1、可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 I 1277已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是（ ） A(NH4)2SO4 BNH4HCO3 CNH4NO3 DNH4Cl 8实验中需2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规则和称取的Na2CO3质量分别为（ ） A. 1000 mL,212 g B. 950 mL,201.4 g C500 mL,286 g D. 1000mL,201.4g9下列有关实验现象描述正确的是（ ） A
2、氢气在氯气中安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶中有白雾产生 B硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 C铜在空气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得到绿色溶液 D用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉未在酒精灯上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰10下列说法不正确的是()A28 g乙烯与28 g丙烯中均含有6NA对共用电子对B1 mol H2O2在MnO2作催化剂的条件下完全分解，转移电子数为2NAC标准状况下，3.5 g 35Cl2所含中子数为1.8NAD常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3NA11在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先
3、后顺序判断正确的是()A在含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、OH、CO32B在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、D在含等物质的量的Fe2、Ag、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Ag、Cu2、H、Fe212室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A饱和氯水中 Cl、NO3、Na+、SO32 Bc(H+) = 1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K+、SO42、BrCNa2S溶液中 SO42、K+、Cl、Cu2+DpH =
4、12的溶液中 NO3、I、Na+、Al3+ 13下列反应的离子方程式正确的是（ ） A向碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ba2+2HCO3-+2OH-BaCO3+CO32-十2H2O B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全 2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O。C氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应Ba2+2OH- + Mg2+2HCO3-=BaCO3+ MgCO3+2H2O D向溴化亚铁溶液中加入少量氯气 2Br-+C12=2C1-+Br2 27（16分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、
5、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。(1)写出化学式：A_、D_、E_、X_。(2)在反应中，不属于氧化还原反应的是_(填编号)。(3)反应的离子方程式为_。(4)反应的化学方程式为_；(5)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式：_。28（16分）某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。【提出假设】小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H2和SO2。 （1）认为生成气体中含H2的理由是 。【设计实验方案，验证假设】主要包括两个环节： I验证SO2，实验
6、装置如右图所示；检验产物中含有H2，实验内容为将由B部分导出的气体依次通过装置C、D、E、F。 （2）盛放锌粒的仪器名称是 。 （3）B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2与品红作用的可逆性。实验中操作及现象是 。 （4）中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示：仪器标号CDEF仪器洗气瓶洗气瓶硬质玻璃管，加热干燥管仪器中所加物质NaOH溶液浓硫酸CuO粉末试剂X装置C、D的作用依次是 、 。E中发生反应的化学方程式是 。试剂X是 。 （5）有人提出方案在确认产物中存在H2并不严密，请你提出改进建议： _29向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4，后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试
7、管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：(2)整个过程中的还原剂是_。(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。(4)加碘盐中含碘量为20 mg50 mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_L(标准状况，保留2位小数。)30(15分)某同学取一定量Fe 与Al 的混合物与一定量极稀的硝酸充分反应,已知硝酸的还原产物仅
8、NH4NO3一种。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4 molL-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题:(1)图中OC 段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为 。(2)在图中DE 段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为 。(3)点B 与A 点沉淀物质的量的差值为 mol。(4)图中B 点对应的沉淀的物质的量为 mol。C 点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL。参考答案28（16分）（1）随着反应的进行，硫酸的浓度变小（2分） （2）蒸馏烧瓶（2分） （3）品红溶液先褪色，加热后又恢复红色（2分） （4）吸收SO2（2分）干燥H2，防止干扰后面H2的检验（2分）= CuO+H2 Cu+H2O（2分）无水CuSO4粉末（2分） (5) 在F后增加一个装有碱石灰的干燥管或装有浓硫酸的洗气瓶（2分）。