1、新疆疏勒县八一中学2018-2019学年高二上学期期末化学试题1. 关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 （ ）A. 为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B. 为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C. 中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D. 用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大【答案】A【解析】试题分析：A、为了使反应完全进行，酸或碱适当过量，故正确；B、分析加入碱或酸，造成热量散失，中和热数值偏低，故错误；C、中和热测定中酸和碱必须是强酸和强碱，弱酸弱碱的电离是吸热过程，浓度是稀溶液，不能是浓溶液，浓溶液遇水放出热量，故错误；D、铜丝是热的良
2、导体，造成热量散失，故错误。考点：考查中和热的测定等知识。2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物总能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl在光照和点燃条件下的H不同【答案】C【解析】【详解】A、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应可以是放热反应或吸热反应，反应物总能量高于生成物总能量则反应放热，反应物总能量低于生成物总能量，反应吸热，错误；B、反应速率的大小与反应热无关，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，在常温下能迅速反应，金属的腐
3、蚀为放热反应，但反应速率较慢，错误；C、反应热与反应的途径无关，取决于反应物和生成物的始末状态，可根据盖斯定律，计算某些难以直接测量的反应焓变，正确；D、反应热与反应的条件无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同，错误；答案选C。3.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )A. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g) + 4H2O(l) H+890 kJB. CH4(g) +2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) H+890 kJC.
4、 CH4(g) +2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) H-890 kJD. CH4(g) +O2(g)=CO2(g) +H2O(l) H-890 kJ【答案】C【解析】0.5 molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则1 mol甲烷完全燃烧放出的热量为445kJ2890kJ，此反应是放热反应，即Hp；（2）根据（1）的分析，减压，平衡向逆反应方向移动，A的质量分数增大，减压正逆反应速率都减小；（3）加入B，增大反应物浓度，平衡向正反应方向进行，A的转化率增大，B的转化率降低；（4）升高温度，平衡向正反应方向移动，B的浓度减小，C的浓度增大，即比值减小；（5）使
5、用催化剂对化学平衡无影响，气体总物质的量的不变；（6）加入A，平衡向正反应方向移动，B的浓度降低，混合气体的颜色变浅，加入C，平衡向逆反应方向进行，B的浓度增大，混合气体的颜色加深，恒压时，充入非反应气体，组分的浓度降低，混合气体的颜色变浅。考点：考查影响化学反应速率和化学平衡移动的因素等知识。15.氢氧燃料电池的工作原理如下图所示。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时两种。试回答下列问题：(1)酸式电池的电极反应：负极：_，正极：_；电池总反应：_；电解质溶液pH的变化_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)碱式电池的电极反
6、应：负极：_，正极：_；电池总反应：_；电解质溶液pH的变化_(填“变大”、“变小”或“不变”)。【答案】 (1). 2H24e=4H (2). O24e4H=2H2O (3). 2H2O2=2H2O (4). 变大 (5). 2H24e4OH=4H2O (6). O24e2H2O=4OH (7). 2H2O2=2H2O (8). 变小【解析】【分析】氢氧燃料电池， H2化合价升高，失电子，做电池的负极，O2化合价降低，得电子，做电池的正极；电解质溶液不同，产生的离子不同。【详解】(1)酸式电池，则H2化合价升高生成H，电极反应式：负极，2H24e=4H；正极，O24e4H=2H2O；总反应式
7、为正负极得失电子数相等时相加，即2H2O2=2H2O；生成的产物为水，溶液中的c(H)减小，pH增大；(2)碱式电池，H2化合价升高，与溶液中的OH反应生成水，2H24e4OH=4H2O；正极则生成OH，为O24e2H2O=4OH；总反应式：2H2O2=2H2O；溶液中的水增多，稀释原溶液，c（OH）减小，pH减小。【点睛】燃料电池电极反应式的书写要注意：根据电解质溶液的酸碱性的不同，书写则不同，酸性溶液时，负极：H2H，CCO2，正极：O24e4H=2H2O；碱性溶液时，2H24e4OH=4H2O，CCO32-，O24e2H2O=4OH；16.Na2CO3溶液中粒子浓度关系判断。（1）离子浓
8、度大小关系_。（2）电荷守恒关系_。（3）物料守恒关系_。（4）质子守恒关系_。【答案】 (1). c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+) (2). c(Na+)+c(H+)2c(CO32)+c(OH)+c(HCO3) (3). c(Na+)2c(CO32)+2c(HCO3)+2c(H2CO3) (4). c(OH)2c(H2CO3)+c(HCO3)+c(H+)【解析】分析】Na2CO3溶液中存在Na+、H+、OH、HCO3、CO32、H2O、H2CO3等微粒，据此解答。【详解】（1）由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，溶液显碱性，所以离子浓度大小关系为c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+)；（2）由于溶液呈电中性，则电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)2c(CO32)+c(OH)+c(HCO3)；（3）根据碳原子守恒可知物料守恒关系为c(Na+)2c(CO32)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)；（4）碳酸钠水解的实质是碳酸根与水电离产生的氢离子结合生成碳酸氢根或碳酸的过程，根据原子守恒可知质子守恒关系为c(OH)2c(H2CO3)+c(HCO3)+c(H+)。