1、课时分层作业(十七)(建议用时：25分钟)1向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()Ac(CO)Bc(Mg2)Cc(H)DKsp(MgCO3)AMgCO3固体的溶液中存在沉淀溶解平衡：MgCO3(s)Mg2(aq)CO(aq)，加入的少许浓盐酸可与CO反应，溶液中c(CO)减小，促使沉淀溶解平衡正向移动，c(Mg2)及c(H)增大。Ksp(MgCO3)只与温度有关。2下列说法正确的是 ()A其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp也发生改变B溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向D所有物质的溶度积都是随温度的
2、升高而增大的CKsp与温度有关，有的随温度升高而增大，也有的随温度升高而减小。3某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2)lgc(Ba2)，p(SO)lg c(SO)。下列说法正确的是()A该温度下，Ksp(BaSO4)1.01024Ba点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)Cd点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点DA错，由图像a点数据可知，p(Ba2)4，p(SO)6，由p(Ba2)lgc(Ba2)，p(SO)lgc(SO)，得c(Ba2)1104molL1，c(SO)1106 molL1，则Kspc(
3、Ba2)c(SO)11010；B错，处于同一温度下，Ksp相等；C错，d点时p(Ba2)偏小，则c(Ba2)偏大，溶液过饱和；D对，加入BaCl2，c(Ba2)增大，溶解平衡逆向移动，c(SO)减小，则可以使溶液由c点变到a点。4已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是()AAgClAgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgClC由Ksp(AgCl)1.81010可求出c(Ag)1.34105 molL1；由Ks
4、p(AgI)1.51016可求出c(Ag)1.22108 molL1；由Ksp(Ag2CrO4)2.01012可求出c(Ag)1.59104 molL1，所以c(Ag)大小顺序为Ag2CrO4AgClAgI。5对于难溶盐MX，其饱和溶液中M和X的物质的量浓度之间的关系类似于c(H)c(OH)KW，存在等式c(M)c(X)Ksp。一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()20 mL 0.01 molL1 KCl；30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液；40 mL 0.03 molL1 HCl溶液；10 mL蒸馏水；50 mL 0.05 mo
5、lL1 AgNO3溶液A BCDBAgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由于c(Ag)c(Cl)Ksp，溶液中c(Cl)或c(Ag)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag或Cl的浓度有关，而与溶液的体积无关。c(Cl)0.01 molL1；c(Cl)0.04 molL1；c(Cl)0.03 molL1；c(Cl)0 molL1；c(Ag)0.05 molL1。Ag或Cl浓度由小到大的排列顺序是。6已知，常温下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.31017，下列叙述正确的是()A常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比
6、在纯水中的Ksp小B向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C将0.001 molL1 AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体有AgCl析出，溶液中c(Ag)仍与c(Cl)相等BKsp只与温度有关，与溶液中离子浓度无关，A错误；Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，沉淀转化为溶解度更小的物质，B正确；KCl和KI混合溶液中，c(Cl)和c(I)的大小无法比较，无法判断Qc与Ksp的相对大小，无法确定沉淀的先后顺序，C错误；向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，c(Cl)增大，c
7、(Ag)c(Cl)，D错误。7(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO)103 molL1，则Ca2是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。已知c(Ca2)105 molL1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96109。(2)已知25 时KspFe(OH)34.01038，此温度下若在实验室中配制5 molL1 100 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_mL 2 molL1的盐酸(忽略加入盐酸体积)。解析(1)根据Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO)4.96109，得c(Ca2) molL14.96106
8、 molL1105 molL1，可视为沉淀完全。(2)若使配制过程不出现浑浊现象，则c(Fe3)c3(OH)Ksp，代入有关数据后可求出c(OH)21013 molL1，c(H)5102 molL1，故至少要加入2.5 mL相应的盐酸。答案(1)是(2)2.58室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa，c(M2)b molL1时，溶液的pH等于()Alg()Blg()C14lg()D14lg()C由Kspc(M2)c2(OH)得c(OH)() molL1，KWc(H)c(OH)得c(H) molL1，pHlg14lg()。9已知在25 时KspMg(OH)23.21011，
9、KspCu(OH)22.21020。(1)假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 gmL1，试求Mg(OH)2的溶解度为_g。(2)在25 时，向0.02 molL1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH)最小为_molL1。(3)25 时，向浓度均为0.02 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成_沉淀(填化学式)；生成该沉淀的离子方程式为_；当两种沉淀共存时，_。解析第(1)小题可依据Ksp求出c(Mg2)，进而求出溶解度。第(2)小题依据Ksp和c(Mg2)计算c(OH)。第(3)小题，两种沉淀共存时，c(OH)相等。即。答案(1)1.16103(2)4105(3)Cu(OH)2Cu22OH=Cu(OH)21.45109