1、第1步 高考真题试水1(2013四川卷)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体DWY2分子中键与键的数目之比是21解析：由题意可知，W为碳元素，X为铝元素，Z为氯元素，Y为硅、磷、硫中的一种元素。若Y为硅元素时，硅的电负性比碳小，故A错误；碳元素的原子半径最小，故B项错误；若Y为硅元素，则SiCl4是正四面体构型，故C项正确；若Y为硫元素，CS2分子中键与键的数目之比为
2、11，故D项错误。答案：C2.(2012上海卷)元素周期表中铋元素的数据如图所示，下列说法正确的是()ABi元素的质量数是209BBi元素的相对原子质量是209.0CBi原子6p亚层有一个未成对电子DBi原子最外层有5个能量相同的电子解析：A项，核素具有质量数，元素指一类原子的统称，不能说元素具有质量数；B项，数据209.0表示Bi元素的相对原子质量，即各种同位素的平均相对原子质量；C项，Bi原子6p亚层有3个轨道，据洪特规则可知6p3表示三个未成对电子；D项，Bi原子最外层的5个电子排布在6s和6p亚层，两个亚层上电子的能量不同。答案：B3(2015安徽卷)C、N、O、Al、Si、Cu是常见
3、的六种元素。(1)Si位于元素周期表第_周期第_族。(2)N的基态原子核外电子排布式为_；Cu的基态原子最外层有_个电子。(3)用“”或“MgCl2。(4)由题目信息提示可知CuSO4与P4反应生成H3PO4和Cu。答案：(1)1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2(2)三角锥形(3)HNO3HFSi、Mg、Cl2(4)P410CuSO416H2O=10Cu4H3PO410H2SO45(2014安徽卷)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。(1)Na位于元素周期表第_周期第_族；S是基态原子核外有_个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为_。(2)用“”或“”填空：第一
4、电离能离子半径熔点酸性Si_SO2_NaNaCl_SiH2SO4_HClO4(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_ _。(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_。解析：(1)Na是11号元素，位于周期表第三周期第A族；硫基态原子电子排布式为Ne3s23p4，有2个未成对电子；硅是14号元素其基态原子电子排布式为Ne3s23p2。(2)根据同周期第一电离能变化趋势
5、可知，第一电离能：SiNa；原子晶体熔点大于离子晶体，故熔点NaClSi；非金属性越强，对应最高价含氧酸酸性越强，故酸性：H2SO4HClO4。(3)由题意知，黑色固体是氧化铜，反应为4CuClO2=2CuCl22CuO,1 mol CuCl反应，放出44.4 kJ热量，则4 mol CuCl反应放出热量177.6 kJ，热化学方程式为4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s) H177.6 kJmol1。(4)氧化剂是Cl2，有以下转化：Cl22Cl，得到2 mol电子；还原剂是ClO，有以下转化：ClOClO2，失去1 mol电子。再根据得失电子守恒，可得离子方程式：=2ClO22Cl。答案：(1)三A21s22s22p63s23p2(2)(3)4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJmol1(合理答案均可)
