1、原子量：H-1 O-16 Cu-64 Fe-56 Cl-35.5一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1. 为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是（）A.煤的气化与液化 B.液体燃料呈雾状喷出C.通入大量的空气 D.将煤块粉碎2. 氟利昂-122的化学式是CF2Cl2，下面关于氟利昂-122的说法正确的是（）A.属于正四面体的空间结构 B.分子中的碳原子是不饱和的C.没有同分异构体 D.是甲烷的同系物3. 下列化学式只表示一种纯净物的是（）A.C2H4 B.C4H10 C.C2H4Br2 D.C3H6O4. 化
2、学与工农业和人类生活密切相关。下列说法中正确的是（）A.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化C.自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒D.高纯度的硅单质广泛用于光导纤维5. 生活中常会碰到的某些化学问题，如：“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白；霸王洗发液不含任何化学物质；人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；53度白酒是指该白酒的着火点是53；太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素。则有关上述说法，你的看法是（）A.全部正确 B.只有正确 C.只有正确 D
3、 .以上说法都是错误的6. 雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法正确的是（）A.O2和O3互为同位素 B.O3转化为O2为化学变化C.相同物质的量的O2和O3的体积相同 D.相同质量的O2和O3含有相同的分子数7. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率，可由下图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是（）盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度A. B. C. D. 8. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（）A.反应的化学方程式为2MN B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于
4、逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍9. 已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：断裂或生成的化学键能量数据断裂1molH2分子中的化学键吸收能量436kJ断裂1molI2分子中的化学键吸收能量151kJ形成1molHI分子中的化学键释放能量299kJ对于反应H2+I2=2HI，下列说法正确的是（）A.该反应为放热反应 B.该反应中反应物总能量低于生成物总能量C.HI分子中的化学键比H2分子中的化学键更牢固 D.无法判断10. 下列关于元素的叙述正确的是（）A.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C.金属元素与非金属元
5、素能形成共价化合物D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或811. 短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是（）A.最高价氧化物对应水化物碱性强弱：ACB.D、E是铝土矿的主要成分C.B、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D.B、C、D、E的氧化物都是离子化合物12. 在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g) 4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.
6、5%，则化学方程式中的n值是（）A.2 B.3 C.4 D.513. 下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（）A.甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种B.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到9种产物C.已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种D.苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴代物有5种14. 化合物丙可由如下反应得到C4H10OC4H8C4H8Br2 ，丙的结构简式不可能是（）A.CH3CH(CH2Br)2 B.(CH3)2BrCH2Br C.C2H5CHBrCH2Br D.CH3(CHBr)2CH315. 下列关于甲、乙、丙、丁四种
7、仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）A.甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B.乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C.丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D.丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体16. 某有机物分子中含有n个-CH2-，m个，a个-CH3，其余为-Cl，则Cl的个数为（）A.2n+3m-a B.m+2-a C.n+m+a D.m+2n+2-a（1）贝壳的主要化学成分为_（写化学式）。（2）写出反应的离子方程式：_。（3）根据流程图可知，可循环利用的物质是_。（4）Mg与CO2反应时，有白色粉末并有黑色固体生成，请写出Mg与CO2反应的化学方程式：_。（5）Na比M
8、g和Al要活泼。将Na投入到Fe2(SO4)3溶液中会发生剧烈的化学反应，其离子方程式为_。18.（14分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=PbSO4+2H2O。正极电极反应式为_。（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀
9、铜的质量为_g。（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池。在这两个原电池中，负极分别为_。A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：_。电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_（填“增大”、“减小”或“不变”）。19.（12分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；A的
10、氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；C的氢化物分子G具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态。B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。请回答下列问题：（1）C元素在周期表的位置_；B2E的电子式为_。（2）A元素的原子结构示意图是_，化合物X所含化学键类型有_。（3）G气体的检验方法为_。（4）E的非金属性比F_(填“强”或“弱”)。20.（14分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和防建设中都有广泛的应用。请回答下列问题：（1）氨气可由N2和H2反应制取，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应过程的能量变化如图所示：
11、已知1molN2分子中的化学键断裂时需要吸收942kJ的能量；1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；形成1molNH键时释放390.8kJ的能量。图中E的大小对该反应热有无影响？_.该反应需要用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？_，理由_。图中H=_kJ/mol。如果反应速率v(H2)为0.15mol/(Lmin)，则v(N2)=_ mol/(Lmin)，v(NH3)=_。（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）? H= -19.5kJmol-1 N2H4（l）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） H= -534.2kJmol-1 请写出肼和 N2O4反应的热化学反应方程式_。