1、第二单元 第二课时铁、铜及其化合物的应用一、选择题1下列离子方程式正确的是() A三氯化铁溶液中加入铁：Fe3Fe=2Fe2 B氯化镁溶液中加入硝酸银溶液：AgCl=AgCl C过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl D氢氧化铜溶于稀硫酸中：Cu(OH)22H=Cu22H2O【解析】该题考查离子方程式正误判断，答题时注意反应物的量对反应原理的影响。因 选项A电荷不守恒，选项C不符合量的关系。【答案】BD2某溶液中含有大量Fe2、Fe3、Mg2和NH4，其中c(H)102molL1，在该溶液 中可 以大量存在的阴离子是() ASO42 BNO3 CSCN DCO
2、32 【解析】该题考查溶液中离子的反应原理，答题时注意酸性条件下的NO3具有强氧化性。 【答案】A3已知Cu2Fe3=Cu22Fe2，Zn2Fe3=Zn22Fe2，现把等物质的量的 CuSO4、 FeCl3和Zn置于水中，充分反应后，反应器中所得混合物除了SO42、Cl外 还 有() AZn2、Cu、Fe2 BZn2、Cu2、Fe、Fe2 CZn2、Cu2、Fe2 DZn2、Cu2、Cu、Fe2 【解析】根据氧化还原反应的规律，在同一个反应中，氧化性：氧化剂氧化产物； 还 原 性：还原剂还原产物。所以，在Cu2Fe3=Cu22Fe2中微粒的氧化性：F Cu2，在Zn2Fe3=Zn22Fe2中微
3、粒的氧化性：Fe3Zn2；在ZnCu2= Zn2Cu中微粒的氧化性：Cu2Zn2；综上，我们可以知道微粒氧化性的强弱顺序是 Fe3Cu2Fe2Zn2。当还原剂(Zn)与多种氧化性微粒反应时，还原剂与氧化性 最强的物质先反应，然后再与氧化性较弱的物质反应。所以在溶液中反应的顺序是(假 设物质的量均为a mol) 2FeCl3 Zn=2FeCl2ZnCl2 a mol 0.5a mol CuSO4 Zn=ZnSO4Cu 0.5a mol 0.5a mol0.5a mol所以反应后，容器中还有Zn2、Cu2、Fe2、Cu。【答案】D4已知下述三个实验均能发生化学反应，见表：将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫
4、酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A实验中铁钉只做还原剂 B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应 D上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2 【解析】实验中的Fe2只做还原剂，B错；实验中的反应为：Cu2Fe3= 2Fe2Cu2，不是置换反应，C错；上述实验证明氧化性：Fe3Cu2Fe2，D错。 【答案】A5某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅 速 变为灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是() A一定有Fe2存在，一定没有Fe3、Mg2B一定有Fe2存在，一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3存
5、在，可能有Fe2，一定没有Mg2D一定有Fe2存在，可能有Mg2，一定没有Fe3 【答案】D6 在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1 g；再向其中加入 一定 量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2之间的关系是()Am1一定大于m2 Bm1可能等于m2Cm1一定等于m2 Dm1可能大于m2 【解析】该题考查金属与酸的反应，答题时注意酸性条件下的NO3具有强氧化性。 【答案】A7下列除去杂质的方法正确的是()A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁
6、粉，过滤D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤【解析】A项，CO不反应，CO2被吸收；B项，BaCO3反应，BaSO4不反应， 不能达到实验目的；D项，Cu和CuO均能与稀HNO3反应，不能达到实验目的。【答案】C8已知硝酸能将Fe2氧化为Fe3。下列物质反应后一定有3价铁生成的是()过量的Fe与Cl2反应 Fe与过量稀硫酸反应FeCl2溶液中通入少量Cl2 Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有 B只有 C只有 D全部 【解析】本题涉及0价铁变为3价铁，2价铁变为3价铁及3价铁变为2 价铁，应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。 中的Cl2氧化性强，它能将铁
7、氧化为3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2。在溶液中Fe2被Cl2 氧化生成Fe3。中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但 题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。【答案】B二、非选择题9把以下左栏列举的金属的用途与右栏列举的有关金属的性质用线连起来 (注：要求一一对应)：A金可制成比纸还薄的金箔a导电性B生活用铁锅 b导热性C用铁回收照相废液中的银 c延展性D用铜制作印刷电路 d还原性 【解析】金制成金箔是利用其良好的延展性；铁制生活用锅主要是利用其良
8、好的导热 性；用铁回收照相废液中的银是利用其强的还原性将银置换出来；用铜制作印刷电路 是 利用了铜良好的导电性。 【答案】Ac，Bb，Cd，Da10如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式(1)FeCl2中含少量FeCl3杂质(2)FeCl3中含少量FeCl2杂质(3)FeSO4中含少量CuSO4杂质【答案】混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式(1)FeCl2中含少量FeCl3杂质FeFe2Fe3=3Fe2(2)FeCl3中含少量FeCl2杂质Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)FeSO4中含少量CuSO4杂质FeFeCu2=CuFe211.A、B两种化合
9、物的溶液按下图完成实验：(1)两化合物的化学式：A； B。(2)完成下列离子方程式：CD：_。FG：_。【解析】该题考查有关铁及其化合物的无机框题推断，抓住典型现象和转化关系是本 题的 突破口。常见元素的性质(包括物质的物理状态、颜色、溶解性及氧化还原性质、反应条件等)，它们相互之间的反应是本题的突破口。【答案】(1)FeCl2K2S(2)FeS+2H+=Fe2+H2SFe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+12(能力提高)(2010年广州综合测试)铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。 请回答下列问题：(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3Fe
10、S28O2 6SO2Fe3O4,3 mol FeS2参加反应转移_mol 电子。(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 _。 从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为_。 (3)与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中 的悬 浮物沉降除去，其原因是_。(4)下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母)。选项陈述陈述判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对；对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁 对；对；无C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可以用作催化剂 错；对；无D铁在空气
11、中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸 对；对；有【解析】(1)O2为氧化剂，3 mol FeS2反应时，O2得电子84 mol32 mol。(2)氯化铁 腐 蚀印刷电路铜板时，发生的是Fe3与Cu的氧化还原反应，产物为Fe2与Cu2； 加入过量铁粉，铁粉与溶液中的Cu2发生置换反应可得Cu，过量的是铁粉与硫酸反应， 则剩余固体为Cu。(3)酸性废水中存在浓度较大的H，抑制了Fe3的水解。(4)地壳中 含量最高的金属元素是Al，人类最早使用的金属是铜，A错；C中铁属于过渡元素是 正确的；D中铁不能在空气中形成致密的氧化膜。 【答案】(1)32 (2)2Fe3Cu=2Fe2Cu2铁粉、稀硫酸 (3)酸性废水抑制Fe3的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体 (4)B