1、南充高中 2018 级高三第十二次月考 理科综合能力测试 可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 S32 K39 Fe56第卷（选择题，共 126 分）一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A植物油经过物理加工可得到人造奶油B在养鸡场鸡舍周围撒适量生石灰，可起到消毒作用C活性炭为糖浆脱色属于物理变化D棉、麻、丝充分燃烧都会产生二氧化碳和水8下列叙述正确的是（）A1 mol 14C3H8 与 1 mol C32H8 的中子数之比为 11B足量铁与 1 mol 氯气完全反应，转移的
2、电子数为 3 NAC足量钠与 1 mol O2 完全反应，转移电子数可能为 3 NAD含 NA 个氢氧化铝胶体粒子的胶体中，氢氧化铝的质量大于 78 g9分子式为 C7H8 的某有机物，它能使酸性 KMnO4 溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条 件下与 H2 完全加成，加成后产物的一氯代物共有（）A3 种B4 种C5 种D6 种10.一种利用生物电化学方法脱除水体中 NH4+的原理如图所示。下列说法正确的是（）AM 为电源的负极，N 为电源的正极B装置工作时，电极 a 周围溶液的 pH 降低C装置内工作温度越高，NH4+的脱除率一定越大D电极 b 上发生的反应之一为 2NO 2+8H+8e-
3、=N2+4H2O11下列实验步骤、现象及结论均正确的是（）选项实验步骤现象结论A在生锈的铁制品表面滴加适量的浓氯化铵溶液没有明显现象浓氯化铵溶液与铁锈不反应B亚硫酸滴入碳酸钠溶液中产生二氧化碳气体，将二氧化碳通入次氯酸钙中产生白色沉淀亚硫酸酸性强于次氯酸C向 AgNO3 溶液中加入等浓度等体积的 NaCl 溶液和 KI 溶液先生成黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D将某气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色该气体一定为乙烯12X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中 X 元素原子的最外层电子 数是其周期数的 2 倍；Y、W 为同族元素，且 W 的原子序数是 Y 的 2
4、倍；Z 单质既能 与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应。下列说法正确的是（）AZ 与 W 形成的化合物难溶于水B Z、W、R 的简单离子半价：ZWRC X、Y 单质均有同素异形体D W、R 的氧化物对应的水化物的酸性：RW13某温度下，向一定体积 0.1 molL1 的 NaOH 溶液中逐滴加入等浓 度的醋酸，溶液中的 pH 与 pOH pOH=lgc(OH)的变化关系 如图所示。下列说法正确的是（）A该温度下 Kw=1.01014BQ 点溶液中，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)C加水稀释 N 点溶液，)COOHCH()COOCH(33cc的值变大D溶液从 M 点到 N
5、 点之间，Q 点溶液中水的电离程度最大26.（14 分）过一硫酸氢钾（KHSO5）因其可提供超强效的非氯氧化电势和微生物效能，而被广泛应用于工业生产和消毒领域，它还具有储存稳定性好、使用安全方便等特点。实验室以过氧化氢、浓硫酸和碳酸钾为原料制备过一硫酸氢钾。.过一硫酸（H2SO5）的合成实验室用如图所示实验装置，以过氧化氢和浓硫酸为原料合成过一硫酸。（1）仪器 A 的名称_；图中采取冰水冷却的目的是_。（2）三颈烧瓶中发生的化学方程式是_。.过一硫酸氢钾（KHSO5）的合成制备好的过一硫酸在适当的搅拌下加入一定量的无水碳酸钾，控制加入速度使反应温度在一定范围内，待碳酸钾完全溶解后继续恒温搅拌
6、20 min 使之反应完全。（3）恒温搅拌过程必须在开放的仪器中进行，原因是_。（4）反应完全后，把所得溶液置于冰箱冷却 10 h 后进行_，洗涤、干燥即得到产品。.产品中活性氧含量M(O)()KHSO(5样品mn100%的测定（5）取 a g 产品放入盛放有 75 mL 蒸馏水、15 mL 10%的硫酸和 10 mL 25%的碘化钾溶液的碘量瓶中，摇晃碘量瓶至试样完全溶解，液封放在阴凉处 5 min，加入_作 指 示 剂，用cmolL-1 的 硫 代 硫 酸 钠 标 准 溶 液 进 行 滴 定 至 溶 液_，即到达滴定终点，此时消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积为V mL。则产品的活性氧含量为_
7、（已 知：2HSO5=SO24+H2SO4+O2；4I+4H+O2=2I2+2H2O；I2+2S2O23=S4O26+2I )。27.（15 分）K2FeO4 易溶于水，难溶于有机溶剂，是一种极强的氧化剂，常用于水的处理，其工业制法如图所示：（1）K2FeO4的 化 学 名 称 是 _，其 中 铁 元 素 的 化 合 价 为_。（2）在 氧 化 反 应 操 作 过 程 中 加 入 试 剂 的 先 后 顺 序：在NaOH 溶 液 中 先_，再 _。总 反 应 的 离 子 方 程 式 为_，从粗品沉淀过程来看，加入饱和 KOH 溶液的目的是_。（3）工业上还可以通过电解浓 KOH 溶液制备 K2F
8、eO4，装置如图所示：阳极的电极反应式为_。室 左 侧 出 口 流 出 的 物 质 是 _，形 成 的 原 因 是_。与 第 一 种 流 程 相 比 较，电 解 法 得 到 产 品 的 优 点 是_(写出一点即可)。28.（14 分）据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物）试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。（1）用 CH4 和催化剂还原 NO2 可以消除氮氧化物的污染，若用标准状况下 4.48 L CH4 还原 NO2 至 N2，则整个过程中转移电子总数为_（阿伏加德罗常数的数值用NA 表示）。（2）利用 CO2 和 CH4 重整可制合成气（主要成分为 CO、H2），重
9、整过程中部分反应的热化学方程式如 下：CH4(g)=C(s)+2H2(g)H=+75.0 kJmol1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41.0 kJmol1CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)H=131.0 kJmol1则反应 CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的 H=_。（3）一定条件下 PdMg/SiO2 催化剂可使 CO2“甲烷化”，从而“变 废 为 宝”，其 反 应 机 理 如 图 所 示，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为_，反应过程中碳元素的化合价为2 价的中间体是_。（4）利用水蒸汽重整也是提高甲烷利用率的重要方式，重整过程中部
10、分反应如下：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。一定条件下，将 1 mol CH4(g)与 2 mol H2O(g)置于密闭容器中发生上述两个反应，达到平衡时测得 H2(g)的物质的量为 2.2 mol，且 CH4(g)与 CO2(g)的体积比为 1:1，则反应的平衡常数 K=_。（5）甲烷碱性燃料电池装置如图所示（开始时两边溶液质量相等），用电器 为惰性电极电解装置，其原理如下：通电后，CN 被氧化后转化为无害气体，废水得以净化。负极的电极反应为_。当除去 1 mol CN 时，燃料电池两边溶液的质量差为_g。35.【物质结构
11、与性质】（15 分）钒、钛在工业上用途广泛，钒钛磁铁矿是钒、钛的主要来源。（1）基态钒（V）原子的核外电子排布式为_，其最高化合 价 为 _，与 其 同 周 期 且 未 成 对 电 子 数 相 同 的 元 素 符 号 为_。（2）硫酸工业中，SO2 氧化为 SO3 常用 V2O5 作催化剂。SO3 中 S 原子的杂化方式为_。SO2易溶于水的原因为_。（3）钒能形成多种配合物。钒的两种配合物 X、Y 化学式均为 V(NH3)3ClSO4，取 X、Y 的溶液进行如下实验（已知配体难电离出来），所用试剂及所得现象如表所示：原溶液X 溶液X 溶液Y 溶液Y 溶液所加试剂BaCl2 溶液AgNO3 溶
12、液BaCl2 溶液AgNO3 溶液现象白色沉淀无明显变化无明显变化白色沉淀则 X 的配离子为_，Y 的配体为_。（4）金属钛的晶胞结构如图所示，已知晶胞参数 =90，=120，则钛原子的配位数为_。设 Ti 的原子半径为 r pm，相对原子质量为M，阿伏加德罗常数的值用 NA 表示，则金属钛的密度是_gcm3。（不要求计算，列出算式即可）36.【有机化学基础】（15 分）以 A 和常见氨基酸 H 为原料制备抗糖尿病药物那格列萘的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A 的化学名称是_。（2）反应、反应的反应类型分别是_、_。（3）反应的化学方程式为_。（4）H 的 结 构 简 式 为 _，那
13、格 列 萘 中 含 氧 官 能 团 名 称 为_。（5）X 与 E 互为同分异构体，且属于芳香酯类化合物。X 的核磁共振氢谱中有 4 组峰，其峰面积比为 6:3:2:1。写出 2 种符合上述条件的 X 的结构简式：_、_。（6）设计由甲苯和环己甲酸为起始原料制备环己甲酸对甲苄酯（）的合成路线：_（无机试剂任用）。7.A 8.CD 9.C 10.B 11.B 12.C 13.C 26.（14 分）（1）（球形）冷凝管（1 分）防止温度过高，使过氧化氢分解（2 分）（2）H2O2+H2SO4=H2SO5+H2O（2 分）（3）防止产生的二氧化碳使容器压强过大（2 分）（4）过滤（1 分）（5）淀粉
14、（2 分）蓝色恰好消失且半分钟内不恢复（2 分）%1001083acV（2分）27.（15 分）（1）高铁酸钾（1 分）+6（1 分）（2）通入 Cl2（1 分）加入 Fe(NO3)2（1 分）3Cl2+16OH+2Fe3+=2FeO-24+6Cl+8H2O （2 分）溶液中存在反应 Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH，加入饱和 KOH溶液可促进反应方向生成 K2FeO4 方向进行，有利于高铁酸钾生成并析出晶体。（2 分）（3）Fe+8OH6e=FeO-24+4H2O（2 分）KOH 浓溶液（1 分）与电源负极相接的室电极是阴极，室发生反应 2H2O+2e=2OH+H2，室中的
15、K+通过阳离子交换膜移向阴极，在 室中与 OH形成 KOH（2 分）产物中没有含钠元素或氯元素的物质。（2 分）28.（14 分）（1）1.60 NA（2 分）（2）+247.0 kJmol-1（2 分）（3）CO2+4H2催化剂 CH4+2H2O （2 分）MgOCH2（2 分）（4）4.4（2 分）（4）CH4+10OH8e=CO-23+7H2O（2 分）140（2 分）35.（15 分）（1）1s22s22p63s23p63d34s2（2 分）+5（1 分）Co、As（2 分）（2）sp2（1 分）平面三角形（1 分）SO2 和 H2O 均为 极性分子，根据相似相溶原理，二氧化硫易溶于水（2 分）（3）V(NH3)3Cl2+（1 分）NH3、SO-24（2 分）（4）12 （1 分）A303 10282NrM（2 分）