键、羧基 ；7； B； CH2CHCOOH+CH3CH2OHCH2CHCOOC2H5+H2O ；bd五计算题300.3mol；0.1mol；C2H6O；CH3CH2OH