1、甘肃省兰州市2014年高三第一次诊断考试理科综合试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Cu63.5卷 （共126分）一、选择题(本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题6分)7下列有关叙述正确的是ANa2OSiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水 B绿色荧光蛋白质（GFP）是不可鉴别的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应C稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质 D酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SO3等7.A【解析】本题考查酸、碱、盐、胶体等基本概念。Na2OSiO2是Na2SiO3的氧化物表达方式，Na2Si
2、O3是一种可溶于水的盐，A正确；绿色荧光蛋白质（GFP）在一定条件下可发出绿色荧光，不同于其他的高分子化合物，可鉴别，B错误；稀硫酸、NaCl溶液是混合物，而电解质指的是纯净物，C错误；酸性氧化物大多数能与水反应生成对应的酸，但SiO2不能溶于水形成对应的酸，D错误。【归纳总结】化学基本概念是各类考试必考内容，这类题目的难度都不大，但是有不能保证能得分，原因是对基本概念的内容、细节掌握不到位所造成的。例如本题的C选项，往往一看到稀硫酸、NaCl就判定是电解质，而没有考虑到电解质指的是化合物，前提首先是纯净物才可以。8下列表述或化学用语书写正确的是A向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混
3、合溶液恰好为中性：Ba2OHHSO2 4=BaSO4H2OB稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H=2Fe33H2CFeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD金属铝与氧化镁发生铝热反应：2Al3MgO 高温 3MgAl2O38. C【解析】本题考查化学用语中的离子方程式、化学方程式的书写。向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性，反应物的物质的量之比为1:2，正确的离子方程式为：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O，A错误；稀硫酸的氧化性不能使铁粉氧化为Fe3+，而是生成Fe2+，正确离子方程式为：Fe2H=Fe2H2，B错误；双氧水在酸性
4、条件下将Fe2+氧化为Fe3+，C正确；镁的金属性比铝的金属性强，所以铝不能从氧化镁中把镁置换出来，D错误。9设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合气体中分子总数等于3NAB已知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) HakJmol-1将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出akJ的热量C50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA9.D【解析】本题考查阿伏伽德罗常数。NO与O2混合将发生反应2NO+O2=2NO2，所
5、以标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合气体中分子总数等于2NA，A错误；B选项所给反应是一个可逆反应，反应不能进行到底，所以2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出的热量不等于akJ，B错误；随着浓硫酸与铜的反应，浓硫酸将会变为稀硫酸不能继续与铜反应，C错误；钠与氧气的反应是NaNa+，2.3g钠的物质的量为0.1mol，失去电子数为0.1NA，D正确。【易错提示】阿伏伽德罗常熟的考查是针对化学物质的微粒粒子进行的，所以要重视考查的微粒名称，是分子、原子、离子还是中子、质子、电子，并且常常还与题目所给的条件有关，本题的B、C选项如果不注意条件就会错选。10现有短周期元素X、Y、Z
6、、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是A简单阳离子的氧化性：Y X B气态氢化物的稳定性：Z M C简单离子半径由大到小的顺序是：ZMYD等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z Y2Z 10.C【解析】本题考查元素周期表和元素周期律。短周期元素Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，故分别处于元素周期表的前三周期，X、Y位于同主族，则X是H，Y是Na；Z的核电荷数是M的2倍，Z、M位于同主族，故M是O，Z是S。H+的氧化性大于Na+的氧化性，A错误；Z、M形成的气态氢化物为H2S和H2O，
7、稳定性为H2OH2S，B错误；同主族元素的离子随核电荷数的增加半径增大，所以S2-O2-，Na+与O2-有相同电子层结构，随核电荷数的增加而减小，所以O2-Na+,故S2-O2- Na+，C正确；等浓度的H2S与Na2S，H2S对水的电离有抑制作用，而Na2S能促进水的电离，所以水的电离程度： Na2S H2S ，D错误。11下列图示与对应的叙述相符的是图1 图2 图3 图4A图1所示的总反应为吸热反应B图2所示实验为用0.01 molL1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 molL1的NaOH溶液C图3可以表示反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在恒温时的平衡常数K随压强p变化的关系
8、D图4可以表示常温下pH2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系 11.C【解析】本题考查化学基本理论知识和图像分析。图1中反应物的能量大于生成物的能量，故该反应是放热反应，A错误；盐酸滴定0.01 molL1的NaOH溶液，开始时pH=12，B错误；化学平衡常数只是温度的函数，不会随压强的变化而变化，C正确；加水稀释盐酸，随加入水的体积增加，pH逐渐增大，但永远不会变为碱性，D错误。【归纳总结】关于图像题要做到以下几点(1)看懂图象：看面(即看清纵坐标与横坐标) 看线(即线的走向和变化趋势) 看点(即起点、拐点、交点、终点) 看量(图像中有关量的多少)看是否要作辅助线(如等温线、等压线)
9、(2)联想规律：联想中学所学知识与题目对应的各个规律。(3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。12核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO，下列关于核糖的叙述正确的是A与葡萄糖互为同分异构体 B可与新制的Cu(OH)2悬浊液作用生成砖红色沉淀C不能发生取代反应 D可以使紫色的石蕊试液变红12.B【解析】本题考查有机化合物的结构及性质。核糖的分子式微C5H10O5，葡糖糖的分子式为C6H12O6，二者分子式不同，不是同分异构体，A错误；核糖中含有醛基（-CHO），可与新制的Cu(OH)2悬浊液作用生成砖红色沉淀，B正确；核
10、糖含有醇羟基，能发生取代反应，C错误；核糖中不含羧基，没有酸性，不能使紫色的石蕊试液变红，D错误。13下列判断正确的是A同温下，HF比HClO易电离，则等浓度等体积NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B常温下，0.4 molL-1 HA溶液和0.2 molL-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：（A-）（Na）（HA）（）（OH）C常温下pH=a的Al2(SO4)3溶液和pH=a的H2SO4溶液中，水电离的c(H+)相等D用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体13.B
11、【解析】本题考查电解质溶液中的盐类水解、离子浓度大小比较、水的的电离以及电解等知识点。同温下，HF比HClO易电离，即HF的酸性比HClO强，则NaF水解程度小于NaClO，故等浓度等体积NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH小，A错误；0.4 molL-1 HA溶液和0.2 molL-1NaOH溶液等体积混合后，变为0.1 molL-1 HA和0.1 molL-1NaA的混合溶液，溶液的pH等于3说明HA是弱酸，所以（A-）（Na）（HA）（）（OH），B正确；Al2(SO4)3水解促进水的电离，H2SO4抑制水的电离，所以两溶液中水电离的c(H+)不相等，C错误；用铂电极电解食盐水，当两极
12、产生气体体积比为3:2（同条件下）时，Cl-完全电解后，有OH-被电解，所以要恢复原来的溶液要加入一定量的盐酸，D错误。II卷（非选择题）26（15分）二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料（已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） H=-1455KJ/mol）。同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯代烃。工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；2CH3OHCH3OCH3H2O合成气CO与H2直合成二甲醚：3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)
13、 H247kJ/mol天然气与水蒸气反应制备二甲醚。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：（1）写出CO（g）、H2（g）、O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式 。（2）方法中用甲醇液体与浓硫酸作用直接脱水制二甲醚，尽管产率高，但是逐步被淘汰的主要原因是 。（3）在反应室2中，一定条件下发生反应3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_。A低温高压 B加催化剂 C增加CO浓度 D分离出二甲醚（4）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生了反应：3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)
14、H2O (g) H0反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是 （填序号）。A. P3P2 T3T2 B. P2P4 T4T2C. P1P3 T1T3D. P1P4 T2T3（5）反应室1中发生反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H0写出平衡常数的表达式： 。如果温度降低，该反应的平衡常数 。（填“不变”、“变大”、“变小”）（6）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。 0V44.8 L时，电池
15、总反应方程式为 ； 44.8 LP2P3P4,T1T2T3T4,所以CD正确。（5）根据平衡常数的定义可知反应的平衡常数为；降低温度平衡向逆反应方向移动，反应物的浓度增大，生成物的浓度减小，所以平衡常数会变小。（6）n(KOH)=2mol/L2L=4mol，发生的反应又CH4+2O2CO2+2H2O、CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；当0V44.8 L时，0n（CH4）2mol，则0n（CO2）2mol，只发生反应，且KOH过量，则电池总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；当44.8 LV89.6 L，2moln（CH4）4mo
16、l，则2moln（CO2）4mol，发生反应，得到K2CO3和KHCO3溶液，则负极反应式为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-。27 (14分) 电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：按要求回答下列问题：（1）滤渣1中存在的金属有_。（2）已知沉淀物的pH如下表：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.7Cu2+4.96.7Al3+3.04.4则操作中X物质最好选用的是_(填编号
17、)a酸性高锰酸钾溶液 b漂白粉 c氯气 d双氧水 理论上应控制溶液pH的范围是_。（3）检验滤液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步骤是_。（4）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入足量铝粉的反应：_。（5）由CuSO45H2O制备CuSO4时，应把CuSO45H2O放在_(填仪器名称)中加热脱水。（6）现向一含有Ca2、Cu2的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根据该实验可得出的结论是_（填序号）A. Ksp(CuCO3)Ksp(CaCO3)B. c(Cu2)c(Ca2)C. D. 【答案】27.（1）Au、Pt（2）d4.4pHpH4.4。（3）首先用KSCN
18、溶液检验Fe3+是否存在，证明不存在后，加入新制氯水作氧化剂，若有Fe2+则会被氧化为Fe3+，溶液会变为血红色，否则不含Fe2+。（4）滤渣2中含有Fe(OH)3和Al(OH）3，加入硫酸后酸浸液中含有Fe3+和Al3+，再加入适量Al粉，Fe3+将氧化Al为Al3+，自身被还原为Fe，离子方程式为Al+Fe3+=Al3+Fe。（5）给固体CuSO45H2O加热制备CuSO4，应该在坩埚中进行。（6）向一含有Ca2、Cu2的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，因为不知道Ca2、Cu2的浓度，也不能比较两种难溶物的Ksp大小，所以A、B不正确；首先生成CuCO3沉淀，说明Ksp(CuCO3) c(
19、Ca2+)c(CO32-),两式相比得，故C正确，D错误。28 (14分)氨基甲酸铵是一种用途广泛的化工原料。有关它的资料如下：常温下，在干燥的空气中稳定，遇水或潮湿空气则生成碳酸铵或碳酸氢铵；熔点58，59则可分解成NH3和CO2气体；在密封管内加热至120140时失水生成尿素CO(NH2)2；酸性溶液中迅速分解；合成氨基甲酸铵原理为：（1）写出氨基甲酸铵在密封管内加热至1200C1400C生成尿素的反应方程式：_（2）仪器B名称_；盛放药品是: _;（3）合成氨基甲酸铵的反应在一定条件下能自发进行，该反应的反应热H_0(填“”“”或“”)（4）有同学建议该CO2发生装置直接改用“干冰”，你
20、认为他的改进有何优点:（回答二点）_；_（5）该实验装置中有明显导致实验失败的隐患有：（指出主要二处）_；_28.（1）（2）干燥管；碱石灰（3）（4）无需干燥，装置简单；低温环境提高产率（5）反应器链接导管过膝易造成阻塞；稀硫酸中水蒸气可进入反应器是产品不纯；CO2发生器中会发的HCl未经处理进入反应器，会导致实验失败【解析】本题考查化学实验基本操作及实验设计和评价。(1)由提议可知，氨基甲酸铵在120-140时是谁生成尿素，将会是-COONH4失去一分子水从而生成尿素，化学方程式为。（2）从装置图中可以看出B装置的作用是干燥氨气，试剂为碱石灰，仪器为干燥管。（3）合成氨基甲酸铵是一个熵减的
21、反应，根据G=HTS可知H0反应才能自发进行。（4）干冰直接气化即可得到CO2，并且不需要进行干燥，实验装置简单；该反应是一个放热反应，干冰气化吸收热量，是环境温度降低，有利于提高产率。（5） 制取CO2是的盐酸将会有HCl挥发而进入反应器中；装置末尾的稀硫酸中的水蒸气可能会进入反应器，使产品不纯净。36【化学选修2 化学与技术】（15分）（1）下列关于工业生产说法正确的是 。（填序号） A在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气B在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D工业上采用电解熔融氯化铝的方法
22、制取金属铝 E石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：pHCa2+ 、Mg2+总浓度细菌总数6.58.5 0.004 5 molL-1100个mL-1以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3- 、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）： ； 。FeSO47H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀；通入二氧化碳的目的是 和 。气体A的作用是 ，通常可以用Ca(ClO)2 替代A，下列物质中 同样可以作为气体A的代用品（填编号
23、，多选倒扣）。aClO2 b浓氨水 cK2FeO4 dSO236.（1）BC（2）OH-+HCO3-=H2O+CO32-；Ca2+CO32-=CaCO3；Mg2+CO32-=MgCO3（任选其二）氢氧化铁胶体消毒杀菌；ac【解析】本题考查几大工业中原料、操作、原理、目的等以及水处理工艺。（1）因为二氧化碳在饱和食盐水中的溶解度较小，所以要显通入氨气以增大二氧化碳的溶解，A错误；在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，为了提高原料利用率，皆采用循环操作，B正确；电解饱和食盐水的氯碱工业中，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室，C正确；氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不能导电，D错误；裂化的目的是为了
24、提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，而不是为了获得短链不饱和气态烃，E错误。（2）Ca(OH)2发生电离Ca(OH)2=Ca2+2OH-，其中OH-与HCO3-发生反应OH-+HCO3-=H2O+CO32-；Ca2+与CO32-发生离子反应Ca2+CO32-=CaCO3、Mg2+与CO32-发生离子反应Mg2+CO32-=MgCO3。FeSO47H2O中的Fe2+，在水溶液中易被氧化为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体， ，氢氧化铁胶体吸附水中的杂质而形成沉淀。通入的气体A是氯气，起到消毒杀菌的作用；具有强氧化性的物质可以替代氯气，ClO2、K2FeO
25、4中Cl、Fe的化合价都处于高价态，都具有强的氧化性可选。37.【化学选修3物质结构与性质】（15分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。（1）卤族元素位于周期表的_区；溴的价电子排布式为_。（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是_。（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_。氟氯溴碘铍第一电离能（kJ/mol）1681125111401008900（4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较
26、二者酸性强弱:H5IO6_HIO4。（填“”、 “”或“”）（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。I3-离子的中心原子周围键电子对对数为_，孤电子对对数为_， I3-离子的空间构型为_。与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_式发生。ACsICl2=CsCl+ICl BCsICl2=CsI+Cl2（6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为_，写出一个ClO2-的等电子体_。（7）右图为碘晶体晶胞结构。有
27、关说法中正确的是_。A碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力（8）已知CaF2晶体（见右图）的密度为g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为_。37. （1）p；4s24p5（2）氢键（3）碘（4）（5）2，3，直线型，A（6）sp3杂化，Cl2O、OF2、BrO2-等（7）AD （8）【解析】本题考查物质结构与性质中的电子排布规律、氢键、第一电离能、晶体结构等知识。（
28、1）卤素的电子排布式为ns2np5，所以在位于元素周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5。（2）HF溶液中，H+有空轨道，F-有未成对电子，分子之间易形成氢键，所以使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键。（3）第一电离能越小，越易失去电子形成阳离子，在表格中碘的第一电离能最小，所以碘原子最有可能生成较稳定的单核阳离子。（4）H5IO6（）含有一个非羟基氧，HIO4含有三个非羟基氧，在含氧酸中，含有的非羟基氧越多酸性越强，所以H5IO6HIO4。(5) 在I3-离子中形成两个键，所以中心原子周围键电子对对数为2；价层电子对数：（7+2-（-1）/2=5，孤电子对：5-2=3，所以空间构型为直线型；
29、离子半径越小，晶格能越大，CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，所以分解产物中应该是CsCl，而不能生成CsI，故按照A式发生反应。(6) 由碘晶体的晶胞图可知，碘分子有2种不同的取向，碘分子的配位数为4，并且交替配位形成层结构，A正确；因为中心原子氯原子的价层电子对数是4，所以都采取sp3杂化方式;等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，ClO2-含3个原子，价电子数为20，最易想到的是同主族的溴所形成的离子BrO2-，还可以考虑含有一个氧原子，则14个价电子被两个原子所具有，则Cl2O、OF2符合条件。（7）由碘晶体的晶胞图利用均摊法可知，位于顶点上的碘
30、原子数为161/8=2,位于面心上的碘原子数为121/2=6，所以一个晶胞中有8个碘原子，B错误；点形成的晶体为分子晶体，C错误；碘晶体中碘分子内的原子之间以共价键结合，分子之间以范德华力结合，D正确。（8）相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，设晶胞的边长为x，则(2a)2=2x2,x=a;根据均摊法可知每个晶胞中含有4个CaF2，所以CaF2的相对分子质量M=(a)3NA4=。38（化学一选修5有机化学基础）（15分）芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。请回答下列问题：（1）请写出A的分子式 （2）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠
31、 mol（3）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是： a消去、加成、水解、酸化 b氧化、加成、水解、酸化 c取代、水解、氧化、酸化 d消去、加成、水解、氧化 （4）写出由E制得F的化学方程式： ，反应类型是 （5）有机物B与乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有 种，写出其中核磁共振氢谱是3:2:2:1的结构简式： 、 苯环上只含有两个侧链 有两个酯基 能发生银镜反应38(1)C10H7O4Cl(2)4(3)a(4) ;取代反应或酯化反应（5）9；，【解析】化合物A在NaOH溶液、加
32、热条件下发生水解，酸化得到B 和C ，C在铜催化作用下生成醛D ，D与新制氢氧化铜浊液反应后酸化生成E ，E与两分子CH3CH2OH生成F 。（1）由A的结构简式可知A的分子式为C10H7O4Cl。（2）1molA水解产物中含有2mol羧基、1mol酚羟基，含有1mol氯原子，所以要消耗4molNaOH。（3）由生成，比较结构简式可知需要将一个羟基转化为两个羟基，首先发生消去反应，生成不饱和碳碳双键，再与氯气发生加成反应，然后在NaOH溶液中水解，最后酸化即可得到，所以选a。（4）由与两个CH3CH2OH反应生成，方程式为，反应类型为取代反应。（5）因为能发生银镜反应，所以要有醛基，有要求有两
33、个酯基，故应该是甲酸某酯；另一侧链结构有：CH3COO-、CH3OOC-、HCOOCH2-三种，两个支链的位置有邻、间、对三种，所以符合条件的C9H8O4的同分异构体有9种；核磁共振氢谱是3:2:2:1，苯环上只含有两个侧链，则另一个支链应该在对位，故根据分子式可以知道其符合条件的同分异构体有：，两种。【归纳总结】复杂有机物的同分异构体的书写规律：（1）双（多）官能团化合物同分异构体的书写：一般是选择一种官能团作为母体化合物（一般选择官能团在链端或在链中为母体化合物），另一（剩余）官能团作为取代基。（2）官能团异构：首先根据所给分子式判定有机物可能的类别（或根据结构式进行官能团的拆分和重组判定哪些类别和它异构），然后从这一类有机物产生同分异构的原因（碳链、官能团位置）入手，写出各种类别的同分异构体（各种类别的书写如上分析）。一定要注意有序迁移，切忌想到一个换一个，以免造成漏写。（3）限定条件的同分异构体的书写：限定条件的同分异构体只是所有异构体的一部分，只要我们抓住限定条件按照有序的思维写出符合题意的异构体即可。
