1、正定中学2010-2011学年高一第一学期期末考试化 学 试 题 总分：120分 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Zn：65 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ba：137 Mn：55卷(70分)一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ）A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体22010年1月12日海地当地时间16时53分（北京时间
2、1月13日5时53分），海地遭遇500年来最强地震，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是（ ） A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D漂白液的有效成分是Na2O23下列事故或药品的处理正确的是（ ） www.ks5 高#考#资#源#网A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B有大量氯气泄漏，逃生时可以用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻C不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 4在实验室中，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是（ ）A浓硝酸 B浓硫酸
3、C碳酸钠溶液 D氯化钡溶液5只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、CuSO4五种溶液，这种试剂是（ ）A盐酸 BNaOH溶液 C硫酸 DNaNO3溶液6用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为 NA 7配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）A容量瓶中原有少量的蒸馏水 B移液时
4、，不慎将液体流到瓶外C容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D定容时俯视刻度线和液面8下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）A石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D液氨、石灰水、水银9下列物质，既能与盐酸反应，也能够与NaOH溶液反应的一组是（） SiO2 NaHCO3 Al Al2O3 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4ABCD10下列离子方程式书写正确的是（）A向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2 = Fe3+2Cl BBa(OH)2溶液与硫酸反应：OH+ H+ = H2OC向Al(OH)3沉淀中滴加
5、盐酸：Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2OD向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH = AlO2 + 2H2O11下列实验可行的是（）A用澄清石灰水检验CO中含有的CO2 B用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 www.ks5 高#考#资#源#网C用乙醇从碘水中萃取碘高考资源网 D用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物12对于下列事实的解释错误的是（）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性
6、13下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A2F22H2O = 4HFO2 BCl2H2O = HClOHClC2Na2O22H2O = 4NaOHO2 DCOH2OCO2H214下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（）AC+浓HNO3BCu+稀HNO3CCuO+浓HNO3DNaOH+HNO315在图示装置中，将液体Y滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。则气体X与液体Y不可能是（）ABCD气体XNH3SO2CO2HCl:液体Y水浓NaOH稀H2SO4水16在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（）A强碱性溶液中：Na、K、SO42、AlO2B含有0.1 molL1Fe3的溶液中：K
7、、Mg2、Cl、SCNC无色透明溶液中：HCO3、Na、Cl、OHD与铝反应生成H2的溶液中：Na、Cu2、Cl、SO4217下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）B向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）C将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl）D新制氯水使红色布条褪色（HCl）18将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（） www.ks5 高#考#资#源#网AA硅酸钠溶液B石灰水 C氯化钡溶液D氯化钙溶液NO2CONO O2 CO2 N2 催化剂 19在
8、汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法错误的是（）ANO2是该过程的中间产物B汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOCNO和O2必须在催化剂表面才能反应D催化转化总反应为2NO+O2+4CO 4CO2+N220下列说法：硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；硅和二氧化硅都能与NaOH溶液反应；二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应。正确的是 （）A B C D 二、不定项选择（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题分，共30分）21物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它
9、们的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（） A1:1:1 B1:2:3 C 3:2:1 D3:4:322今有三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3；2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不影响Fe2+和Cl。可加入的试剂是（） ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl23实验室需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，操作正确的是（） A称取7.68 g硫酸铜，加入500 m
10、L水 B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液24以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）AAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 BFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3CSSO3H2SO4MgSO4 DN2NONO2HNO325对下列实验现象的描述错误的是（）A将NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中，生成的沉淀颜色变化：白色灰绿色红褐色B金属Na投入水中，得到的溶液颜色变化：无色红色CSO2通入石蕊溶液一段时间后再加热，溶液颜色变化：红色无色红色DCu加到稀HNO3中微热，液面上方生成的气体
11、颜色变化：无色红棕色26下列离子方程式中，正确的是（）A氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe24HNO3 = 2Fe32H2ONOB向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH = Al(OH)3 C二氧化氮与水反应：3NO2+ H2O = NO+2H +2NO3 D氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH = 2AlO2 + H2O27将1.12 g铁粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分发生2FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 反应后，其结果是（）A往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色BFe2+和Fe3+的物质的量比为6:1C反应中氧化产物和还原产物
12、的物质的量比为2:1D铁粉有剩余，溶液浅绿色，Cl-的浓度基本保持不变28将40 mL NO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20 mL气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比为（） A2:1B1:3C3:1D1:129将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500 mL。下列说法不正确的是（）A所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为11B反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍C所得溶液中AlO2的物质的量浓度为0.2 mol/L D反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L30将0.2 mol MnO
13、2和50 mL 12 mol/L盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是 Ax0.3 Bx0.3 C0.3x0.6 D以上结论都不对卷（50分）31(18分) 有以下6种物质，结合相关问题填空： www.ks5 高#考#资#源#网 Al FeCl3溶液 SO2 碱石灰 液氨 NaOH固体 （1）能导电的是 ；属于非电解质的是 （2）碱石灰常用作干燥剂，其不能干燥下列 气体（以上各空用相关编号填写） AH2 BNH3 CCO2 DO2 （3）与溶液反应的产物中Al的化合价为 价；其反应的化学方
14、程式为：_（4）向溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4层呈紫色，写出该反应过程的离子方程式：_32(12分) 无色气体A在一种黄绿色气体B中可安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水。推断出各种物质后，回答下列问题：（1）E的化学式为 （2）由D生成F的化学方程式为： （3）D与H2O反应的离子方程式为： （4）F与CO2反应的化学方程式为： 33(14分) 实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物FeCl3+
15、6H2O=FeCl36H2O，加热时其分解如下2FeCl36H2O=3H2O+6HCl+Fe2O3。 浓HCl A 无水CaCl2 MnO2 Fe B D E C 浓H2SO4 饱和食盐水 （1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）接_, _接_, _接_；（2）烧瓶A中反应的离子方程式是 ，B中反应的化学方程式是 ；（3）容器D的作用是_，容器E的作用是_；（4）这套实验装置是否完整？ （填“是”或“否”），若不完整还须补充 装置（若第一问填“是”，则此问不需要作答）。34（6分）向V mL含0.26 mol HNO3的硝酸溶液中加入3.2 g Cu粉，假设HNO3的还原产
16、物只有NO2和NO。反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000 mL，测得c（NO3）= 0.2 mol/L。则：（1）稀释后的溶液中HNO3的物质的量浓度为_。（2）被还原的HNO3得到的电子的物质的量为_ mol。（3）生成NO气体的体积为 _mL（标准状况）。密封线高一年级期末考试 化学答题纸31（18分）(1) ； (2) (3) ； (4) 32（12分）(1) (2) (3) (4) 33（14分）(1) 接_，_接_，_接_(2) A中反应的离子方程式是 B中反应的化学方程式是 (3) 容器D的作用是 容器E的作用是 (4) ； 34.（6分）来源:高考资源网(1) (2) mol
17、；(3) mL高一年级期末考试 化学答题纸31（18分）(1) ； (2) (3) ； (4) 32（12分）(1) (2) (3) (4) 33（14分）(1) 接_，_接_，_接_(2) A中反应的离子方程式是 B中反应的化学方程式是 (3) 容器D的作用是 容器E的作用是 (4) ； 34.（6分）(1) (2) mol；(3) mL请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效高一年级期末考试化学答案选择题12345678910DBBABBBBCC11121314151617181920ACDBCADACD21222324252627282930DCDBDBCCDBCD
18、C31.（18分, 每空3分) (1) ; ；(2) C(3) +3 ； 2Al + 2H2O + 2NaOH = 2 Na AlO2+ 3H2 (4) 2Fe3+2I=2Fe2+ I2 www.ks5 高#考#资#源#网32（12分, 每空3分)（1）NaCl；（2）2Na + O2 Na2O2（3）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2；（4）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O233（14分, 每空2分）（1）（2分） （2）4H+ + 2Cl- + MnO2 Mn2+ + Cl2+ 2H2O；3Cl2 +2Fe 2FeCl3 （3）吸收水分 吸收氯气中的氯化氢气体 （5）否 装有氢氧化钠溶液的烧杯或尾气吸收34. （6分, 每空2分）（1）0.1moll-1 （2）0.1 (3)448 www.ks5 高#考#资#源#网w.w.w.k.s.5.u.c.o.m