1、高考资源网（） 您身边的高考专家河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：化学实验基本方法（解析版）1、关于容量瓶的四种叙述：是一种容积精确的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是（ ）A B C D 【答案】A 【解析】 2、下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是（）酸式滴定管AFeSO4溶液苯制备Fe(OH)2C稀释浓硫酸浓硫酸水DB制备O2KMnO4【答案】C【解析】3、t时，将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水，恢复至t，析出2.5g晶体，再蒸发掉10g水，恢复至t，析出7.5g晶体。下列说法中不正确的是( )A
2、、t时原溶液是饱和溶液 B、若A是CuSO4，则7.5g晶体中含水3gC、t时，A的溶解度为72g D、原溶液中A的质量分数为40%【答案】D 【解析】 4、用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CCH3CH2OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液KMnO4酸性溶液DCH3CH2OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液Br2的CCl4溶液【答案】【解析】中乙醇具有还原性会与高锰酸钾反应；浓硫酸使乙醇脱水后碳单质和浓硫酸生成二氧化硫会与
3、高锰酸钾发生氧化还原反应；杂质二氧化硫会与溴发生氧化还原反应。5、某溶液仅含Fe2+、Na+、Mg2+、Ba2+、SO42、NO3、Cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）下列说法不正确的是（）A该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3B若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gC产生的气体遇空气能变成红棕色D若再向KSCN溶液，溶液显血红色【答案】B【解析】解：向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则
4、一定发生Fe2+、NO3的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，则原溶液中存在SO42，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+A由上述推断可知，该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3，故A正确；B若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为0.5mol160g/mol=80g，故B错误；C生成的NO易被氧化成红棕色的二氧化氮，故C正确；D该溶液中加酸发生氧化还原反应生成铁离子，则加KSCN溶液，溶液显血红色，故D正确；故选B6、正丁醛经催化
5、加氢可制备1丁醇为提纯含少量正丁醛杂质的1丁醇，现设计如下路线：已知：正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；乙醚的沸点是34，难溶于水，与1丁醇互溶；1丁醇的沸点是118则操作14分别是（）A萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B过滤、分液、蒸馏、萃取C过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D过滤、分液、过滤、蒸馏【答案】D【解析】由提纯含少量正丁醛杂质的1丁醇的流程可知，粗品中加饱和NaHSO3溶液与正丁醛反应生成沉淀，不溶性物质与液体分离，则操作I为过滤，对滤液萃取后分液得到乙醚和1丁醇，操作2为分液，有机层中加固体干燥剂，除去水，操作3为过滤，最后对乙醚和醇的混合物，利用沸点不同进行蒸馏，则操作4为蒸馏7、下列
6、实验方案不可行或结论不正确的是（）用酸性高酸酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素分液时，分液漏斗里下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出向同pH、同体积的醋酸溶液和盐酸中加入足量镁粉至完全反应，通过比较产生H2的体积判断两种酸的电离程度：醋酸Ksp(AgI)A BC D【答案】A【解析】酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应，生成CO、CO2，除杂的同时引入了新的杂质，错；OH与Br一样，均能与Ag生成沉淀，不能作出准确的判断，错。8、下列实验操作中，正确的是（）A实验室制备毒害气体一般在密闭容器或通风橱中进行B白磷（P4）和Na都应保存在水中C苯
7、酚溅到皮肤上会有灼痛感，马上用NaOH溶液清洗D将乙醇、乙酸缓慢加入到浓硫酸中搅拌均匀，再加热制取乙酸乙酯【答案】A【解析】A、由于有毒气体污染大气、危害人的健康，所以实验室制备毒害气体一般在密闭容器或通风橱中进行，故A正确；B、白磷可以保存在水中，钠能够与水反应，应该保存在煤油中，故B错误；C、苯酚和酒精都是有机物，苯酚易溶于酒精，苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗，不能使用氢氧化钠溶液，故C错误；D、浓硫酸的稀释是将浓硫酸加入水中，边加边搅拌，迁移到此处，即将浓硫酸加入到乙醇中，边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和醋酸，故D错误；故选A9、化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须正
8、确操作，十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法正确的是（ ）A制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热B在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度C白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D在实验中不慎将手划破，应立即用浓FeCl3溶液止血E取一小片pH试纸放在玻璃片上用蒸馏水润湿，用玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在pH试纸的中部，测得溶液pH为12.3【答案】D10、某无毒气体的密度约是空气密度的5/9，且极难溶于水，那么该气体用什么方法收集（ ）向上排空气法 向下排空气法 排水法A.或 B.或 C.或 D.均可【答案】C 【解析】
9、 11、区分下列各组物质，所用的两种方法不完全正确的一组是( )选项区分的物质区分方法A蒸馏水和自来水蒸发 看颜色B食盐和面碱（Na2CO3）加食醋 做馒头C黄金和黄铜（假黄金）灼烧 测密度D黑醋和酱油闻气味 尝味道【答案】A【解析】12、10%的MgSO4溶液120g蒸去95.4g H2O，剩下的刚好形成MgSO4？xH2O晶体，则x值是（）A8B7C6D4【答案】B【解析】溶液中硫酸镁的质量为：120g10%=12g，结晶水的质量为：120g-95.4g-12g=12.6g，所以MgSO4？xH2O晶体中n（MgSO4）=12g120g/nol=0.1mol，n（H2O）=12.6g18g
10、/mol=0.7mol，所以MgSO4？xH2O晶体中1x=0.1mol0.7mol，即x=7，13、运用下列装置和操作能达到实验目的和要求的是()A.用分离氯化铵和单质碘B.用除去淀粉溶液中的氯化钠C.用加热胆矾(CuSO45H2O)制取无水硫酸铜D.用装置除去SO2中的HCl【答案】B【解析】氯化铵和单质碘加热时,前者分解,后者升华,故A项不合题意;渗析法可除去淀粉胶体中的氯化钠,故B项符合题意;加热胆矾(CuSO45H2O)制取无水硫酸铜不该在烧杯中进行,故C项不合题意;除去SO2中的HCl,若用氢氧化钠溶液洗气,SO2也被吸收,故D项不合题意。14、工业上将S02转化为SO3是在接触室
11、(如右图)里进行的，中部是一个热交换器，它是用导热性能好的管状材料制成。温度低的气体从管外流过；经上层催化反应后的热气体从管内流过，通过导热材料进行气体与气体的热交换。 化学实验中也有许多需要进行热交换，下列实验中不需要进行热交换的是（ ） A电解水 B实验室制取少量氨气 C测定中和热 D制取乙酸乙酯 【答案】A【解析】15、有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到932g的沉淀；滤液与4molL-1NaOH溶液反应，用去40mLNaOH溶液时恰好完全中和。试求（ ）（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（2）另取10mL原混合液
12、，加入448g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升？【答案】（1）4mol/L 8mol/L（2）896ml【解析】试题分析：（1）由题意知932g的沉淀是硫酸钡沉淀，物质的量是004mol，所以10mL的溶液中硫酸的物质的量是004mol，则硫酸的物质的量浓度是004mol/001L=4mol/L；滤液与4molL-1NaOH溶液反应，用去40mLNaOH溶液时恰好完全中和，说明10mL的溶液中氢离子的物质的量是004L4molL-1=016mol，根据电荷守恒规律，n（NO3-）+2n（SO42-）= n（H+），解得n（NO3-）=016-0042=008mol，所以硝酸的
13、物质的量浓度是008mol/001L=8mol/L;（2）Cu与硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，溶液中n（NO3-）=008mol，n（H+）=016mol，n（Cu）=007mol，通过计算判断Cu、NO3-过量，按氢离子的量计算，所以生成NO的物质的量是004mol，标准状况下的体积是0896L，即896mL。考点：考查氧化还原反应的混合液的计算【解析】16、甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42。(1)甲的实验为：乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有_(仅填一种离子)也会有此现象。(2)乙的实验为：若乙方案合
14、理，回答：其中试剂是_，现象是_；试剂是_，现象是_。【答案】(1)Ag(2)足量稀盐酸无明显现象BaCl2溶液白色沉淀【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是从草木灰中提取钾盐的实验。17、下图是化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置 （2）从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 （3）装置A中的名称是 ，进水的方向是从 口进水装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作 【答案】（1）D；A；（2）B；萃取；（3）冷凝管
15、；下；打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔【解析】解：（1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发，因蒸馏可以实现水中难挥发性杂质和水的分离，则除去自来水中的Cl等杂质，可用蒸馏，故答案为：D；A；（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为：B；萃取；（3）装置A中的名称是冷凝管，使用时下口进水上口出水，装置B中在使用分液漏斗时，要打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔，以保证内部液体顺利流下，故答案为：冷凝管；下；打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔18、 (15分)将0.1 mol的镁、铝混合物溶
16、于100 mL、2 molL1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 molL1的NaOH溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示。当V1160 mL时，则金属粉末中n(Mg)_mol，V2_ mL。(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_ mL。(3)若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量为a，用100 mL、2 molL1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL、1 molL1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是_。【答案】
17、(1)0.06 440(2)400(3)1/2a1【解析】(1)设Mg物质的量为x，Al物质的量为y，结合方程式MgH2SO4=MgSO4H2、2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2、H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，可得关系式xy0.1 mol，xy0.12 mol0.16/2 mol，联立解得x0.06 mol，y0.04 mol。从而不难求得V1、V2的体积。(2)据反应MgH2SO4=MgSO4H2、2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2、H2SO42NaOH=Na2SO42H2O、MgSO42NaOH=Mg(OH)2Na2SO4、Al2(SO4)36NaOH=2
18、Al(OH)33Na2SO4，很明显使Mg2、Al3刚好沉淀完全，所需NaOH恰好是H2SO4物质的量的2倍，即0.4 mol，体积为400 mL。(3)结合以上所述及Al(OH)3OH=AlO2H2O和(2)中结论可知，若要使Al3不形成沉淀，则Al3不能超过0.45 mol0.4 mol0.05 mol。所以1/2a1。19、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O【答案】电解质：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O非电解质： CH3CH2OH 【解析】20、有A、B两种常见化合物组成混合物，其焰色反应均为
19、黄色，其相互转化关系如图(其他物质均略去)。根据以上关系，回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的化学式：A_、B_、C_、D_。(2)写出混合物中加水反应的化学方程式：_、_。(3)加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为_(填数字)。【答案】(1)Na2O2NaHCO3O2CO2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O(3)1/2【解析】A、B均为钠的化合物，加热、加水、加酸均能产生气体，加热产生气体C，猜测可能含有碳酸氢钠，加H2SO4产生气体C、D，猜测有Na2O2， C为O2，D为CO2，加水后通入CO2生成B，可推测
20、B为NaHCO3，A为Na2O2。加热NaHCO3分解产生的CO2、H2O(g)都能与Na2O2反应，但可认为CO2优先反应：2NaHCO3Na2CO3H2OCO22CO22Na2O2=2Na2CO3O2要只生成Na2CO3，。21、如图表示某典型金属单质A与其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。已知：图中所示物质中的组成元素均为短周期元素，化合物C中含有两种金属元素，反应用于工业制取A，反应的产物过滤后得到化合物D的溶液呈碱性。(1)一步实现图中至的转化关系中一定属于复分解反应的是_(填序号)。(2)写出一步实现反应所需加入的化学试剂(填化学式)：_。(3)写出反应的离子方程式
21、：_。(4)BC的转化有多种途径，试写出其中两种不同反应类型的化学反应方程式：_。【答案】(1)(2)Ca(OH)2或Ba(OH)2(3)2Na2H2O=2Na2OHH2(4)2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2；Al2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)4(其他合理答案也可)【解析】由题意可推出：A是Na、B是NaOH、C是NaAl(OH)4、D是Na2CO3、E是NaCl。(1)的转化关系中，一定是复分解反应，的转化可以通过Al与NaOH反应实现，也可以通过NaOH与铝盐等反应实现。(2)可利用Ca(OH)2或Ba(OH)2与Na2CO3反应得到NaOH。22、(12
22、分)实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4的NaCl固体。某学生设计了如下图所示方案：如果此方案正确，那么：(1)操作是否可改为加入Ba(NO3)2溶液？为什么？_。(2)进行操作后，如何判断SO已除尽，方法是_。(3)操作的目的是_，为什么不过滤后再加Na2CO3溶液？理由是_。【答案】(1)否，因为改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质NO，后续操作中无法除去(2)取少量滤液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽(3)除去过量的Ba2减少一次过滤操作 【解析】 NaCl、Na2SO4均为易溶于水的物质，要制取纯净的NaCl溶液，可向溶液中加入过量的BaCl2溶液
23、，除去SO，但此过程中引入了新杂质Ba2，故需在后续过程中把Ba2除去，可加入过量的Na2CO3溶液，除去多余的Ba2，CO可用盐酸除去。其中操作不能改为加入Ba(NO3)2溶液，因硝酸盐均为易溶于水的物质，在后续过程中无法除去NO。检验SO是否除尽的方法：取少量的滤液，加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽。BaSO4、BaCO3均为不溶水的白色沉淀，可在这两种物质沉淀完全后进行一次过滤即可。 23、(12分)海藻中提取碘的流程如图，已知中发生反应的化学方程式为：Cl22KI=2KClI2。请回答下列问题：(1)指出提取碘的过程中有关实验操作、的名称：_；_。(2)在3 mL碘水中，加入
24、1 mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是_。(注：如图试管中深色区为紫红色溶液)(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图实验装置中的错误之处。(加热装置烧杯下已垫石棉网)_；_。【答案】(1)过滤萃取分液(2)D(3)温度计下端的水银球不能插入溶液中，应放在支管口冷凝管中水流方向反了【解析】(1)将海藻灰的悬浊液分离成残渣和溶液是通过过滤的实验操作来实现的；含碘的水溶液转化成含碘的有机溶液则需要先萃取再分液来完成。(2)四氯化碳的密度大于水，分层后出现在下层，结合碘水和CCl4的体积分别为3 mL和1 mL可以判断D正确。(3)由蒸馏的基本实验装置图
25、和原理可知，温度计下端的水银球应放在支管口处，冷凝管中水流方向应为下进上出。 24、(12分)在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是(作具体、完整地说明)_，这样做的主要目的是_；熄灭酒精灯停止加热的根据是_(填字母)。A蒸发皿中恰好无水B蒸发皿中刚刚产生白色固体C蒸发皿中产生了较多的固体对黄海海水每次取20 g，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，得到固态的盐a g。该海水中含氯化钠的质量分数为_(填“”“”或“”)5a%。【答案】用玻璃棒不断搅拌液体防止液滴飞溅C 【解析】对液体加热时，若温度变化不均匀使局部过热，会发生液体暴沸甚至飞溅的现象，对液体不断进行搅拌能避免这种现象的发生。氯化钠的溶解度受温度影响不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，待出现较多固体(实际上是大部分的水已挥发)时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。海水中还含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与NaCl一同结晶析出，成为NaCl中的杂质。 版权所有高考资源网诚招驻站老师，联系QQ2355394696