1、专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金铝的制取溶解：Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O过滤：除去杂质酸化：NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3通电过滤：保留氢氧化铝灼烧：2Al(OH)3 = 4Al+3O2铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强铝的化学性质（1） 与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2） 与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2 第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+
2、2H2O 总方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2（3） 钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。高温（4） 铝热反应： 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。氧化铝的化学性质（两性氧化物）氧化铝的用途高硬度、熔点高，常用于制造耐火材料氢氧化铝（两性氢氧化物）（1） 与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（2） 与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 氯化铝的制取：氯化铝与氨水反应 AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3+NH4Cl3氯化铝与氢氧化钠溶液反应 AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl
