1、 石嘴山市第三中学高二期末考试化学试题 出题人 可能用到的原子量;H 1 O 16 N 14 C 12 Cu 64 Fe-56一、选择题(单选题，每小题3分，共54分)1、下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是( )2、下列化学用语对事实的表述不正确的是( )A.电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2eCu B.常温时，0.1mol/L氨水的pH=11.1：NH3H2ONH4+OHC.醋酸钠使酚酞溶液变红：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOHD.由Na和Cl形成离子键的过程：3、用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量水，就能使溶液浓
2、度恢复到电解前浓度的是( )AAgNO3 BK2S CNa2CO3 DCuSO44、镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2O Cd(OH)22Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )A.放电时负极得电子，质量减轻 B.放电时负极附近的PH增大C.充电时该电池的正极与外加电源的负极相连 D.充电时阳极反应：Ni(OH)2eOH=NiOOHH2O5、下图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置下列说法中正确的是( )A两个装置中，石墨I和石墨均作负极B碘元素在装置中被还原，在装置中被氧化C装
3、置、中的反应生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为15D装置中MnO2的电极反应式为MnO22H2O2e=Mn24OH6、中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块;方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是（ ）A.方法1中金属块可能是锌、锡和铜B.方法2中舰体连接电源的负极C.方法1叫外加电流的阴极保护法D.方法2叫牺牲阳极的阴极保护法7、气体A、B分别为0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密闭容器中发生反应：3ABaC2D，经5 min后，此时C为0.2mol，又知在此反应时间内，D的平均反应速率为
4、0.1 mol(Lmin)1，下列结论正确的是( )AA的平均反应速率为0.1 mol(Lmin)1Ba值为2CB的转化率为50%D此时，反应混合物总的物质的量为1 mol8、一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B610 min的平均反应速率：v(H2O2)0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的
5、变化符合图中曲线的是( )A当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO2的百分含量C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量10、在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0，达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是( ) 11、下列说法中正确的是( )A显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液B盐促进水的电离，酸碱抑制水的电离C常温下，某溶液中水电离出的H浓度为1109 mol/L，该溶液不一定是碱溶液D中性溶液即pH7的溶液12、25 时，下列溶液的酸性最强的是( )A0.
6、01 mol/L的HCl溶液BpH2的H2SO4溶液Cc(OH)1013 mol/L的溶液DpH1的HNO3溶液加水稀释为原来的2倍13、在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列说法正确的是( )Ac点对应的溶液PH=6，显酸性BT 下，水的离子积常数为110-12CT25D纯水仅升高温度，可以从a点变到d14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A由水电离出的H浓度为1109 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、Na+、Cl-B遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、SiO32-、K+ Cc(NO3-)=1mol/L的溶液中：H+、Fe2+、C
7、l-、NH4+ DpH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl- 15、现有0.1molL1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是( )电离程度增大NH3H2O增大NH数目增多OH增大导电性增强增大减小ABC D16、用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是( )选项实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅Fe3变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3Fe=3Fe2D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应H017、相同温度下，三种酸的电离常数如表，下列判断正确的是( )酸HXHYH
8、Z电离常数Ka9107 mol/L9106 mol/L2102 mol/LA. 相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHXB相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大C反应HZY= HYZ能够发生D三种酸的酸性强弱关系：HXHYHZ18、常温下，将pH9和pH11的两种强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为( ) A10.7 B9.3 C10 D无法确定二、非选择题(本题包括4个小题，共66分)19、（8分）按要求对下列物质进行分类：HFCuBaSO4盐酸Al(OH)3乙醇NH3Ba(OH)2NaHCO3 NH3H2O（请用相应的序号填
9、 ）（1）属于非电解质的是_（2）属于强电解质的是_（3）属于弱电解质的是_20、(20分)(1)写出NaHSO4溶液的电离方程式 写出Na2CO3水解的离子方程式 （2）25时，pH= a 的NaOH溶液中, 溶液的C(OH) =_ mol/L。（3）在一定温度下，有a盐酸b硫酸c醋酸三种酸：（请用相应字母填）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是_。同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。若三者PH相同且体积相等，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。（4）有下列盐溶液：MgCl2 KNO3 KClO CH3COONH4 NaCNFe2（SO4
10、）3（请用相应的序号填写）。呈酸性的是_，呈碱性的是_，呈中性的是_（5）请写出明矾（K Al（SO4）2 .12 H2O）做净水剂净水时的离子方程式 （6）请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式： （7）物质的量浓度相同的 氯化铵； 碳酸氢氨； 硫酸氢氨；硫酸氨4种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是_ （请用相应的序号填写）21、(11分)人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：（1
11、）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl该电池的负极反应式是_在电池中，Na不断移动到“水”电池的_极(填“正”或“负”)外电路每通过4 mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是_(2)中国科学院应用化学研究所在甲醇(CH3OH是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质为_该电池负极的电极反应式_工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有_个电子转移。(3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极
12、活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_22、(10分）二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿（有效成分为MnCO3）为原料，通过热解法进行生产。（1）碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：i.MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) H1=+amol/Lii 2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) H2=+bmol/L反应i的化学平衡常数表达式_焙烧MnCO3制取MnO2的热化学方程式是_（2）焙烧（装置如图1）时持续通入空气，并不断抽气的目的是_（3）在其他条件
13、不变时，某科研团队对影响转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。常压下，要提高MnCO3的转化率，应选择的生产条件是_焙烧。图3中，焙烧8h时，MnCO3的转化率：干空气（2分）21、（10分）(1)AgeCl=AgCl（1分） 正（1分） 2 mol （1分）(2)CH3OH （1分）CH3OH6eH2O=CO26H（2分）1.2NA（2分）(3)Ag2O22Zn4KOH2H2O=2K2Zn(OH)42Ag（2分）22、（10分）(各2分)(1)或CO2 2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) H1=+(2a+b)mol/L (2)保持的浓度，降低的浓度，使
14、平衡正向移动，提高碳酸锰的转化率 (3) 湿空气中，左右 干空气中没有催化剂，反应速率比湿空气中慢，时未达到平衡。23、（12分）（1）CN-+ClO-CNO-+Cl- ，2CNO-+6ClO-+8H+=N2+2CO2+3Cl2+4H2O (各2分) (2)浓硫酸 ；（1分）除去Cl2；（1分）防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管I，影响CO2的测量(2分)(3)偏低（1分）；前面装置中残留有CO2未被完全吸收（1分） (4) CN- +12OH-10e- =2CO32- +N2+6H2O (2分) 24、（10分）（1）1S22 S22P63 S23 P63d5 （2）N2 配位键 ；1（3）sp；NOC ； (4) K和Na的价电子数相同，但Na原子半径小于K原子半径，所以Na金属键更强，熔点更高(2分) (2分)