1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 I-1277.化学与生活密切相关。下列物质在使用或获得过程中不发生化学变化的是ABCD从海水中获得精制食盐用液氨制冷用高粱、小麦酿酒用铝制容器蒸、煮腌制的咸菜8. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.含2.8 mol电子的Mg34S晶体中34S所含中子数为1.8NAB.17gH2O2中所含极性键总数为0.5NA C. 31gFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为0.2NAD.以Mg、Al为电极，NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，若正极生成的H2体积为22.4L，导线上流过2NA个电子9下列有关实验基本操
2、作的说法正确的是A.用裂化汽油萃取溴水中的溴，将有机层从分液漏斗上口倒出B.制备氢氧化亚铁时将装有NaOH溶液的胶头滴管插入液面深处并挤压C.向蔗糖水解后的产物中加入银氨溶液，加热，检验蔗糖是否水解D.将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中制备Fe(OH)310下列有关离子大量共存或离子方程式书写正确的是A.c(I-)=0.1mol/L 的溶液中：K+、Na+、SO42-、ClO-B.常温下，通入SO2气体的溶液中：Al3+、Ca2+、MnO4-、Cl-C.控制pH为9-10,用NaClO溶液将含NaCN废水中的CN-氧化为两种无污染的气体：2CN-+5ClO-+H2O=N2+2CO2+5Cl
3、-+2OH-D.向含有Ba2+、Cl-、HCO3-的离子组中加入少量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O11化合物G的分子式为C4H6O2。G 既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能与NaHCO3溶液反应放出CO2,则G 的可能结构（不考虑立体异构）共有A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种12短周期主族元索R、X、Y、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期.Y和M位于同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，原子序数R+X=Y。下列说法不正确的是A.简单的离子半径：MXY B.气态氮化物的热稳定性：YXC.X、M的最高氧化物对应的水化物均为强酸D由R、X、Y、M四种元素
4、只能组成一种盐13用浓度为0.5molL-1的NaOH溶液滴定50mL 0.01molL-1 Al2(SO4)3溶液，测得导电能力随加入溶液的体积变化曲线如下图所示。下列说法中正确的是A.a点溶液中离子浓度存在关系：c(Al3+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.b点溶液中有：c(Na+)= c(SO42-) C.c点对应的溶液显酸性D.滴定过程中始终存在：c(SO42-)c(AlO2-)26.（14分）ICl的冰醋酸溶液可用于测定油脂的不饱和溶液，其原理为+ICl。ICl制备装置图如下，（夹持装置及加热仪器已省略）；已知：ICl的熔点为27，沸点为97.4，易水解，且能发生反应
5、ICl(1)+Cl2(g)=ICl3(1)。（1）盛装浓盐水的仪器名称是 ；装置C中的试剂名称是 。（2）装置B的作用是 ；不能用装置F代替装置E，理由是 。（3）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂（M=880）的不饱和度。进行如下两个实验。实验1：将4.40g该油渍样品溶于四氯化碳后形成l00mL溶液，从中取出十分之一，加入20mL某浓度的ICl的冰醋酸溶液（过量），充分反应后，加人足量KI溶液，生成的碘单质用1.00mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。实验2（空白实验）：不加油脂样品，其他操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同
6、，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。 滴定过程中可用 作指示剂。 滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1 （填“偏大”或“偏小”）。 若V1=15,00mL，V2=20.00mL，则该油脂的不饱和度为 。27(l5分）H2S 在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：（一）H2S 是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) H=+7kJ/mol CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-42kJ/mol已知断裂 1mol 气态分子中的化学键所需能量如下表所示。 分子COS(g)H2(g)CO(g)H
7、2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/kJ/mol1310442x6789301606计算表中 x=_。(2）向VL容积不变的密闭容器中充人1molCOS(g)、amolH2(g)和1molH2O(g)，发生上述两个反应，其他条件不变时，容器内CO的平衡体积分数与温度（T）的关系如下图所示。已知：TIK时测得平衡体系中COS为0.80mol，H2为0.85mol。 随着温度的升高，CO的平衡体积分数增大，理由是 。 a= 。T1K时CO的平衡转化率a为 T1K 时容器内总压强为pMPa，用气体分压代替气体浓度计算反应l 压强平衡常数Kp 气体组分的分压=总压强（气体组分的物质的量/气体总物质
8、的量）（结果保留2位小数）。（3）少量的羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）: 下图是反应中，在不同温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2S的初始含量为3mol), Na2S溶液显 （“酸性”或“碱性”）。 判断Tl、T2、T3的大小： 。（二）H2S 用于金属离子的鉴定。（4）已知：25时，K(sp)(SnS)= 1.01025, K(sp)(CdS)= 8.01027。该温度下，向浓度均为0.1mol/L的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Cd2+)= （溶液体积变化忽略不计）。28. ( l4分）砷（33As）在元
9、素周期表中与氮、磷同主族，其在自然界存在的主要化合物有砒霜（As2O3）、雄黄( As4S4）、雌黄（As2S3）等。（1）砷在元素周期表中的位置为 。（2）在一定条件下，雄黄(As4S4（雄黄中As元素化合价为+2）和雌黄As2S3之间的转化关系如图1所示。H3AsO3中砷元素呈价；则在转化关系I中，被还原的元素名称是 。反应中，若1mol As4S4参加反应时，转移12mole-，则物质a为 （填化学式）；将As2O3（俗称砒霜）在高温下用焦炭还原可制备砷，同时产生一种无毒气体，写出用焦炭还原As2O3时的化学方程式： 。在转化关系中，将As2O3溶于热水生成亚砷酸（H3AsO3），已知H
10、3AsO3是两性偏酸性的化合物，Na3AsO3溶液呈酸性，原因是 （用水解离子方程式表示）。(3）某原电池装置如图2，电池总反应为AsO43-+2I-+H2OAsO32-+I2+OH-。当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为 。35.【化学物质结构与性质】（15分）钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人选卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题(l）写出基态Ni原子的电子排布式： 。 (2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为 ，中心原子的轨道杂化类型是 。(3)工业上将金红石(主要成分TiO2)转化为液态Ti
11、Cl4，再用金属镁在高温下还原得到金属钛，同时生成MgCl2。MgCl2的熔沸点比TiCl4高得多，其原因是 。原子半径r(Cl)_ (填“”、“”或“=”，下同)r(Mg)，离子半径r(O2-)_r(Mg2+)。(4)金属镍能与CO反应生成一种配合物Ni(CO)4(常温下为无色液体)。Ni(CO)4的固体属于_晶体，Ni与CO之间的化学键称为 。(5)一种钛镍合金的立方晶胞结构如右图所示。该合金中Ti的配位数为 。36.【化学一有机化学基础】(15分）有机物H是一种有助于睡眠的药物，其一种合成路线如下：已知：（R1、R2为氢原子或烃基）回答下列问题：（1）G中含有的官能团名称是 ；Z的名称是
12、 。（2）反应A的条件和试剂是 ；ZE的反应类型是 。（3）写出EF的化学方程式： 。（4）在一定条件下，G与CO( NH2）2，反应含成相对分子质量更大的有机分子的结构简式为 （5）芳香化合物T是Z的同分异构体，同时具备下列条件的 的结构有 种（不考虑立体异构）。苯环上有2种侧链 能与新氢氧化铜悬浊液共热产生红色沉淀 能发生水解反应（6）参照上述流程，以乙二醇、乙醇为有机原料（无机试剂任选），设计合成香料乙二酸二乙酯的路线图。7-13BABCBDD26. （1）分液漏斗；浓硫酸（2）除去氯气中的氯化氢；装置F中的水蒸气会进入装置D中，使ICl水解（3）淀粉溶液 偏小 5（每空2分）27. （
13、1）1076（2分）（2）反应i为吸热反应，身高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大。反应ii为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大 1；20% 0.044（各2分）（3）碱性（1分） T3T2T1（2分）（4）8.010-3mol/L（2分）28.（1）第四周期VA族 （2）+3；砷 S； 2As2O3+3C4As+3CO2 HAsO32-+H2OH2As03-+OH-（3）AsO43-+H2O+2e-=AsO32-+2OH-（每空2分）35. （1）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d84s2（2分）（2）正四面体形；sp3（各2分）（3）（各2分）（4）分子（2分）；配位键（1分）（5）6（2分）36. （1）酯基（1分）；苯乙酸（2分）（2）氢氧化钠水溶液、加热（2分）；取代反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）3（2分）（6）高考资源网。高考资源网。高考资源网。高考资源网。高考资源网。