1、双流中学高2014级高三十月月考理综化学试题7化学在生产、生活中应用广泛，下列说法正确的是A晶体硅是良好的半导体材料B铁、铝合金的熔点高于铁的熔点，硬度小C氨常用作制冷剂利用了氨的化学性质D漂白粉、明矾都可用于污水的净化，其原理是相同的8设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NAB1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD34g H2O2和H2S混合物中的氢原子数为2NA9下列离子反应方程式正确的是A氯气溶于水：Cl2+H2O2H+ Cl+ClO-BFe2+与N
2、O3-在酸性溶液中的反应： Fe2+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2OC稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OD浓硝酸中加入铜片： Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O10下列实验操作错误的是（）A蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C用酒精萃取碘水中的碘D配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却11O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A氧气是氧化产物B还原剂与氧化剂的物质的
3、量之比为1:4 C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子DO2F2既是氧化剂又是还原剂 12X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是AX、Y、Z形成的化合物不止一种BX的氢化物比Y的氢化物稳定C原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)DY与Z或W形成的化合物中只含离子键13用试剂制备下列气体和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液或气体现象结论A浓氨水、生石灰湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B亚硫酸钠、浓硫酸澄
4、清石灰水溶液溶液先变浑浊后又澄清溶解度CaSO3大于Ca（HSO3）2C浓盐酸、MnO2加热淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D稀硝酸、铜产生无色气体通入空气气体变为红棕色无色气体为NO26、(14分) 以下是有关SO2、Cl2的性质实验。(1) 某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若D中盛铜粉，通入足量的Cl2，D中的现象是_；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为 。SO2通入B中，碘水褪色，则该反应的
5、离子方程式为 。E中盛有_溶液。(2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母) ，则可以看到白色沉淀产生。A氨水B硝酸钠溶液C氯化钙溶液(3) 若由元素S和O组成2价酸根离子X，X中S和O的质量比为43；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 。 27.(14分)某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体
6、(CuSO45H2O)。请回答：(1)铝在周期表中位于 周期 族。(2)步骤进行的实验操作的名称是 。(3)写出步骤反应中生成C的离子方程式： 。(4)进行步骤时，该小组 用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是 。 (5)用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：写出途径中反应的化学方程式： ，用途径制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为 。用途径制备CuSO4溶液与途径、相比优点是 。28(15分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化
7、亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是 。（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4
8、层呈紫色；第二只试管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀：第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_（填离子符号）；实验和说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_ ；一段时间后溶液中有气泡出现，并放热随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_（用平衡移动原理解释）。【化学选考题】（15分）34（15分）Ag/A12O3催化剂在工业上具有广泛用途。废银催化剂中银的回收既可节约资源，又有较好的
9、经济效益。回收银的简化流程如下图所示（部分条件和试剂略）：请回答下列问题：(1)第I步中，载体A12O3不与稀硝酸反应。Ag和稀硝酸反应产生的气体是_。(2)第II步中，饱和食盐水由工业食盐水提纯而得。除去工业食盐水中的少量Na2SO4、MgC12、CaC12杂质，正确的操作顺序是_（填字母编号）。a加入稍过量的NaOH溶液 b加入稍过量的BaC12溶液 c过滤d加入稍过量的Na2CO3溶液 e加入适量盐酸(3)第III步中，加入氨水使沉淀溶解的离子方程式是_ 。(4) N2H4具有还原性，氧化产物为N2。第IV步反应的产物除Ag和N2外，还有的物质是_（填化学式）。(5) N2H4可用作火箭
10、推进剂。已知： N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H = -534 kJ/mol 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H = -116 kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g) H = +183 kJ/molN2H4和NO2反应生成N2和气态H2O的热化学方程式是_。( 6)Ag可制备银锌纽扣电池正极材料Ag2O，碱性条件下该电池的正极反应式是_。(7)若上述流程中第I、II、III步银的回收率均为90%，则处理以a kg含银b%的废银催化剂，理论上需要加入N2H4的质量是_kg。双流中学高2014级高三十月月考理综化学试题 化学参考答案7、A 8、D 9
11、、D 10、C 11、B 12、A 13、B26（14分） (1) 相同（2分），Cu粉红热，并产生棕黄色烟（2分） 2SO2 + O22SO3（2分）SO2 + I2 + 2H2O = 4H+ 2I+ SO42（2分） NaOH（2分）(2) A B（2分）(3) 4Cl2 + S2O32+ 5H2O = 2SO42+ 8Cl+ 10H（2分）27(14分)每空2分 (1) 三 A （共2分） (2)过滤 2分 (3) AlO2-+ CO2 + 2H2O =Al(OH)3 + HCO3- 2分 (4) 由装置a制取的CO2中含HCl气体，通入溶液A中会溶解Al(OH)3 2分 (5)Cu +
12、 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O 2分 3:2 2分 (6)不产生大气污染物NO、SO2；制等量的硫酸铜，途径消耗酸少。2分28. (15分) (1)防止Fe2+被氧化2分（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2分（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）2分（4）Fe2+ Fe3+ 可逆反应（各1分，共3分）(5) H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O 2分Fe3+催化H2O2分解产生O22分H2O2分解反应放热，随着反应的进行，C（H+）减小，都促进Fe3+的水解平衡正向移动2分32. (15分) (1) NO或一氧化氮（2分） (2) abdce或badce或bdace（2分） (3) AgCl+ 2NH3H2O=Ag(NH3)2+Cl-+ 2H2O（2分） (4) NH4Cl、NH3或NH3H2O（2分） (5) 2N2H4(1)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1135 kJ/mol（2分）合理答案也给分 (6) Ag2O+ H2O+2e-= 2Ag+ 2OH-（2分） (7) 5.4l0-4ab（3分）