1、河北正定中学2010-2011学年第二学期高一第2次考试化学试题(时间：90分钟，总分：110分)可能用到的相对原子质量：H1 He4 Li7 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 Si28 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Mn55 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137 Br80 I127第卷(选择题，共25题，60分)一、单项选择题（共20题，每题2分）1.医学上在对抗癌物质的研究中发现具有抗癌作用，而没有抗癌作用。对此下列叙述正确的是（ ）A.两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的四面体结构B.两者互为同分异构体，都是以Pt原子为
2、中心的平面结构C.两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的四面体结构D.两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的平面结构 2下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）A.在1mol甲基（CH3）中，电子总数9NAB.在1mol的Na2O2中，有2NA个阴离子C.标准状况下，22.4L CHC13所含有的分子数目为NAD.Cu、A1为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则A1电极放出气体的体积一定为22.4L3.在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合反应充分后，得到产物物质的量最大的是（ ）ACH3Cl B CHCl3 C CCl4 D HCl4. A在高温下分解
3、2A(g)=B(g)+3C(g)，若这一反应在固定容积的容器中进行，A完全分解后，容器内混合气体的密度是A密度的( ) A2倍B相同 C0.5倍D0.25倍5.下列反应：3A(气)+B(气) 2C(气)+2D(气)在不同条件下反应速率分别为：VA=0.6mol/(Ls) VB=0.45mol/(Ls)VC=0.4mol/(Ls) VD=0.45mol/(Ls)则此反应在不同条件下进行最快的是（）ABCD6已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g),1gH2完全反应放出热量是36KJ ,已知H2(g)的键能是436KJ/mol，HBr(g)的键能是369KJ/mol,则Br2(l)的键能是（
4、）A404 KJ/mol B260 KJ/mol C230 KJ/mol D200 KJ/mol7.在反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2中，下列叙述正确的是：（ ）H2是氧化产物 H2是还原产物 H2O是氧化剂 CaH2中氢元素既被氧化又被还原 生成1molH2时，电子转移1molA. B. C. D.8.原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是：（ ）A.4z B.4z+10 C.4z+5 D.4z+149.下列各组物质中，含有相同的化学键的是：（ ）AHI和NaI BH2S和CO2 CCl2
5、和KCl DF2和NaBr10.下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是：A10 20mL 4mol/L的盐酸溶液 B20 30mL 2mol/L的硫酸溶液C20 40mL 1mol/L的硫酸溶液 D20 50mL 3mol/L的盐酸溶液11.根据下列事实：XY2+X2+Y；Z2H2O（冷）Z(OH)2H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+2e-W；Y2e-Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为：（ ）A. X Z Y W B. Z W X Y C. Z Y X W D. Z X Y W12.在2L的密闭容器中进行如下反应：X2(g
6、)+2Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是：（ ）A、Z为0.3mol/L B、Y2为0.4mol/L C、X2为0.1mol/L D、Z为0.4mol/L13.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl22HCl的反应速率v可表示为vkc（H2）mc（Cl2）n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。c（H2）/（molL1）c（Cl2）/（molL1）v/（molL1s1）1.01.01.0 k2.01.02.0 k2.04.04.0
7、k由此可推得，m、n值正确的是：（ ）Am1，n1 Bm1/2，n1/2 Cm1/2，n1Dm1，n1/214.将0.mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入L 2mol/LNaOH溶液中，生成的 Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为：（ ）A3：2 B2：3 C2：1 D1：315.镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池在充、放电时：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是：A放电时的正极反应：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-B充电过程是化学能转化为电能的过程，此电池可能是酸性电池C放电时
8、负极附近溶液的pH不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动16.下列五种烃：CH3CH2CH(CH3)2 CH3C(CH3)3 丙烷 正戊烷 CH3CH(CH3)2，其沸点按由低到高的顺序排列正确的是：A. B. C. D.17.甲烷在高温条件下可发生分解：2CH4C2H2+3H2，现使甲烷分解得到的混合物的气体对氦的相对密度为2.5，则甲烷的分解率是：( )A50% B60% C70% D80%18.C6H14中含有3个“CH3”的结构种数（ ）A1 B2 C3 D419.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应: N2+3H2 2NH3 ，达到平衡的标志是（） 反应速率v(N2)：v
9、(H2)：v(NH3) = 1 : 3 : 2 各组分的物质的量浓度不再改变 体系的压强不再发生变化 混合气体的密度不变 体系的温度不再发生变化 2V(N2)正 V(NH3)逆 单位时间内3 mol HH断键反应同时2 mol NH也断键反应A、B、C、D、20.下列变化属于吸热反应的是：（ ）液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰与水反应生成熟石灰 I2II HClHCl 氢气还原氧化铜A. B. C. D.二、不定项选择题（共10题，每题2分）21水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O32+O2+xOH=Fe3O4+S4O62 +2H2O，
10、下列说法正确的是（ ）A.x=2 B.参加反应的Fe2+全部做还原剂 C.每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4molD.1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol 22.钢铁生锈过程发生如下反应：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是（ ） A反应、中消耗等量的O2转移电子数目相等 B反应发生电化学腐蚀O2被氧化作正极 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
11、23.有一种无色的混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2 和HCl组成。为确定其组成，依次进行了以下实验：将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变。再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少。把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。原混合气体一定含有：（ ）ACO和HCl BCH4和NH3 CCH4和HCl DH2和CO224.将6mol A和5mol B两气体通入容积为4L的密闭容器，一定条件下反应：3A（气）B（气） 2C（气）xD（气）Q经5min达平衡，此时生成2mol C，测得D的平均反应速率为0.1mol(Lmin)-1，下列说法中正确的是（）
12、A若降低该平衡体系的温度，则逆反应速率减小，正反应速率增大B恒温下，当容器中C和D的生成速率达到相等时，该反应达到平衡状态CA的平均反应速率为0.15mol(Lmin)-1D达平衡时B的转化率为2525.对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，400，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是：A点a的正反应速率比点b的大B点c处反应达到平衡C点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样D点c处氢气与氨气的物质的量浓度一样26.由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气
13、体先通过足量浓硫酸再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为：（ ）A0.1mol B等于0.2 molC大于或等于0.2mo1，小于0.3mol D大于0.1mol小于0.3mol27工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（ ）A两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液B通入氢气的电极为原电池的负极C电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动D通氯气的电极反应为Cl2+2e=2Cl28一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电
14、极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O。有关此电池的推断正确的是A.负极反应为：14H2O+7O2+28e=28OHB.放电一段时间后，负极周围的pH升高C.理论上消耗1mol C2H6，电路上转移的电子为14molD.放电过程中，K+向负极移动29某有机物分子中含有两个CH3，一个CH2，一个和一个Cl，该有机物可能的结构简式有（ ）A.1种 B.2种 C.3种 D.4种30可逆反应：3A(气) 3B(?)+C(?)；开始向容器中冲入A,随着反应的进行，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是 ( ) A.B和
15、C可能都是固体 B.B和C一定都是气体 C.B和C不可能都是气体 D.若C为固体，则B一定是气体第卷(选择题，共4题，50分)31.（12分）下列共有十四种化学符号：其中：（1）表示核素的符号共有 种；（2）互为同位素的是 （填序号，以下相同）；（3）中子数相等，但质子数不相等的是 ；（4）有机物中是同一种物质的是 ；（5）的一氯代物的同分异构体数目： ；的一氯代物的同分异构体数目： 。32.（12分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g)3H2(g)2NH3(g)（1）若反应某时刻t时，n(N2)=13mol，n(NH3
16、)=6mol，则a=_mol；（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量_；（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)n(平)=_；（4）原混合气体中，ab=_；（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)(H2)=_；（6）平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3)=_。33.（14分）A、B、C、D、E、F六种物质均是由短周期元素组成的中学常见的化学物质。它们之间的转化关系如下图（一定条件下）。A、C、E都为氢化物，三者中C的相对分子质量最小；A、C具有相同的电
17、子数；D、E、F都为氧化物，且D、F皆为有毒气体。则：（1）A：_ C：_ D：_ E：_ F：_ (填化学式)（2）A、C、E三者沸点从高到低的顺序为_(填化学式)；（3）A、C、E中稳定性最差的是_(填化学式)；34.（12分）如图所示，组成一种原电池试回答下列问题(灯泡功率合适)：（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。a若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应方程式为：_；Al电极上发生的电极反应方程式为：_。b若灯泡不亮，其理由为：_。（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡_(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题
18、)。a若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应方程式为：_；Al电极上发生的电极反应方程式为：_。b若灯泡不亮，其理由为：_。河北正定中学2010-2011学年第二学期高一第2次考试化学答案答案：选择：BADBA CBCBB DADDA DBBBD CAAC(AD) BCCBD【31】（1）6 ；（2）3、9；（3）4、7；（4）12、14；（5）3 5【32】（1）16；（2）8 mol；（3）54；（4）23；（5）12；（6）332；【33】NH3、CH4、NO、H2O、CO；H2ONH3CH4；CH4【34】（1）亮（2分）；Mg-2e-=Mg2+（2分）2H+2e-=H2（2分）（2）亮（2分）；6H2O+6e-=3H2+6OH-（2分）2Al-6e-+12OH-=2AlO2-+6H2O（2分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
