收藏 分享(赏)

《推荐》河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试:共价键 WORD版含解析.doc

上传人:高**** 文档编号:855154 上传时间:2024-05-31 格式:DOC 页数:7 大小:206.50KB
下载 相关 举报
《推荐》河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试:共价键 WORD版含解析.doc_第1页
第1页 / 共7页
《推荐》河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试:共价键 WORD版含解析.doc_第2页
第2页 / 共7页
《推荐》河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试:共价键 WORD版含解析.doc_第3页
第3页 / 共7页
《推荐》河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试:共价键 WORD版含解析.doc_第4页
第4页 / 共7页
《推荐》河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试:共价键 WORD版含解析.doc_第5页
第5页 / 共7页
《推荐》河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试:共价键 WORD版含解析.doc_第6页
第6页 / 共7页
《推荐》河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试:共价键 WORD版含解析.doc_第7页
第7页 / 共7页
亲,该文档总共7页,全部预览完了,如果喜欢就下载吧!
资源描述

1、高考资源网() 您身边的高考专家河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试:共价键(解析版)1、下列分子中含有两个键的是()AO2 BN2 CH2O DC2H4【答案】B【解析】分子中含有两个键的是N2,因此选项答案是正确的。2、下列关于键和键的理解不正确的是( )A键能单独形成,而键一定不能单独形成B键可以绕键轴旋转,键一定不能绕键轴旋转C双键中一定有一个键,一个键,三键中一定有一个键,两个键D气体单质中一定存在键,可能存在键【答案】D 【解析】 3、“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式);已知

2、N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,下列说法合理的是( )AN2O与SiO2为等电子体,具有相似的结构和相似的性质BN2O的电子式可表示CN2O与CO2均不含非极性键。 DN2O为三角形分子【答案】B 【解析】 4、下列有关化学键与晶体结构说法正确的是( )A非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 B对于组成结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔沸点一定越高C两种元素组成的分子一定只有极性键 D含阴离子的化合物一定有阳离子【答案】D 【解析】 5、最近,中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面,在268时冻结分子的热振荡,并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、

3、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是( ) ACO2 BC2H2 CCOCl2 DH2O2【答案】C 【解析】 6、化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂,其结构简式如右图,A能除去锅炉水中溶解的氧气,下列说法正确的是( )A、A分子中所有原子都在同一平面内B、A分子中所含的键与键个数之比为10:1C、1 mol A所含有的电子数为44NA(NA表示阿伏伽德罗常数)D、1 molA与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1:2:3【答案】D 【解析】 7、下列关于键和键的说法中,不正确的是()As轨道与s轨道只能“头碰头”重叠而形成s-s 键Bs轨道与p轨道只能“头碰

4、头”重叠而形成s-p 键Cp轨道与p轨道可以“肩并肩”重叠而形成p-p 键Dp轨道与p轨道可以“肩并肩”重叠而形成p-p 键【答案】C【解析】s轨道只能形成键;p轨道与p轨道可“头碰头”重叠而形成p-p 键,也可“肩并肩”重叠而形成p-p 键。8、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是()ACH4和NH是等电子体,键角均为60BNO和CO是等电子体,均为平面正三角形结构CH3O和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道【答案】B【解析】CH4和NH4

5、+都是正四面体结构,键角均为10928,A项不正确;NO3和CO32是等电子体,均为平面正三角形结构,B项正确;H3O和PCl3价电子总数不相等,不是等电子体,C项不正确;B3N3H6结构与苯相似,也存在“肩并肩”式重叠的轨道,D项不正确。故答案为B项。9、下列说法中错误的是()A键比键重叠程度大,形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时,最多有一个键C气体单质中,一定有键,可能有键DN2分子中有一个键,两个键【答案】C【解析】气体单质分子中,可能有键,如Cl2;也可能既有键又有键,如N2;但也可能没有化学键,如稀有气体,故C不正确。10、二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其

6、分子结构如右下图所示。常温下,S2Cl2遇水易水解,并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是()A.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为: 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HClB.S2Cl2分子中含有极性键和非极性键C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:S2Br2S2Cl2D【答案】D【解析】11、X、Y、Z、M为4种短周期元素,X、Y位于同周期且原子半径r(X)r(Y), Y2-与M+的电子层结构相同,Z与X的原子核外最外层电子数相同,Z的单质可制成半导体材料。下列说法不正确的是()A.X的氢化物X2H2分子中含有2个键和3个键B.XY2、ZY2、M2Y的晶体分别属

7、于3种不同类型的晶体C.单质M的晶体是体心立方堆积,M的配位数是8D.由元素X与Z形成的化合物中只含共价键【答案】A【解析】12、以下说法中正确的是()A分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定B元素周期表中的第A族(除H外)和第A族元素的原子间不能形成共价键C水分子可表示为HOH,分子中键角为180DHO键键能为463 kJmol1,即18gH2O分解成H2和O2时,消耗能量为2463 kJ【答案】B【解析】分子中键能越大,键长越短,分子越稳定,选项A错误;元素周期表中的A族(除H外)是活泼金属,A族元素是活泼非金属,它们形成的化合物中是离子键而不是共价键,选项B正确;水分子中键角为105,选

8、项C错误;18 g H2O分解成氢原子和氧原子时消耗能量为2463 kJ,选项D错误。13、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类,应含有 ( )A.离子键和共价键 B.离子键和配位键 C.配位键和共价键 D.离子键【答案】C【解析】铵根离子中N原子最外层5个电子,采用sp3杂化形成4个杂化轨道,其中一个杂化轨道被孤对电子占据,与H+的空轨道形成配位键;另三个轨道与H形成共价键14、下列物质的分子中,既有键又有键的是()AHCl BCl2 CC2H2 DCH4【答案】C【解析】四种分子的结构式分别为HCl、ClCl、HCCH、,两个原子间形成的共价单键为键,而要存在 键,两原子

9、之间必须存在两个或三个共价键,故符合题意的为C项。15、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是()A元素原子第一电离能大小关系:ZYWXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物CY与M形成的化学键的键长大于Z与M形成的化学键的键长D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键【答案】C【解析】根据Y与M形成的气态氢化物的摩尔质量为M0.76g/L22.

10、4L/mol17g/mol,结合X、Y、Z同周期且原子序数依次增大,则M为H,Y为N;又X、Z可形成XZ2分子,则X为C,Z为O;W的质子数为(1678)11,则W为Na。第一电离能:NO,A错;CO2、C2H2均为直线形的共价化合物,但Na2O2为离子化合物,B错;由于原子半径NO,NH键键长大于OH键键长,C对;氨基酸是由C、N、O、H形成的化合物,但只含共价键,不含离子键,D错。16、今有下列六组仪器:尾接管带塞(有孔)锥形瓶温度计冷凝管已组装固定好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶(垫有石棉网)带附件的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题:(1)按仪器的安装先后顺序排列以上

11、提供的各组仪器(填序号)_。(2)冷凝管的两端有大口和小口之分,靠近大口的小弯管用于_,靠近小口的小弯管用于_。(3)蒸馏时,温度计水银球应位于_。(4)在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后,加几片碎瓷片的目的是_。(5)蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是_,烧瓶中剩下的液体主要是_。【答案】(1)(2)流出冷却水流入冷却水(3)蒸馏烧瓶内支管口的下沿处(4)防止过热时液体暴沸而剧烈跳动(5)酒精水【解析】根据题中所给的信息,结合已经学习过的知识分析,本题考查的是酒精和水混合物的分离实验。17、现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D,只知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba(NO3)2,为鉴

12、别它们,进行如下实验: A+D溶液+气体 B + C溶液+沉淀 B + D溶液+沉淀 A + B溶液+沉淀 将得到的沉淀物加入所得的溶液中,中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。 根据以上实验事实,请回答下列问题:(1)A、C两种无色溶液分别为: 、 。 (用化学式表示)(2)下列各步反应的离子方程式依次为: 【答案】(1) K2CO3 K2SO4 (2)CO32 + 2H+ = CO2+ H2O Ba2+ + SO42 = BaSO4 BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+H2O 【解析】18、著名的“侯氏制碱法”第一步反应是向氨化的饱和食盐水中通入CO2而使小苏打析出,该反应可表

13、示为:NaCl +NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。在40时,向434g饱和食盐水中通入44.8L氨气,再向其中通入足量的CO2。通过计算,求:(1)可析出小苏打多少克?(2)是否有NH4Cl析出?(3)若降温至10,可析出NH4Cl多少克?(溶解度:40时,NaCl37g;NaHCO313g,NH4Cl46g,10时NH4Cl33g)【答案】131.5g不析出14.3g【解析】19、A、B、C是单质,其中A是金属,各种物质间的转化关系如图:根据图示转化关系回答:(1)写出下列物质的化学式A_,B_,乙_,丁_(2)写出下列变化的化学方程式A与NaOH溶液反应的化学方程式_.甲

14、与NaOH溶液反应的离子方程式_.(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中,产生的C在标准状况下的体积为3.36 L,则消耗的A的物质的量为_,转移电子的物质的量为_【答案】(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlO2H2O(3)0.1 mol0.3 mol【解析】常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al,所以A是Al,乙是NaAlO2,C是H2,甲是Al的化合物,可和NaOH溶液反应产生NaAlO2,可能是Al2O3,则丙是H2O,B即是O2.根据NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3得丁是

15、Al(OH)3.20、A、B、C、D、E五种微粒,它们可能是原子或离子,并且所含的元素都在短周期。A显负价时,不能被任何氧化剂氧化;金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8,其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu;C元素有三种同位素,Cl、C2、C3,C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3;D的气态氢化物溶于水后显碱性;E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒,它共有10个电子,E极易与C+结合成中性微粒。回答:(1)写出五种微粒的符号:A 、B 、C 、D 、E 。(2)C的同位素名称:C2 。(3)C和D形成分子的电子式为 ,空间结构为 。【答案】(1) F Na H N OH-

16、 (2) 氘 (3)三角锥形【解析】21、酒精灯的火焰分为三层,由外到内依次为外焰、内焰、焰心,若把一根洁净的铜丝,由外焰逐渐深入到内焰,能观察到什么现象?又由内焰逐渐拉出,又能观察到现象 依次写出可能有的化学方程式 。【答案】铜丝先变黑后变红,又由红变黑。2Cu+O2=2CuO;CuO+ CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O2Cu+O2=2CuO【解析】22、C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键,SiO2中Si与O原子间不形成上述键。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成键,而Si、O原子间不能形成上述键

17、?_。【答案】Si的原子半径较大,Si、O原子间距离较大,p-p轨道“肩并肩”重叠程度较小,不能形成上述形式的键【解析】键为“肩并肩”的形式,而原子半径较大时,则无法“肩并肩”。23、研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。 (1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是 。 C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者相比较熔点高的是 (2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据,写出B原子的电子排布式: 电离能kJmol1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540 (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电

18、子排布有关。一般而言,为d0或d10排布时,无颜色;为d1d9排布时,有颜色,如Co(H2O)62+显粉红色。据此判断,Mn(H2O)62+ 颜色(填“无”或“有”)。 (4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为,每个COCl2分子内含有 个键, 个键。其中心原子采取 杂化轨道方式。A4个键 B2个键、2个键C2个键、l个键 D3个仃键、l个键Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5 = Fe(s) + 5CO,反应过程中,断裂的化学键只有配位键,形成的化学键是 。【答案】(8分)(1)NCSi金刚石 (2)1s22s22p63s2

19、 (3)有 (4)3 1 sp2 金属键(每空1分,共8分)【解析】24、现有四种短周期元素A、B、C和D,已知:C和D在同一周期,A和B在同一主族;它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2和D2A4等;B的阳离子和C的阴离子的核外电子排布相同;B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2,B和A2C反应生成气体A2,A2和气体C2按体积比21混合后点燃能发生爆炸,其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答:(1)写出元素符号:A_、B_、C_、D_。(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中,含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_;按原子轨道重叠方式,其非极性键的类型是_。化合物

20、分子中的键角是180的是_(填化学式),其结构式是_。(3)A2C分子的立体构型是_形,按原子轨道重叠方式,其共价键的类型是_。D2A4是平面形分子,其分子中含有_个键,_个键。(4)写出化学方程式或离子方程式:B2C2与A2C反应的化学方程式:_;B2C2与DC2反应的化学方程式:_;B与A2C反应的离子方程式:_。【答案】(1)HNaOC(2)p-p 键CO2O=C=O(3)角(或V)s-p 键51(4)2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO22Na2=CO3O22Na2H2O=2Na2OHH2【解析】由A2与气体C2按体积比21混合后点燃能发生爆炸,其产物是一种常温下常见的无色无味的液体,可知该液体是H2O,A是H元素,C是O元素;由B与A2C反应生成气体A2知,B是Na元素;由B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2知,D是碳元素。 版权所有高考资源网诚招驻站老师,联系QQ2355394696

展开阅读全文
相关资源
猜你喜欢
相关搜索

当前位置:首页 > 幼儿园

网站客服QQ:123456
免费在线备课命题出卷组卷网版权所有
经营许可证编号:京ICP备12026657号-3