1、高考资源网（） 您身边的高考专家第4步 模拟练习达标1某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/密度/gcm3硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金2 5003.007.42.3铁1 5357.864.517还知该合金耐腐蚀，强度大，从以上性能看，该合金不适合作()A导线 B门窗框C炉具 D飞机外壳解析：该合金熔点高，硬度大，密度小，B、C、D项中的应用均适合，但导电性仅为Ag的023倍，不适合作导线。答案：A2下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD
2、加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu解析：Mg的活泼性强，不能用H2还原法制备Mg，而是用电解熔融MgCl2的方法制备，电解饱和食盐水得到NaOH而不是Na；CuO强热分解生成Cu2O而不是Cu。答案：B3所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点。NaCuAlFe熔点()97.51 0836601 535沸点()8832 5952 2003 000裉据以上数据判断其中不能形成合金的是()ACu和Al BFe和CuCFe和Na DAl和Na解析：钠的沸点883 ，而铁的熔点为1 535 ，当铁熔化时，钠已汽化，二者不会形成合金。答
3、案：C4某同学设计了如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是()A合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B铜银都能与稀硝酸反应，收集到的V L气体可能全为NOC操作是过滤，操作是洗涤，操作应是烘干D根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数解析：不论是浓HNO3还是稀HNO3，用排水法收集到的气体一定全部是NO；W g固体为AgCl，由于AgCl具有热不稳定性，故操作应是低温干燥而不是烘干，C项错误。根据反应收集的气体体积，利用电子守恒及质量关系列式可求得Ag的质量分数。答案：C5(2016岳阳模拟)铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使
4、用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：_。(2)为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式：_。(3)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2OCu2S6CuSO2，该反应的氧化剂是_；当生成19.2 g Cu时，反应中转移的电子为_mol。(4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应式：_。(5)研究性学习小组用“间接
5、碘量法”测定某试样中CuSO45H2O(不含能与I反应的氧化性杂质)的含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式：_。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。则试样中CuSO45H2O的质量分数为_。解析：(1)Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO、H2O。(2)该反应的离子方程式为CuH2O2H=Cu22H2O。(3)该反应中Cu的化合价降低，氧化剂为Cu2O
6、和Cu2S。每生成1 mol Cu转移1 mol电子，故生成19.2 g Cu时，转移电子3 mol。(4)铜在H2O、CO2、O2存在时锈蚀生成Cu2(OH)2CO3，负极的电极反应式为2Cu4OHCO24e=Cu2(OH)2CO3H2O。(5)根据2Cu24I=2CuII2、I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6可得关系式：Cu2Na2S2O3，则试样中CuSO45H2O的质量为c mol/LV103 L250 g/molcV g，故其质量分数为100%。答案：(1)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(2)CuH2O22H=Cu22H2O(3)Cu2O和Cu2S3(4)2Cu4OHCO24e=Cu2(OH)2CO3H2O(5)2Cu24I=2CuII2100% 版权所有高考资源网诚招驻站老师，联系QQ2355394696