1、河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习章节突破测试：金属化合物（解析版）1下列说法错误的是A现代化学分析测试中用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素B工业上通过电解饱和氯化钠溶液制取钠单质C稀的硫酸铜溶液可用于治疗鱼类皮肤病和鳃病 D早在1000多年前，我国就已采用加热绿矾的方法制取硫酸【答案】B【解析】试题分析：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级变为激发态原子，不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收或发射光谱总称原子光谱，现代化学分析测试中用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素，故A项说法正确；电解饱和氯化钠溶液
2、阴极H+放电，阳极Cl-放电，不能够来制备金属钠，制备金属钠应电解熔融状态的氯化钠，故B项说法错误；硫酸铜属于重金属盐可使蛋白质变性，故稀的硫酸铜溶液可用于治疗鱼类皮肤病和鳃病，C项说法正确；早在1000多年前，我国就已采用加热绿矾的方法制取硫酸，D项说法正确。考点：化学与生产、生活。2关于钠的叙述中，正确的是 A钠在空气中燃烧生成过氧化钠B钠是银白色金属，硬度很大C钠投入乙醇中，会浮在液面D钠的保存要注意防水、防空气【答案】AD【解析】钠的硬度很小，B不正确。钠的密度大于乙醇的，沉在底部，C不正确。答案选AD。3泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和
3、溶液，其原因是（ ）质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量的酸反应产生的CO2比Na2CO3多质量相同的两种钠盐，与足量酸反应产生相同体积（同温、同压下）的CO2NaHCO3与酸反应生成CO2比Na2CO3快得多NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存A. B. C. D.【答案】A【解析】泡沫灭火器装的药液主要目的是与酸反应产生CO2，Na2CO3与酸反应也能放出CO2气体，但NaHCO3与酸反应速度快且与等质量的Na2CO3相比较，放出的CO2多。4在含有大量的溶液中，能同时大量存在的离子有（ ）A.Na+ B.Al3+ C.H+ D.OH-【答案】AD【解析】+2H2OAl(OH)3
4、+OH-，含有Al3+或H+时都会促进水解而不能共存。5下列物质中可用于治疗胃酸过多的是A碳酸钠 B氢氧化铝 C氧化钙 D硫酸钡【答案】B【解析】试题分析：碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；氢氧化铝是难溶性弱碱，能中和胃液中的酸，可用于治疗胃酸过多，故B正确；氧化钙，碱性太强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；硫酸钡和盐酸不反应，不能用于治疗胃酸过多，故D错误。考点：本题考查氢氧化铝的性质。6下列叙述错误的是( )A金属钠在自然界中能以游离态存在B金属钠着火时,用细沙覆盖灭火C易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D钠在空气中燃烧生成过氧化钠【答案】A【解析】试题分析
5、：A、金属钠属于非常活泼的金属，自然界中以化合态的形式存在，故说法错误；B、金属钠的性质非常活泼可以和水等物质反应，因此钠着火用沙土灭火，故说法正确；C、发生氧化还原反应，放出热量，使易燃试剂着火，发生危险，因此分开放置，故说法正确；D、金属钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故说法正确。考点：考查金属钠的性质等知识。7化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错 误的是（ ）A向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色B向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色C向Fe(NO3) 2溶液
6、中滴加稀硫酸，能使溶液变为棕黄色D将Fe(OH)3胶体装在U形管中做电泳实验时，负（阴）极一端颜色变浅【答案】D【解析】试题分析：A向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，反应反应：2Fe2+Cl2= 2Cl2Fe3+.Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,所以溶液由浅绿色变为红色，正确；B向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，发生反应：FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2+Na2SO4；产生的Fe(OH)2白色沉淀不稳定，容易被空气中的氧气氧化为红褐色的氢氧化铁，反应方程式是：4Fe(OH)2 + O2+2H2O = 4Fe(OH)3 生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后
7、变为红褐色。正确；C向Fe(NO3) 2溶液中滴加稀硫酸，在酸性条件下Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，因此能使溶液变为棕黄色，正确；D将Fe(OH)3胶体装在U形管中做电泳实验时，由于Fe(OH)3胶体的胶粒带正电，所以根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在负（阴）极一端颜色变深，错误。考点：考查化学实验现象与反应原理的关系的知识。8类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是ACO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子BSiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SCFe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3DNaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推
8、测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr【答案】AB【解析】试题分析：AO和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直线形分子，正确；BC和Si，Se和S都分别为同族元素，所形成的氢化物都为分子晶体，沸点取决于分子间作用力的大小，分子间作用力大小可以用相对分子质量来比较，正确；C因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成为FeI2，错误；D浓硫酸氧化性很强，会将HBr氧化为Br2，错误。故选AB。【考点定位】考查类比推理方法在掌握化学知识中的合理运用。【名师点睛】类比推理是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学思维方法。由于物质的结构决定性质、性质决定用途，结构相似的物质往往具有相似的物理、化学性质
9、。所以，依据事先设定好的“标准”将物质进行合理分类，对掌握物质的结构、通性等化学知识起着事半功倍的作用。但由于各种物质组成和结构具有一定的差异性，运用类推法时一定不能完全照搬。9在四种化合物 NaHCO3 Al(OH)3 Al2O3 H2NCH2COOH 中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是A只有 B只有 C只有 D【答案】D【解析】试题分析：、NaHCO3属于弱酸的酸式盐，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，正确；、Al（OH）3是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，正确；、Al2O3是两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，
10、与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，正确；、H2N-CH2-COOH属于氨基酸，含有-NH2、-COOH，能与盐酸、氢氧化钠反应，正确，故正确答案为D。考点：本题考查物质的化学性质。 10钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（ ）A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强的还原性【答案】C【解析】试题分析：钠的密度小，浮在水面上。钠的熔点低，钠可以熔化成小球。钠的金属性很强，和水反应剧烈，钠四处游动，所以和钠的硬度无关，答案选C。考点：考查钠和水的反应的实验现象以及相应的解释点评：钠和水反应是金属钠最重要的化学性质，需要熟练掌握。不但记住实验现象，还要会解释产生现象的原因。该题属
11、于基础性试题，难度不大。11(原创题)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。下列说法正确的是()ANaOH溶液可以用氨水来代替B溶液a只含有Al3、K、Cl、Na、OHC溶液b中只含有NaClD向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH【答案】D【解析】A项用氨水将会使Al3、Mg2均沉淀下来，达不到分离的目的；B项a中不再含有Al3，转化为AlO2；C项b中含有KCl、NaCl、HCl等物质；D项若不控制pH，沉淀Al(OH)3将不能分离出来。12有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是ANa2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰
12、水反应BNaHCO3比Na2CO3热稳定性强C相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同DNa2CO3俗名小苏打，NaHCO3俗名纯碱，其溶液均显碱性【答案】A【解析】试题分析：ANa2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应，前者生成碳酸钙和氢氧化钠，后者生成碳酸钙、碳酸钠和水，A正确；BNa2CO3比NaHCO3热稳定性强，B错误；C相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量不相同，碳酸氢钠产生的CO2多，C错误；DNa2CO3俗名苏打、纯碱，NaHCO3俗名小苏打，其溶液均显碱性，D错误，答案选A。考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠性质比较
13、13将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a和b的两种溶液，则a和b的关系是 （ ）AabBabCabD无法确定【答案】A【解析】略14将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为A432 B121 C112 D111【答案】A【解析】试题分析：Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量
14、数之比，氢气来源于钠和水的反应，氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过钠与水、过氧化钠与水、氢气和氧气反应的方程式，找出钠与过氧化钠的物质的量之比，直接核对选项即可得答案（针对选择题）钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下： 2Na+2H2O=2NaOH+H2钠与氢气的关系式为2Na-H2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2过氧化钠与氧气的关系式为 2Na2O2-O2，2H2+O22H2O，氢气和氧气的关系式为2H2-O2，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，通过钠与氢气、过氧化钠与氧
15、气、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的关系式为：4Na-2H2-O2-2Na2O2，所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2。考点：考查钠及其重要化合物的性质，有关混合物反应的计算。15使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量w和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为（ ）A2：3 B1：1 C4：3 D8：9【答案】D【解析】试题分析：生成沉淀与沉淀溶解两阶段消耗NaOH体积之比为（61）：（76）=5：1，假设溶解氢氧化铝消耗NaOH为1mol，则生成沉淀消耗NaOH为5mol，根据Al（OH）3+NaOH=NaA
16、lO2+2H2O，计算氢氧化铝物质的量，再根据生成沉淀消耗NaOH计算氢氧化镁物质的量，根据元素守恒计算Mg、Al质量之比解：生成沉淀与沉淀溶解两阶段消耗NaOH体积之比为（61）：（76）=5：1，假设溶解氢氧化铝消耗NaOH为1mol，则生成沉淀消耗NaOH为5mol，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O1mol 1mol由Al元素守恒，可知m（Al）=1mol27g/mol=27g，生成1mol氢氧化铝消耗NaOH为1mol3=3mol，则生成氢氧化镁消耗NaOH为5mol3mol=2mol，则氢氧化镁为1mol，由Mg元素守恒，则m（Mg）=1mol24g/mol=24g，
17、故该合金中镁和铝的质量之比为24g：27g=8：9，故选D16（6分）高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管，实验室制取高纯氧化铝的流程如下： （1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。检验Fe2+是否除尽的实验操作是 。 （2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。 （3）上述流程图里，“结晶”这步操作中，母液经 得到铵明矾（含结晶水）。 （4）上述流程图里，“分离”这个步骤应包含的是 （填字母代号）A蒸馏B分液C过滤D洗涤晶体【答案】【解析】略17（10分）向、和的混合溶液A中，逐滴加入和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀和加
18、入溶液B的体积关系如下图所示：（1）当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是_（填化学式）（2）溶液B中与NaOH的物质的量浓度之比_；从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时所发生的离子反应方程式是_（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：溶质浓度【答案】BaSO4、Fe(OH)3 1:1 Ba2+SO42-= BaSO4Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O溶质浓度10101021【解析】试题分析：图中第一段曲线生成的沉淀为BaSO4、Fe（OH）3和Al（OH）3，且加入B溶液90mL时，Fe3+、Al3+恰好沉淀完全。这段反应的离子方程式为Ba2+SO4
19、2-=BaSO4，Fe3+3OH-=Fe（OH）3，Al3+3OH-=Al（OH）3。图中第二段曲线为平行直线，沉淀总物质的量没有增减，故这段是由Al（OH）3的溶解和BaSO4的继续生成所引起，且溶解的Al（OH）3的物质的量和生成的BaSO4的物质的量相等，故加入的物质：n（NaOH）=n（Na2SO4），这段反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Ba2+SO42-=BaSO4。图中第三段曲线中，加入B溶液100mL时，Ba2+恰好沉淀完全，这段中Al（OH）3继续溶解，B为110mL时，沉淀中Al（OH）3已完全溶解，此时溶液中的沉淀为：BaSO4、Fe(OH
20、)3；溶解了0.1molAl（OH）3，消耗了10mLB溶液，故c（NaOH）=10mol/L，则共加入Na2SO4为0.1mol，故c（Na2SO4）=10mol/L，故Na2SO4与NaOH物质的量浓度之比为1:1；而整个反应过程共生成BaSO4为0.110=1（mol），故A溶液中c（Ba2+）=10mol/LAl（OH）3溶解的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。图中第四段曲线中，沉淀为Fe（OH）3、BaSO4共1.1mol，则Fe（OH）3为0.1mol，A中c（Fe3+）=1mol/L；第二、三段曲线共消耗B溶液20mL，则共溶解的Al（OH）3为0.2m
21、ol，则A中c（Al3+）=2molL-1。考点：本题考查离子反应及相关计算。 18FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：检查装置的气密性；通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为 。（2）第步加热后，生成的烟状F
22、eCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作是 。（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） 。（4）装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂： 。（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为 。（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为 。（8）综合分析实验的两个反应，可知该实验有两个显著优点：H2S的原子利
23、用率为100%； 。【答案】（1） （2）在沉积的的FeCl3固体下方加热。（3）、，（4）酸性高锰酸钾溶液（5） （6）（7）Fe2+-e-=Fe3+（8）FeCl3可以循环利用。 （每空2分）【解析】试题分析：（1）A中反应的化学方程式（2）要使沉积的FeCl3进入收集器，根据FeCl3加热易升华的性质，第的操作应该是：在沉积的的FeCl3固体下方加热。（3）为防止FeCl3潮解所采取的措施有通入干燥的Cl2，用干燥的N2赶尽Cl2，（4）装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，检验FeCl2是否失效就是检验二价铁离子，最好用，也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。（5），
24、吸收的是氯气，不用考虑防倒吸（6）（7）阳极的电极反应：（8）该实验的另一个优点是FeCl3可以循环利用。考点：考查物质的性质等相关知识。19高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下：试回答下列问题（1）操作搅拌的目的是：。（2）操作与操作相同，该操作名称是：_。（3）反应器中， NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反应的离子方程式为：_。（4）次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为_。（计算结果保留一位小数）（5）从环境保护的角度看，制
25、备中间产物Na2FeO4较好的方法为电化学法，其装置如图乙所示，则阳极的电极反应式为。【答案】【解析】略20下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。注射器1中抽取了100mL CO2，U型管中装有适量小玻璃珠和约1.5g Na2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U型管，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题：（本题不考虑注射器内壁的磨擦阻力）（1）U型管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是 。（2）U型管中可观察到的反应现象是 。（3）注射器I活塞推到底后，注射器2中收集到
26、的气体大于50mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是 。（4）为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是 。（5）要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是 。（6）本实验结束后固体产物板结，难以从U型管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如下图示仪器和试剂中选择 （填字母）。当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是 。【答案】（15分）增大过氧化钠和二氧化碳的接触面，使反应完全（2分）。淡黄色粉末渐渐变白（2分）。该反应为放热反应，使反应后气体温度升高，体积变大（2分）。将注射器2中气体再推入U型管，反复数次（2分）。打开胶塞，立即将带有火星的木
27、条伸入U型管中，木条复燃（2分）。DEA（或DEC）（2分）关闭K1、K4止水夹，打开K2、K3止水夹；打开分液漏斗活塞将稀盐酸滴入U型管中，观察试管内Ca(OH)2溶液是否变浑浊（3分）。【解析】试题分析：（1）过氧化钠分散在玻璃珠中，有利于增大过氧化钠与二氧化碳的接触面积，使反应更充分。（2）过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气，过氧化钠为淡黄色固体、碳酸钠为白色固体。（3）由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2知100mLCO2生成50mLO2，注射器2中收集到气体的体积大于50mL说明气体体积膨胀，推测过氧化钠与二氧化碳的反应放热。（4）将注射器2中混合气体继续通入U型管，使二氧
28、化碳反应完全。（5）用带火星木条检验氧气。（6）证明含有碳酸盐，可以向固体中加入盐酸，检验生成的二氧化碳气体。考点： 化学实验21取7.8克的过氧化钠投入水中，完全反应后，所得溶液的体积为1L，问（1）生成的气体体积在标准状态下为多少升？（2）所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？（要求写出计算过程）【答案】（1）1.12L （2）0.2 mol/L【解析】试题分析：本题属于根据方程式的计算，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，根据方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，确定生成气体的物质的量为0.05mol，且生成NaOH0.2mol，从而确定所得溶液的物质的量浓度为0.2mol
29、/L.考点：过氧化钠与水的反应及计算。22甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物。若工业上用该反应制粗硅写出该反应的化学方程式： 。若该反应可用于焊接铁轨且丙为红棕色固体则该反应的化学方程式为： 。若丁为具有磁性的黑色晶体写出该反应的化学方程式： 。若甲为黄绿色气体，且该反应用来检验工业上甲是否泄漏，写出该反应的化学方程式： 。【答案】（1）SiO2+2C Si+2CO（2）Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe（3）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（4）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 【解析】试题分析：甲、乙为单质，丙、丁为化合物，则图中转化
30、为置换反应。（1）工业上用该反应制粗硅，则该反应为碳和二氧化硅反应生成Si与CO，反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO。故答案为：SiO2+2CSi+2CO；（2）该反应可用于焊接铁轨，为铝热反应，且丙为红棕色固体，则甲为Al，丙为氧化铁，乙为Fe，丁为氧化铝，反应方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。故答案为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。（3）丁为具有磁性的黑色晶体，丁为四氧化三铁，该反应为Fe与水蒸气的反应生成四氧化三铁与氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。故答案为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；（4）若甲为黄绿色气体，且该
31、反应用来检验工业上甲是否泄漏，则甲为氯气，丙为氨气，乙为氮气，丁为氯化铵，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。故答案为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。考点：常见无机物的推断【名师点睛】无机物的综合推断，可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断，可以是框图的形式，也可以是文字描述的形式。它不仅可考查学生对元素及其化合物知识等化学知识的理解程度和综合掌握灵活应用，更重要的是培养学生对信息的加工处理、分析推理、判断等综合分析能力和思维方法，着重考查学生的观察、联想、发散、收敛等逻辑推理能力以及思维的敏捷性、严密性、整体性品质。它对考生的思维能力和知识网络构
32、造提出了较高的要求，要求考生有较深厚的化学功底，知识网络清晰，对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质)了如指掌。无机框图推断题是一种将多种物质、多个反应交联组合，形成的多知识点试题，叙述简洁，知识覆盖面宽、跨度大，综合性强，试题形式灵活，一般将信息部分或全部以框图的形式给出，信息隐含，高度浓缩，试题难度通常较大。是当今理综试题科内综合考查的重要题型之一。快速解决框图推断题的关键是找到解题的突破口，表现物质特征处大都是突破口所在，所以考生在熟练掌握以Na、Mg、Al、Fe等金属为代表，以S、Cl、N、C等非金属为代表的元素及其化合物相互转化的基础知识的前提下，对常考的热点知识进行归纳，要注意总
33、结化学知识概念点的特征。在推断题的题干中及推断示意图中，都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质，如物质属单质还是化合物，物质的颜色如何，是固体、液体还是气体，有怎样的反应条件，反应过程中有何现象，在生活中有何运用等，同时还要注意表述物质的限制词，如最大（小）、仅有的等。考生看到这些信息时，应积极联想教材中的相关知识，进行假设重演，一旦在某一环节出错，便可进行另一种设想。解推断题时，考生还可同时找到几个突破口，从几条解题线索着手，配合推断。23某混合物A含有Al2 (SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：据此判断：（1）固体E所含物质的化学式为
34、。（2）反应可用来焊接钢轨，化学方程式为 ；该反应称为： 。（3）反应的离子方程式为 。（4）反应的离子方程式为 。【答案】（1）K2SO4 (NH4)2SO4（2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 铝热反应（3）Al2O32OH3H2O2Al(OH)4（4）Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+【解析】试题分析：考点：KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，则B为Fe2O3，向NaAlO2溶液中
35、通入CO2可得Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受热分解生成Al2O3，则D为Al2O3，反应为铝热反应，C为Al，向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和(NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到K2SO4和（NH4）2SO4，（1）由以上分析可知固体E是K2SO4 和(NH4)2SO4；（2）反应为铝热反应，方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应称为铝热反应；（3）反应为Al2O3和氢氧化钠的反应，离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O2Al(OH)4-；（4）反应为Al3+和氨水的反应，反应的离子方程式为Al3+
36、3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+。【考点定位】考查无机推断，涉及元素及化合物的性质。【名师点晴】KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，则B为Fe2O3，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al(OH)3受热分解生成Al2O3，则D为Al2O3，反应为铝热反应，C为Al，向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和(NH4)2
37、SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4 和(NH4)2SO4，以此解答该题。24下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。（1）请写出反应的化学方程式：_。（2）检验D溶液中Y离子的方法是_。（3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式_。（4）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是_。（5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 L，则阴极产
38、物的质量为_。【答案】（1）Fe2O32Al2FeAl2O3（2）取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明有Fe3（3）2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2（4）2FeSO4H2SO42NaNO2=2Fe(OH)SO4Na2SO42NO（5）54 g【解析】试题分析：已知X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，说明A为Fe2O3，X为铝，它们通过铝热反应生成氧化铝(B)和铁(单质Y)；D与Fe反应生成E，则试剂b为盐酸，D、E分别是氯化铁和氯化亚铁。据此回答：（1）反应是铝与氧化铁发生铝热反应，化学方程式为Fe2O32Al2FeAl2O3
39、（2） 检验D（FeCl3 ）溶液中Y(Fe3)离子的方法是取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明有Fe3（3）Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学反应方程式为2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2。（4）若试剂b为硫酸，则E为FeSO4(铁的化合价为2价)Fe(OH)SO4(铁的化合价为3价)，而NaNO2(氮的化合价为3价)NO(氮的化合价为2价)，根据电子得失守恒、质量守恒定律配平，反应化学方程式为2FeSO4H2SO42NaNO2=2Fe(OH)SO4Na2SO42NO。（5）阳极反应：2O24e =O2，33.6 L氧气的物质的量为1.5mol，转移电子数为6 mol，阴极反应：Al33e=Al，可以得到2 mol的Al，质量为2 mol27 gmol154g.考点：考查物质的推断，铁、铝及其化合物的性质，铝热反应，化学方程式的书写，电解的有关计算。