1、水的电离和溶液的酸碱性学案【学习目标】1了解水的电离平衡及其“离子积” 了解溶液的酸碱性【重点难点】水的电离平衡及其离子积【知识链接】 学习活动归纳整理知识回顾醋酸是弱酸，在溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+当改变以下外界条件：加少量盐酸 加适量碱；适当加热，对醋酸的电离平衡和电离程度有什么影响？为什么？ 影响弱电解质电离平衡的因素：【学习过程】学习活动归纳整理一、水的电离 1水的电离：精确的导电性实验表明，水是 电解质，发生 电离，电离方程式可表示为 _ 通常简写为;_2 影响水的电离平衡的因素 （1）温度：温度升高，水的电离度 ，水的电离平衡向 方向移动，C(H+)和
2、C(OH-) ，KW 。（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。 3、水的离子积水的电离平衡常数的表达式为 思考：实验测得，在室温下1L H2O（即 mol）中只有110-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为_、_ 纯水中水的电离度(H2O)= 。因此可将C(H2O)视为常数，把水的电离常数公式变形得，C(H+)C(OH-)=K(电离) C(H2O), 把K(电离) C(H2O)定义为一个新常数，叫水的离子积：KW= 。注：(1)一定温度时，KW是个常数，KW只与 有关， 越高KW越 。25时，KW= ，100时，KW=10-12。(2)K
3、W不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+) C(OH-)。讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？升高温度 加入NaCl 加入NaOH 加入HCl二、溶液的酸碱性1、 常温（25） 中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L 碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L 2、练习：在0.01mol/LHCl溶液中, C(OH-)= ， C(H+)= ，由水电离出的H+浓
4、度= ，由水电离出的OH-浓度= 。,在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。在纯水中溶入下列物质后，分析各项变化情况：溶 质水电离平衡移动方向c(H+)与c(OH-)关系c(H+)c(OH-)溶液酸碱性通HCl气体加NaOH固体加NaCl固体水的电离平衡以及影响水电离平衡的因素： 影响水的离子积的因素：溶液酸碱性的实质是：酸碱盐溶液中水电离的C(H+)、C(OH-)、溶液中的C(H+)
5、 C(OH-)： 当堂检测班级 姓名 组别 得分1下列溶液肯定显酸性的是（ ） A含H+的溶液 B能使酚酞显无色的溶液 Cc(OH-)c(H+)的溶液 Dc(OH-)c(H+)的溶液2向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的 （ ） A、pH值升高B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大 C、酸性增强D、OH-离子浓度减小 3100时，KW=110-12，对纯水的叙述正确的是 （ ） A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性 C、KW是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=7 4纯水在25和80时的氢离子浓度，前者和后者的关系是A、前者大 B、相等
6、 C、前者小 D、不能肯定5给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是A、乘积不变 B、pH减小了C、降低了 D、水电离出的增加了6常温下，下列溶液中酸性最弱的是A、pH=4 B、=110-3 molL-1C、=110-11 molL-1 D、= 110-14 7下列说法正确的是 （ ） A. 温度升高水的电离程度增大，pH值增大 B. 纯水中c(H+与c(OH-)的乘积一定等于110-14 C. 某水溶液中只要c(H+)c(OH-)，则一定是中性的 D. 电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小8用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A. B.C.c(H+)和c(
7、OH-)的乘积 D.OH-的物质的量9.在25时，pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比较 ( ) A. 相等 B. 前者比后者大 C. 后者比前者大 D. 两者都比纯水电离度小10 pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（ ）A、C(H+)和C(OH-)都减少B、C(H+)增大 C、C(OH-)增大D、C(H+)减小 二、非选择题：11某温度下，纯水中的c（H+）=2.010-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为 mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.010-6mol/L，则c（OH-）为 mol/L。
8、12.今有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（3）物质的量浓度为0.1 molL-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_；13有一学生在实验室测某溶液PH。实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。（1）该学生的操作是 （填“正确的”或“错误的”）理由是 。（2）如不正确请说明理由，同时分析是否一定有误差？答 。 （3）若按此法分别测定c（H+）相等的
9、盐酸和醋酸溶液的PH，误差较大的是 ，原因是 。14. 水的电离平衡曲线如下图所示。 （1）若以A点表示25时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。【反馈练习】1、D2、CD3、B4、C5、D6、A7、C8、B9、C10、CD11、2.010-7，810-7 12. （1）cb=a 。（2）ba=c。（3）cab 13（1）错误；理由：用蒸馏水润湿PH试纸相当于对所测溶液进行了稀释。 （2）不一定有误差。若测定的是酸，则所测溶液的PH偏大；若所测溶液是碱，则所测溶液的PH偏小；若所测溶液呈中性，则所测溶液的PH无影响。 （3）误差较大的是盐酸；原因是弱酸稀释，电离平衡向右移动，从而使溶液的PH增大的倍数小于强酸，故强酸的误差大。14. (1)1014 ， 1012 ； （2）29