1、2020-2021年高二化学高频考题期中模拟卷03可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A钠与冷水的反应B硫单质在氧气中的燃烧C灼热的木炭与CO2反应DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【答案】C【解析】活泼金属与酸或水的反应属于放热反应，则钠与冷水的反应是放热反应，A项错误；所有的燃烧都属于放热反应，则硫单质在氧气中的燃烧是放热反应，B项错误；CCO22CO是吸热反应，反
2、应中由元素化合价变化，是氧化还原反应，C项正确；Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是复分解反应，反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D项错误。答案选C。225 、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1，辛烷的燃烧热为5 518 kJmol1。下列热化学方程式书写正确的是A2H(aq)SO42-(aq)Ba2+(aq)2OH-(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJmol1BKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(
3、g)H5 518 kJmol1D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5 518 kJmol1【答案】B【解析】该反应产生了2 mol水，同时Ba2+与SO42-结合形成BaSO4沉淀也会放出大量的热，而中和热指反应生成1 mol H2O(l)，同时产生可溶性盐时所放出的热量，A项错误；反应产生了1 molH2O，同时产生的K2SO4是可溶性盐，因此反应放出热量是57.3 kJ，故书写热化学方程式符合中和热的含义，B项正确；燃烧热指101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，产物中的水的稳定状态应为液态水，不能是气态，C项错误；1
4、mol辛烷完全燃烧产生CO2气体和液体水放出热量为5 518 kJ，则当2 mol辛烷完全燃烧时，放出的热量为11 036 kJ，但辛烷在通常情况下是液态物质，不是气态，D项错误。答案选B。3如图所示，H1393.5 kJmol1，H2395.4 kJmol1，下列说法或表达式正确的是AC(s，石墨)C(s，金刚石) H1.9 kJmol1B石墨和金刚石之间的转化是物理变化C石墨的稳定性强于金刚石D1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9 kJ【答案】C【解析】已知H1393.5 kJmol1，H2395.4 kJmol1，则运用盖斯定律可知，C(s，石墨)C(s，金刚石) H1.
5、9 kJmol1，A项错误；石墨和金刚石是不同的物质，二者之间的转化是化学变化，B项错误；等物质的量的石墨的总能量低于金刚石，则石墨的稳定性强于金刚石，C项正确；物质越稳定，所具有的总键能越大，1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9 kJ,D项错误。答案选C。4化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是A1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2
6、mol NO(g)具有的总能量C1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总键量大于2 mol NO(g)具有的总键量D通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO【答案】B【解析】焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N2+O2=2NO，H=946kJ/mol+498kJ/mol-2632kJ/mol=180KJ/mol，反应是吸热反应，A项错误；依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量，B项正确；依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol
7、 N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量，C项错误；通常情况下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO，D项错误。答案选B。5强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3kJmol1。分别向1L0.5molL1的NaOH溶液中加入：稀醋酸，浓硫酸，稀硫酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是AH1H2H3BH2H1H3CH1H2H3DH1H3H2【答案】D【解析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3kJmol1，分别向1L0.5mol/L的
8、NaOH溶液中加入：稀醋酸、浓H2SO4、稀硝酸，因醋酸的电离吸热、浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为，焓变为负值，所以H1H3H2，答案选D。6反应3A(g)B(g)2C(g)2D(g)，用不同物质表示其反应速率，分别为 v(A)0.6molL-1min-1 v(B)0.45molL-1min-1 v(C)0.015molL-1min-1 v(D)0.45molL-1min-1则此反应在不同情况下进行最快的是ABCD【答案】A【解析】同一化学反应中，在单位统一的条件下，各物质表示的化学反应速率与其化学计量数之比越大，反应速率越大，0.2molL-1min-1、0.45molL-
9、1min-1、0.45molL-1min-1、0.225molL-1min-1 ，则进行最快，答案选A。7下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最快的是选项金属(粉末状)/mol酸的浓度及体积反应温度AMg 0.18 molL1硝酸10 mL60 BMg 0.13 molL1盐酸10 mL60 CFe 0.13 molL1盐酸10 mL60 DMg 0.13 molL1硫酸10 mL60 【答案】D【解析】影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，对于同一个化学反应，反应物浓度越大，温度越高，反应速率越大，注意硝酸与金属反应不生成氢气。【详解】活泼性MgFe，则M
10、g反应较快，A中硝酸与金属反应不生成氢气，D中氢离子浓度最大，则反应速率最大；答案选D。【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，解题关键：金属的活泼性强弱，是影响反应速率的主要因素，易错点为A，注意硝酸与金属反应不生成氢气。8某温度时，物质的量均为2mol的两种气体X2、Y2，在2L密闭容器中反应生成气体Z，某一时刻测得X2、Y2，Z的物质的量浓度分别为c(X2)0.4molL-1、c(Y2)0.6molL-1、c(Z)0.4molL-1，则该反应的化学方程式是A3X22Y22X3Y2B2X2Y22X2YC3X2Y22X3YD2X23Y22X2Y3【答案】A【解析】该时刻，n(X2)c(X2)
11、2L0.8mol，n(Y2)c(Y2)2L1.2mol，n(Z)c(Z)2L0.8mol，则n(X2)2mol0.8mol1.2mol，n(Y2)2mol1.2mol0.8mol，n(Z)0.8mol，化学方程式可写成3X22Y22Z。根据质量守恒定律，Z的化学式为X3Y2或Y2X3；答案选A。9在溶液中进行反应：Cr2O72H2O2CrO422H+。下列说法正确的是A若溶液pH不再变化，则反应达到平衡状态B达到平衡时正(Cr2O72)2逆(CrO42)C平衡后混合物中各组分的物质的量浓度相等D达到平衡后升温，正反应速率增大，逆反应速率减小【答案】A【解析】若溶液pH不再变化，则氢离子浓度保持
12、定值，各粒子的浓度保持定值，即反应达到平衡状态，A项正确；速率之比和各物质系数成正比， 达到平衡时，正逆反应速率相等，故2正(Cr2O72)逆(CrO42)时，达到平衡状态，B项错误；平衡后混合物中各组分的物质的量浓度不再变化，但平衡时各成分的浓度与起始浓度相关，不一定相等，C项错误；达到平衡后升温，正反应速率增大，逆反应速率也增大，D项错误。答案选A。10某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，其浓度分别为2 mol/L，1 mol/L，且发生如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol
13、C，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是该反应的化学平衡常数表达式为：K此时B的转化率为35%增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变增加C的量，A、B转化率不变ABCD【答案】C【解析】反应一段时间后达到平衡，测得反应前后压强比为5：4，故反应后气体体积减小，故C、D至少一种不为气体；在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol/L；则A气体，B气体的物质的量分别为2mol/L2L=4mol，1mol/L2L=2mol，则反应前气体总的物质的量为4mol+2mol=6mol；测得反应前后压强比为5：4，故平衡时气体总的物质的量为6mol4/5
14、=4.8mol；生成1.6molC，则生成D的物质的量为1.62/4=0.8mol，反应的B的物质的量为1.62/4=0.8mol，反应A的物质的量为1.63/4=1.2mol，则平衡时，A、B、C、D的物质的量分别为4mol-1.2mol=2.8mol、2mol-0.8mol=1.2mol、1.6mol、0.8mol，平衡时气体总的物质的量为6mol=4.8mol，D为气体，C不为气体。C不为气体，C不能出现在平衡常数的表达式中，错误；反应的B的物质的量为0.8mol，故B的平衡转化率为100%=40%，错误；反应后气体体积减小，故增大该体系压强，平衡向右移动；平衡常数与温度有关，温度不变，
15、化学平衡常数不变，正确；C不为气体，增加C的量，平衡不移动，A、B转化率不变，正确；正确的是。答案选C。11在图（1）中的A、B两容器中，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开（如图（2）所示），两种气体分子逐渐都扩散到两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是A此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向变化的过程，即熵增大的过程B此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C此过程从有序到无序，混乱度增大D此过程是自发可逆的【答案】D【解析】根据题意“中间活塞打开，两种气体分子逐渐都扩散到两个容器中”可知，该过程为混乱程度增大，由有序到无序的过程，即熵
16、增大的过程，A项正确；根据题意“中间活塞打开，两种气体分子逐渐都扩散到两个容器中，这是一个不伴有能量变化的自发过程”可知，该过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出，B项正确；根据题意“中间活塞打开，两种气体分子逐渐都扩散到两个容器中”可知，该过程为由有序到无序的过程，属于熵增加，混乱程度增大的过程，C项正确；由题意知该过程中H=0、S0，所以H-TS0，可以知道该过程为自发过程，其逆过程不能自发进行，即为不可逆，D项错误。答案选D。12对于处于化学平衡状态的反应CO+H2O(g)CO2+H2中，K正反应代表正反应的平衡常数，K逆反应代表逆反应的平衡常数，下列有关说法正确的是AK正反应=K逆反
17、应BK正反应K逆反应CK正反应K逆反应DK正反应K逆反应=1【答案】D【解析】平衡常数K=生成物平衡浓度幂次方乘积/反应物平衡浓度幂次方乘积，依据化学方程式书写反应的平衡常数，正逆反应的平衡常数互为倒数。【详解】对于处于化学平衡状态的反应CO+H2O(g)CO2+H2中，K正反应代表正反应的平衡常数=c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)，K逆反应代表逆反应的平衡常数=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，K正反应K逆反应=1。答案选D。13下列有关叙述中正确的是选项化学反应方程式已知条件预测AX(g)+M(s)=Y(s)H0它是自发反应B4X(g)+5Y(g)=4W(g)+
18、6G(g)能自发反应H一定小于0CW(s)+xG(g)=3Q(g)H”或“”或“”)0。(3)已知在100kPa、298K时石灰石分解反应CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)的H0、S0。常温下，该反应_(填“能”或“不能”)自发进行。据本题反应数据分析，温度_(填“能”或“不能”)成为反应进行方向的决定因素。(4)已知CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g) H218kJmol-1，该反应能够自发进行的反应条件是_。(5)某吸热反应能自发进行，则该反应的S_(填“”或“”)0。【答案】(1) 不能 (2) (3)不能 能 (4)高温 (5) 【解析】(1)由于CO在
19、O2中燃烧生成CO2为放热反应，则二氧化碳分解生成CO和氧气的反应为吸热反应，H0，根据化学方程式可知，反应后气体的化学计量数之和增加，S0，故低温下GHTS0，反应不能自发进行。(2)GHTS0时反应自发进行，通过化学方程式可知常温下S0，常温下反应能够自发进行，则H0。(3)根据GHTS0时反应自发进行，已知H0，S0，则常温下不能自发进行；该反应的H0，S0，高温条件下能使GHTS0，而常温条件下GHTS0，则该反应中温度能成为决定反应进行方向的因素。(4)该反应的H0，S0，则高温时GHTS0，反应能自发进行。(5)已知某吸热反应能自发进行，即GHTS0，H0，则S0。20（10分）变
20、量控制方法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：实验序号碳酸钙状态c(HCl)/molL-1溶液温度/碳酸钙消失所用的时间/s反应前反应后1粒状0.520394002粉末0.52040603粒状0.620412804粒状0.820402005粉末0.82040306粒状1.020401207粒状1.0305040分析上述数据，回答下列问题：（1）该反应属于_反应（填“吸热”或“放热”）。（2）实验6和7表明，_对反应速率有影响，_，反应速率越大。（3）根据实验1、3、4、6可以得出外界条件对反应速率的影响规律是_。（4）该实验中影响反应速率
21、的因素还有_，能表明这一规律的实验序号是1和2与_。【答案】（1）放热 （2）温度 温度越高 （3）反应物浓度越大，反应速率越快 （4）反应物之间的接触面积 4和5 【解析】控制变量是要控制反应过程中的变量只能是一个，分析一个变量对反应的影响并总结。【详解】（1）由反应前后的温度变化可知，反应后溶液的温度升高，则该反应为放热反应。（2）对比实验6和7可发现两个反应的物质状态，盐酸浓度均相同，而温度不相同，温度越高，碳酸钙消失的时间越短,说明反应速率越快。（3）由实验1、3、4、6的条件可知，当其他条件相同时，反应物的浓度越大，碳酸钙消失的时间越短,说明反应速率越快。（4）由实验1、2和4、5可
22、知，在其他条件相同的情况下，固体反应物的颗粒大小也影响反应速率的快慢，反应物之间的接触面积越大，反应速率越快。21（10分）合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在298K时，H92.2kJmol-1，K4.1106(molL-1)-2。(1)从平衡常数来看，合成氨反应的限度已经很大了，为什么还需要使用催化剂？_。(2)298K、1.01105Pa时，在10L的密闭容器中充入10molN2、30molH2和20molNH3，开始的瞬间，反应向_(填“正”或“逆”)反应方向进行，反应进行5min后体系_(填“吸收”或“放出”)184.4kJ能量，容器内压强与初始压强之比为_。(3)从开
23、始至5min时，用N2表示该反应的平均反应速率为_。【答案】(1)对于一个实际工业生产的反应原理，既要考虑反应的限度问题，又要考虑反应的速率问题，使用催化剂主要是为了在不影响反应限度的情况下加快反应速率，提高单位时间内的产量(答案合理即可) (2)正 放出 1415 (3)0.04molL-1min-1【解析】(1)使用催化剂主要为了加快反应速率。(2)分析Q与K的关系，建立三段式进行计算压强之比。(3)根据公式进行计算反应速率。【详解】(1)使用催化剂不是为了改变反应的限度，而是为了加快反应速率；故答案为：对于一个实际工业生产的反应原理，既要考虑反应的限度问题，又要考虑反应的速率问题，使用催化剂主要是为了在不影响反应限度的情况下加快反应速率，提高单位时间内的产量(答案合理即可)。(2)Q(molL-1)-2K，故反应向正反应方向进行；合成氨反应为放热反应，当放热184.4kJ时有2molN2、6molH2发生反应生成了4molNH3；N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始量 10 30 20变化量 2 6 4平衡量 8 24 16 ，即容器内压强与初始压强之比为l415。(3)v(N2)0.04molL-1min-1。【点睛】化学平衡及平衡移动是常考题型，主要考查浓度商与平衡常数关系，分析实际工业的反应条件与理论反应条件。