1、成才之路 化学路漫漫其修远兮 吾将上下而求索人教版 必修第一章 物质结构 元素周期律成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修物质结构 元素周期律第一章 第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修第一节 元素周期表第2课时 元素的性质和原子结构第一章 第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修新知识预习探究2新思维名师讲堂3新考题随堂自测4新视点专家博客6新提升达标作业5新情境激趣入题1第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修新情境激趣入题第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习
2、指导 人教版 化学 必修人体中的化学元素第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修我们人体是一个有机体，主要是由碳、氢、氧元素组成的，除此之外，在人体组织和体液中含有很多其他的元素，某些元素在人体中的含量虽然不高，但却都是人体中不能缺少的元素。你知道人体中所含的各元素在周期表中的位置吗？它们具有什么样的性质呢？第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修新知识预习探究第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修学习目标1了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。2了解碱金属、卤素原子的结构特点，了解原子结构
3、与元素性质的关系。3了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修新知预习1碱金属元素原子的最外层都有_个电子，都是活 泼 的 金 属；且 随 核 电 荷 数 增 加，电 子 层 数 逐 渐_，原子半径逐渐_，金属性逐渐_。2碱金属单质的物理性质：都有_的金属光 泽，质 _，密 度 _，熔 点_，导电性和导热性都_；随着核电荷数增加，碱金属单质的熔、沸点逐渐_，密度逐渐_特殊的(K)Br2I2第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修自主探究1钾比钠的金属性强，钾能否
4、把钠从NaCl溶液中置换出来？F2的氧化性比Cl2强，那么F2能否把Cl2从NaCl溶液中置换出来？提示：都不行，因为K、F2都能与H2O发生反应，2K2H2O=2KOHH2，2F22H2O=4HFO2。第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修2课本卤素单质的置换反应中有三组实验来说明Cl2、Br2、I2氧化性强弱，若只选两组，应是哪两组？各卤素离子的还原性又如何？提示：应选氯水与NaBr溶液和溴水与KI溶液。对应单质的 氧 化 性 越 强，相 应 离 子 的 还 原 性 越 弱，因 氧 化 性Cl2Br2I2，故其离子的还原性为ClBrI。第一章 第一节第2
5、课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修新思维名师讲堂第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修教材点拨1碱金属元素原子结构的相似性与递变性碱金属第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修2碱金属元素单质的物理性质的相似性和递变性(1)相似性：除铯(略带金属光泽)外，其余均呈银白色，较柔软，有延展性，密度较小，熔点较低，导热性和导电性都很好。(2)递变性：从Li到Cs密度逐渐增大(钠、钾反常)，熔沸点逐渐降低。第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修3碱金属元素单质的化学性质的相似
6、性和递变性(1)相似性与O2反应生成相应的氧化物，如Li2O、Na2O等。与Cl2反应生成RCl，如NaCl、KCl等。与H2O反应，能置换出H2O中的氢，反应通式为：2R2H2O=2ROHH2。与非氧化性酸反应，生成H2，反应通式为：2R2H=2RH2(R表示碱金属元素)。第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修(2)递变性从锂到铯，随核电荷数增多，其电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的引力逐渐减弱，使其性质表现差异性、递变性；失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，还原性逐渐增强。与O2的反应越来越剧烈，产物更加复杂。如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O
7、2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。与H2O的反应越来越剧烈。如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸。Rb、Cs遇水立即燃烧、爆炸，生成H2。对应离子的氧化性依次减弱，即LiNaKRbCs。第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修温馨提示：因Na、K等很活泼的金属易与H2O反应，故不能在溶液中置换不活泼的金属。碱金属最高价氧化物的水化物都是强碱，碱性从上到下依次增强，即LiOHNaOHKOHRbOHCsOH。最外层电子数是1的不一定是碱金属元素，如氢元素。锂的密度小于煤油，只能用石蜡封存，钠、钾密度均小于水，但钠的密度大于钾的密度，少量Na
8、、K用煤油封存，大量Na、K用石蜡封存。第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修4元素的金属性强弱的比较比较金属性的强弱，其实质是看元素原子失去电子的能力，越易失电子，金属性越强。(1)从元素原子结构判断当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，就越易失电子，金属性越强。当电子层数相同时，核电荷数越多越难失电子，金属性越弱(以后学)。第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强。最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。(3)根据金属
9、活动性顺序表判断一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。(4)离子的氧化性强弱判断离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。温馨提示：金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修5.拓展研究焰色反应及其应用金属钠和钾在灼烧时都能使火焰呈现出特殊的颜色：钠黄色火焰、钾紫色火焰。实际上还有一些金属元素在灼烧时也能使火焰呈现出特殊的颜色，如下表：几种金属元素焰色反应的火焰颜色金属元素锂钠钾铷钙锶钡铜火焰颜色紫红色黄色紫色紫色砖红
10、色洋红色黄绿色绿色第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修元素的这一特性在物质的检验或鉴定中具有重要的作用。中学化学中常用焰色反应鉴别或鉴定钠、钾元素的化合物。利用焰色反应鉴别或鉴定物质，就是将试样在火焰上灼烧使其显示焰色，观察焰色作出判断。简单易操作的火焰有酒精灯火焰、酒精喷灯火焰、煤气灯火焰等。第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修要制成可靠的焰色通常需避免四项干扰：一是燃料燃烧火焰的颜色。要调整出温度高、颜色浅或无色的火焰；二是灼烧试样载体被灼烧的焰色的干扰。铂丝不产生干扰其他金属焰色的焰色，通常用铂丝蘸取试样溶液在火
11、焰上灼烧；三是试样与试样之间的干扰；四是不同色光之间的干扰。黄色光对紫色光具有很强的掩蔽作用，含钴元素、呈蓝色的玻璃能将黄色光滤掉使紫色光透过，因此要透过(隔着)蓝色钴玻璃片观察火焰的紫色。第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修用铂丝作试样灼烧载体的焰色反应实验，一般要经过以下步骤：洗丝用盐酸洗净铂丝(不用H2SO4洗涤铂丝是由于硫酸盐的熔沸点较高，难以挥发，会对后一个实验产生干扰)；空烧将铂丝在火焰上灼烧出颜色浅而稳定的焰色(这又叫做空白实验)；蘸烧用铂丝蘸取试样灼烧；洗丝再次用稀盐酸洗涤铂丝。可简单记为：洗烧蘸烧洗。第一章 第一节第2课时 成才之路 高中
12、新课程 学习指导 人教版 化学 必修(2015江西省白鹭洲中学高一月考)下列关于碱金属的叙述中，正确的是()A金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B碱金属单质都可保存在煤油中C钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少D碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯典例透析第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修【解析】A钠着火不能用水或泡沫灭火器灭火，应用沙子灭火，错误；B.锂的密度比煤油的密度小，常保存在石蜡油中，错误；C.钠离子核外有10个电子，钠原子核外有11个电子，正确；D.碱金属从上到下密度增大，熔沸点降低，铯的熔沸点最低，错误。【答案】C第一章 第一节第2课时 成
13、才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是()A氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气CCs的还原性比Na强，故Na的氧化性大于CsDAl的金属性大于Cs的金属性第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修【解析】Cs的最外层电子数也是1，电子层数比K的多，故Cs的金属性比K强，CsOH的碱性比KOH强，A项正确；铯与Na性质相似，与水或酸反应更剧烈，都生成H2，B项正确；Cs的还原性比Na强，所以Na的得电子能力比Cs强，C项正确；因为Cs的金属性强于Na，Na的金属性强于Al，所以
14、Al的金属性小于Cs，D项错误。【答案】D第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修教材点拨1卤族元素的原子结构(1)原子结构示意图：卤族元素第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修(2)卤族元素原子结构的相似性和递变性。元素F Cl Br I相似性最外电子层上都有 7 个电子核电荷数逐渐增大电子层数逐渐增多递变性原子半径逐渐增大2.卤素单质的物理性质及变化规律F2 Cl2 Br2 I2a颜色：由浅深 b密度：由小大c熔点：由低高 d沸点：由低高第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修3卤素单质
15、的化学性质(X 表示卤族元素)(1)相似性与 H2 反应生成相应氢化物，反应通式可表示为：X2H2=2HX与活泼金属反应生成相应的金属卤化物，如2NaX2=点燃 2NaX与水反应X2H2O=HXHXO(X：Cl、Br、I)2F22H2O=4HFO2第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修(2)递变性从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，阴离子还原性逐渐增强，即氧化性F2Cl2Br2I2，还原性IBrClF。与H2反应越来越难，氢化物的稳定性逐渐减弱(HFHClHBrHI)；还原性逐渐增强，其水溶液的酸性逐渐增强。HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高。卤素单质与变
16、价金属反应时(如Fe)，F2、Cl2、Br2生成FeX3(高价)，而I2只能生成FeI2(低价)。第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修卤素单质间的置换反应实验实验现象化学方程式a.将少量新制的饱和氯水加入盛有 NaBr 溶液的试管，振荡后加 CCl4，振荡，静置溶液分上下两层，下层呈红棕色Cl22NaBr=2NaClBr2b.将少量新制的饱和氯水加入盛有 KI 溶液的试管，振荡后加 CCl4，振荡，静置溶液分上下两层，下层呈紫红色Cl22KI=2KClI2c.将少量溴水加入盛有 KI溶液的试管，振荡后加CCl4，振荡，静置溶液分上下两层，下层呈紫色Br22
17、KI=2KBrI2结论随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性：F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐减弱第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修4.卤素单质的特殊性质(1)氟元素无正价，无含氧酸。(2)Cl2易液化。(3)Br2在常温下是中学阶段唯一的一种液态非金属单质。(4)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝色。(5)2F22H2O=4HFO2。温馨提示：卤素单质间的置换反应，也可以在单质与HX之间发生，如Cl22HBr=2HClBr2。淀粉遇碘变蓝，此处的碘指的是碘单质(I2)，不是碘离子(I)，I2可以是新生成的如Cl22KI=2KClI2，也可以是本身
18、存在的如碘水。第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修5元素非金属性强弱的判断比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得到电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强。(1)据元素周期表判断。同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。(2)据单质及其化合物的性质判断。单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修(3)据非金属单质间的置换反应判断。活泼的非金属将较不活泼的非金属从
19、其盐溶液中置换出来：如Cl22Br=2ClBr2，则非金属性：ClBr。(4)据离子的还原性强弱判断。非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。如还原性：ClI，则非金属性：ClI。第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修温馨提示：元素金属性和非金属性强弱判断的根本依据是元素失去或得到电子的难易程度，与失去或得到电子的多少无关。如Na反应中失去1个电子，Mg反应中失去2个电子，但金属性：NaMg。氟元素没有正价态，氟没有含氧酸，所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是高氯酸。第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修6氯、溴
20、、碘在不同溶剂中的颜色溶剂颜色卤素水苯(C6H6)四氯化碳(CCl4)汽油酒精(C2H5OH)Cl2黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2黄橙橙橙红橙橙红橙橙红橙橙红I2深黄褐浅紫紫色紫深紫浅紫紫红棕深棕第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修7.元素的性质与原子结构的关系碱金属元素：原子最外层电子数同为1，都很少，元素都有很强的金属性；随着原子电子层数的增加，元素的金属性逐渐增强。卤族元素：原子最外层电子数同为7，都很多，元素都有很强的非金属性；随着原子电子层数的增加，元素的非金属性逐渐减弱。第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学
21、 必修总之，元素的性质决定于原子的结构，主要决定于原子最外层上的电子数。原子结构不同，元素性质不同；原子结构相似，元素性质相似；原子结构发生规律性递变，元素性质发生规律性递变。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修下列说法不正确的是()AHBr比HCl的还原性强B卤素是较强的非金属元素，故其单质只有氧化性C碘难溶于水，易溶于有机溶剂D碘单质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝典例透析第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修【解析】同主族自上而下元素非金属性减弱，氢化物的还
22、原性增强，A正确；卤素单质能够被氧化成正价化合物，如2可被氧化成HIO3，所以卤素单质除F2外，其他的也有还原性，B错误；碘难溶于水，易溶于有机溶剂，可使淀粉变蓝，C、D正确。【答案】B第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修(2015山西省浮山中学高一下学期期中)实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验步骤实验结论氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色NaBr 溶液氯水1 mL CCl4
23、，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI 溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是_。(2)CCl4在实验中所起的作用是_。(3)该同学的实验设计不足之处是_，改进的办法是_。【解析】(1)完成该实验需用到的实验仪器有反应容器试管，取试剂用胶头滴管；(2)CCl4用来萃取Br2和I2，故做萃取剂；(3)没有比较Br2和I2的氧化性强弱，把第三步改为：将溴水滴在KI淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色。【答案】(1)试管胶头滴管(2)萃取剂(
24、3)没有比较Br2和I2的氧化性强弱 把第三步改为：将溴水滴在KI淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色。第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修关于卤素的下列叙述正确的是()A卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高C卤素单质都能和水剧烈反应D卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修【解析】卤素能与其他非金属化合，如H、C、O等。卤素单质越活泼，其熔、沸点越低。卤素单质中只有氟能与水剧烈化合。【答案】D第一章 第一节第2
25、课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修(2015湖北省武汉市部分重点中学高一下学期期中)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成SCl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSABCD第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修【解析】气态氢化物越稳定，非金属性越强，HCl比H2S稳定，对，不选；HClO氧化性比H2SO4强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，错，选；最高价的含氧酸酸
26、性越强，非金属性越强，HClO4酸性比H2SO4强，说明氯元素的非金属性比硫元素强，对，不选；Cl2能与H2S反应生成S，说明Cl2比S活泼，则氯元素的非金属性比硫元素强，对，不选；最外层电子的多少与非金属性的强弱无关，错。选；Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，说明Cl2的氧化性较强，则Cl的非金属性比S强，对，不选。选A。【答案】A第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修新考题随堂自测第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修1(2015黑龙江省哈尔滨师大附中高一下学期月考)有关碱金属单质的叙述正确的是(
27、)A都可以保存在煤油中B随电子层数增加，熔沸点逐渐降低C都是银白色金属，质软，有延展性D随电子层数增加，密度逐渐增大【解析】锂保存在石蜡中，选项A不正确；碱金属随电子层数增加，熔沸点逐渐降低，B选项正确；碱金属里铯有金色光泽，选项C不正确；碱金属随电子层数增加，密度呈增大趋势，但Na的密度比K大，选项D不正确。【答案】B第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修2下列关于锂原子结构和性质的判断中，错误的是()与水反应比钠剧烈它的原子半径比钠原子小它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同它是强还原剂锂应保存在煤油中以隔绝空
28、气Li在空气中燃烧生成Li2O2ABCD第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修【解析】Li与Na同属碱金属元素，性质相似，但又有差异，根据同主族元素性质的相似性和递变性可知，Li的金属性比Na弱，与水反应不如Na与水反应剧烈，与O2反应只能生成Li2O，不能生成Li2O2；其阳离子最外层只有2个电子；且Li的密度比煤油的密度小，不能保存在煤油中，应保存在石蜡中。【答案】A第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修3下列关于F、Cl、Br、I的比较，说法正确的是()A原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多B单质颜色随核电荷数的
29、增加而加深C氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D非金属性随核电荷数的增加而增强【解析】卤族元素最外层电子数都是7，A错；卤素单质颜色由F2I2依次为浅黄色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，单质颜色随核电荷数的增加而加深，B正确；由FI，随核电荷数的增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性也逐渐减弱，C、D两项错误。【答案】B第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修4(2015江西省九江市彭泽县二中高一下学期期中)下列叙述不正确的是()AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强BRbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱CNa、Mg2、Al3的氧化性
30、依次减弱DH2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修【解析】A非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性是SOF，则H2S、H2O、HF的稳定性依次增强，A正确；B.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性是RbKMg，则RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱，B正确；C.金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，则Na、Mg2、Al3的氧化性依次增强，C错误；D.非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性是SCSi，则H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强，D正确，答案选C。【答案】
31、C第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修5(2015山东省潍坊市五县高一期中联合考试)某同学设计了下图所示的装置，可比较 HNO3、H2CO3、H2SiO3 的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液(1)仪器 a 的名称：_。(2)锥形瓶中装有某可溶性正盐，a 中所盛试剂为_。第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修(3)装 置 B 所 盛 试 剂 是 _，其 作 用 是_。(4)装置C所盛试剂是_，C中反应的离子方程式是_
32、。(5)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是_。第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修【解析】(1)a 仪器有开关故为分液漏斗；(2)锥形瓶中装有某可溶性正盐，只能是碳酸钠或者硅酸钠，分液漏斗中只能盛装酸，由于三种酸中，硅酸最弱，故最后验证，故 A 中盛装碳酸钠溶液，a 中盛装硝酸，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，根据强酸制弱酸的原理，可知酸性：HNO3H2CO3；(3)由于生成了 CO2 需要除去气体中的挥发出来的硝酸，故用饱和碳酸氢钠溶液除杂；(4)进一步验证碳酸酸性大于硅酸酸性，故将二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，离子方程式为：Si
33、O23 CO2H2O=H2SiO3CO23；(5)最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应元素的非金属性就越强，故非金属性：NCSi。第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修【答案】(1)分液漏斗(2)稀硝酸(3)饱和碳酸氢钠溶液 吸收气体中硝酸(4)硅酸钠溶液 SiO23 CO2H2O=H2SiO3CO23(5)NCSi第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修新提升达标作业（点此链接）第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修新视点专家博客第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人
34、教版 化学 必修过渡元素简介1过渡元素组成：元素周期表中第312列(B族B族、族和B族、B族)10个纵行的元素称为过渡元素，被称为“镧系”和“锕系”的两列元素也在过渡元素中。过渡元素都是金属元素，也包括了大部分的金属元素，因此过渡元素又称为过渡金属。2过渡元素单质的性质：多数过渡元素的单质比较稳定，与空气和水反应缓慢或不反应。第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修大部分过渡元素的单质是坚硬的晶体，有光泽，延展性、导电性、导热性良好。汞(Hg)通常为光亮的液体，是熔点最低的金属；银是质地柔软的银白色晶体，是导电性最好的金属；金是质地柔软的黄色晶体，金和它的合金
35、几乎能达到各种电子元件对稳定性、导电性、韧性、延展性等的要求；铜是硬度较小的紫红色晶体，导电性仅亚于银。铬是硬度最大的金属，钨是熔点最高的金属。第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修3过渡金属的重要用途：有关铁、铜的金属材料随处可见，且应用历史悠久。金、铂傲居贵重金属之高位；金的合金在电子工业、航空、航天工业等高科技领域里的应用范围正在不断扩大；银在有机合成、能源开发、材料制造等方面的应用越来越被重视。有关铁、铜、银、镍、锰、钒等元素的催化剂应用广泛而且重要。备受欢迎的不锈钢是镍、铬帮了铁的大忙。锌、铁、铜等元素在维持生物体的正常生理活动中有着重要的作用。钛因其具有耐腐蚀性强、熔点高、硬度大、可塑性强、密度小、亲生物性好等优良的性能，被誉为“21世纪的金属”，是继铁、铝之后的“第三金属”。第一章 第一节第2课时 成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 必修从元素金属性或非金属性的方面来看，过渡元素全部是金属性不很活泼的金属元素，其前面是活泼的碱金属元素和碱土金属元素，后面的大部分是非金属元素。从元素周期表结构的方面来看，在过渡元素前面的是A族和A族，在过渡元素后面的是A族A族、0族，过渡元素将七个主族分割为“隔海相望”的两个区域。综合上述两个方面，能够感悟到“过渡”的一些涵义。