1、高三年级十月化学试题本试卷满分100分；考试时间总共90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题3分，共60分。每题只有1个选项符合题意）1化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是： A乙醇溶液和双氧水均可用于杀菌消毒，其原理相同 B本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之火，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3C用玻璃棒蘸取酸性高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测其pHD因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用2下列说法正确
2、的是: A从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 BNa、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到 C过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐 D84消毒液含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，但二者不能混合使用 3在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是 A元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 BMg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2）r（Mg） C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D该反应中化学能全部转化为热能4某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是 A实验中溶液呈蓝色，试管口有红
3、棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C实验发生反应的化学方程式为：3CuCu（NO3）24H2SO44CuSO42NO4H2O D由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应5.下列物质属于纯净物的是 A水玻璃 B漂白粉 C碳素钢 D胆矾6.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的 被提纯的物质除杂试剂分离方法ANaBr溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C CO2（CO）CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2（Al2
4、O3）NaOH溶液过滤7常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ApH1的溶液中：K、Fe2、MnO、SOBc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCNCc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClD与铝反应生成氢气的溶液中：NH、K、Cl、SiO8已知反应：10AgF5Cl25H2O=9AgClAgClO310HFO2，下列关于该反应的叙述不正确的是 A该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B当反应中有1 mol电子转移时，被还原氯气物质的量为 molC每产生1 mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 molD参加反应的水有被氧化9
5、.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2OB.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH2AlO2+H2C.室温下测得氯化铵溶液pHc(H+)C若取原溶液做焰色反应实验，焰色应为黄色D原溶液中存在的主要离子：n(H+)=2n(NH4+)=n(Al3+)17向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法不正确的是 A当Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5 molB当恰好完全沉淀时，铝元素全部以偏铝酸根离子的形式存在
6、C当向溶液中加入1.5 mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3+3+3Ba2+6OH=2Al(OH)3+3BaSO4D随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大18. 下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有 明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 A.2个
7、B.3个 C.4个 D.5个19. 生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的 是()A将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用 D自然界河流入海口三角洲的形成20取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g则x等于（）A8.64gB9.20gC9.00gD9.44g二填空题（本题包括
8、4个小题，共40分）21. （10分）无水氯化铝是有机合成工业中一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O36Cl24AlCl33O2。(1)实验室制氯气的离子方程式为_氯气溶于水生成的次氯酸的电子式为_(2)AlCl3可以作净水剂，其原理是(用离子方程式表示) _(3)AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其离子方程式为_(4)为分析某铝合金的成分，用足量稀硝酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH3.4时开始出现沉淀，分别在pH为5、9时过滤沉淀，继续滴加NaOH溶液无沉淀生成。结合图象信息推断该合金中除铝外还含有的金属是_。22.（12分）某学
9、习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为 。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是 (填序号)；记录C的液面位置时，除平视外，还应 。(4)B中发生反应的化学方程式为 。(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为 。23. （8
10、分）11有A、B、C、D、E、F、G、H、I等全部由短周期元素组成的九种常见物质。已知：其中只有B、C、F为单质，且常温常压下，B为固态，C、F为气态；化合物中仅A、E为气态；在常温下，D为淡黄色固体；H的焰色反应呈黄色。它们的转化关系(反应条件未注明)如图所示：试回答：（1）写出下列物质的化学式：E_，F_，H_，I_。（2）写出A与D反应的化学方程式： 。（3）写出B与G反应的化学方程式： 。24（10分）已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
11、高三年级 学校 班级 姓名 考号 密封线十月化学答题卡 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共20小题，每小题3分，共60分）1234567891011121314151617181920 二。 填空题(共40分) 21. （10分） （1) _ _ （2) _（3) _ (4) _。 22.（12分）(1)_ (2)_ (3)_ _ (4)_(5)_ _ 23. (8分)（1）E_，F_，H_，I_。（2）_（3）_24（10分） （1）_ _ （2）_（3_ _高三年级十月化学答案一选择题（共60分）题号12345678910答案BDCCDCCBCB题号111213141516171819
12、20答案ACABBBDBCB二、填空题（共 40分）21. （10分）(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2OH:(2)Al33H2O=Al(OH)33H (3)Al2O32OH=2AlOH2O (4)Cu22.（12分）(1)NaOH溶液（2分）(2)除去铝镁合金表面的氧化膜（2分）(3)（2分） 使D和C的液面相平（2分）(4)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（2分）(5) （2分）23. （8分）（1）COH2Na2CO3NaOH （每空1分。其余各2分）（2）2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 （3）CH2O(g) COH224（10分）（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (3)Fe33SCNFe(SCN)3 2Fe3Fe3Fe2