1、专题4 硫、氮和可持续发展编者 叶捷生本专题课程标准内容标准活动与探究建议1 了解SO2的性质及用途，认识酸雨对环境的危害及其防治2 了解硫酸的工业制法、性质及几种重要的硫酸盐的性质。3 了解含硫化合物之间的相互转化。4 了解氮的氧化物（NO、NO2）的重要性质，认识它们与环境的关系。5 了解氨气、铵盐的性质及NH4+的检验。6 了解硝酸的性质、用途及工业制法。1查阅资料并讨论：减少向大气中排放氮的氧化物、二氧化硫的措施。2讨论自然界中氮循环对维持生态平衡的作用。 课时训练第一单元 含硫化合物的性质和应用第一课时：酸雨的形成及防治本课时课标要求:(1)了解二氧化硫对空气的污染及二氧化硫的性质.
2、(2)知道硫酸型酸雨的形成原因和防治因二氧化硫所导致的空气污染的方法,形成良好的环境保护意识.(3)逐步树立珍惜自然、爱护环境、合理使用化学物质的概念.1.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 ( )A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应2. 下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 （ ）A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B.二氧化硫可使品红溶液褪色C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D.二氧化硫与水反应生成硫酸。3.酸雨的形成主要是由于 ( )A.乱砍滥伐森林,破坏生态平衡B.工业上大量燃烧含硫燃料.C.大气中CO2含量增高,溶于水形成酸雨D.汽车、飞机排放大量的废气.4
3、银耳本身为淡黄色，福建省生产的一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺融化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了，雪耳炖而不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的就是 ( )A硫的还原性 B硫的漂白性C二氧化硫的还原性 D二氧化硫的漂白性 5下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是 （ ）品红溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含I2的淀粉溶液A B C D 6.硫酸厂的烟道气对环境污染严重,为保护环境变废为宝,有多种脱硫方案,如石灰石-石膏法氨水法活性碳法氧化镁法等,请完成下列化学方程式.(1
4、)SO2与熟石灰反应 (2)亚硫酸钙与氧气反应 (3)SO2与氨水反应 (4)亚硫酸铵与氧气反应 7大气为地球上各种生物的生存提供了条件。但是，随着工业和交通运输迅速发展，城市人口高度集中，人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等，正在对大气造成污染。我国某工业城市的“空气质量日报”显示，该城市的空气受到一定程度的污染。某研究性学习小组对该城市的空气污染进行了下列研究。(1)小组内一同学初步分析得出，该城市空气污染的主要原因有A使用石油液化气 B燃烧含硫的煤 C粉尘污染三个。另一同学认为还有一个不可排除的原因是： 。(2)从环保的观点分析，你认为造成该城市空气污染的主要有害成分是_ 。(3)空气污
5、染易形成酸雨。研究性学习小组对该城市的雨水进行了采样与分析，刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2 h后，再次测得pH为4.68。对此，你的合理解释是_ 。(4)研究性学习小组同学取空气（含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等）10.0L（已折算成标准状况），缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为00233g。通过计算得该空气中主要有害气体成分的体积分数为_。(5)小组同学提出下列措施以减少空气污染的主要有害成分排放量，你认为合理的是_ （填序号）。 用天然气代替煤炭做民用燃料改进燃煤技术，减少煤的用量 工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更
6、高燃煤中加入适量石灰石后使用。8.下面表是空气污染与空气质量级别的对应关系,表是2006年5月18日我国部分城市空气质量日报.表空气污染与空气质量级别的对应关系空气污染指数0-5051-100101-150151-200201-250251-300300空气质量状况优良轻度污染轻度污染中度污染中度污染重度污染空气质量级别城市空气质量日报.表2006年5月18日我国部分城市空气质量日报.城市首要污染物空气污染指数空气质量级别上海可吸入颗粒物111轻度污染天津可吸入颗粒物82昆明SO261良海口24优请回答:(1) 下列物质中,不属于城市空气质量日报报道的是 二氧化硫氮氧化物二氧化碳悬浮颗粒(2)
7、上述城市中易出现酸雨的城市是 ,理由是 (3)请依据表中的内容,确定当日天津的空气质量级别,并填入表的空格里.9.目前一座中等城市每年用煤300万吨,其含硫量若按1%计算,则每年可排放多少吨SO2?若这些SO2的60%转化成了H2SO4,则相当于生成了多少吨98%的硫酸?第二课时硫酸的制备和性质本课时课标要求:(1) 知道工业上生产硫酸的基本原理.(2) 了解硫酸的特性和硫酸的应用1在下列反应中浓硫酸既表现出氧化性又表现出强酸性的是 ( )A2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HClBCu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2OCC+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O
8、D2FeO+4H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+SO2+4H2O2将浓盐酸加到浓硫酸中，会产生白雾，不能解释这一现象的是 ( )A浓盐酸有挥发性B浓硫酸有脱水性C浓硫酸吸水过程放热D浓硫酸有吸水性3下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是 ( )A浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在加热条件下与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸。（2）铜与浓硫酸加热制取SO2。（3）浓硫酸与木炭反应生成SO2和CO2。（4）浓硫酸露置在空气中质量
9、增加 浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白_. （6）浓硫酸与蔗糖反应产生“黑色面包” ；（7）浓H2SO4滴在纸上，纸变黑 5亚硫酸是弱酸，亚硫酸钡是白色难溶于水，但可溶于酸的固体，在强酸性溶液中无法形成亚硫酸钡沉淀。但某同学往二氧化硫水溶液中加入适量的氯化钡溶液，在空气中震荡后很快出现浑浊，则该白色亚硫酸钡是 ，请用化学方程式解释该沉淀的形成过程 。 6浓硫酸和稀硫酸中的溶质都是H2SO4，但由于它们的浓度不同，具有一些不同的性质。请分别列举一些事实说明它们的性质，对能写出化学方程式的，请写出。这些性质又决定了它们的不同用途，请举例说明。建议设计一个表格，完成上述任务。7在两支试管中，盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，试设计简单的方法区别它们。看看谁设计的方法最多，谁设计的方法最简单，谁设计的方法最有创意。8“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学元素反应路线。试以Cu为原料制取硫酸铜为例，设计符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）。9某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质25%的黄铁矿为原料，若取1吨该矿石，可制得98%的浓硫酸多少吨？（设生产过程中硫损失2%）