1、 第一课时钠的重要化合物(1)一小块钠在空气中放置生成的一系列产物有Na2O、NaOH、Na2CO310H2O、Na2CO3。(2)钠在空气中燃烧的化学方程式为：2NaO2Na2O2。(3)在Na2O和Na2O2中，钠元素的化合价都是1，而氧元素的化合价是2和1。(4)向NaOH溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaOHCO2=NaHCO3。一、氧化钠和过氧化钠二、碳酸钠和碳酸氢钠1物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3色态白色粉末细小白色晶体俗名纯碱或苏打小苏打溶解性二者均易溶于水，NaHCO3的溶解性较弱2化学性质三、焰色反应1定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰
2、呈现特殊的颜色。2操作3几种金属元素的焰色钠：黄色，钾：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)，铜：绿色。1将下列物质与其用途连线。Na2CO3A供氧剂Na2O2 B食用碱NaHCO3 C食盐NaOH D工业用碱NaCl E治疗胃酸过多答案：B，A，B、E，D，C2Na2O与Na2O2都能与水反应生成NaOH，所以Na2O与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？答案：不同意。Na2O2不是碱性氧化物，碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，故不属于碱性氧化物。3能否用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液？答案：不能，因为二
3、者均能与石灰水反应产生白色沉淀，反应的化学方程式分别为：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O4判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)Na2O和Na2O2中的氧元素都是2价()(2)CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2的溶解度，则Na2CO3溶解度小于NaHCO3的溶解度()(3)Na2CO3不与NaOH反应，则Na2CO3与Ca(OH)2也不能反应()(4)焰色反应属于化学变化()答案：(1)(2)(3)(4)关于Na2O2与CO2、H2O的反应1反应原理2Na222CO2=2Na2C322Na222H2O=4
4、NaH22三个关系(1)固体质量关系：与CO2的反应：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2固体的质量差244 g32 g 88 g32 g(228) g结论：Na2O2固体与CO2反应时，固体增加的质量等于与参加反应的CO2等物质的量的CO的质量，即Na2O2CO=Na2CO3(实际上该反应不能发生)。与H2O的反应：2H2O2Na2O2=4NaOHO2固体的质量差218 g32 g36 g32 g(22) g结论：Na2O2固体与H2O反应时，固体增加的质量等于与参加反应的H2O等物质的量的H2的质量，即Na2O2H2=2NaOH(实际上该反应不能发生)。(2)气体体积关系：与CO2的反
5、应：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2气体的体积差2 L1 L2 L1 L1 L与H2O的反应：2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2气体的体积差2 L1 L2 L1 L1 L结论：若CO2和水蒸气(或二者的混合气体)通过足量的Na2O2，气体体积的减少量为原气体(或混合气体)体积的一半，即为生成氧气的量。(3)电子转移关系：当Na2O2与足量CO2、H2O反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子。例1200时CO2和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2 g，则原混合气体的物质的量为()A0.2 molB0.6 molC0.8 mo
6、l D1.0 mol解析设混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为x、y。2CO22Na2O2=2Na2CO3O2固体的质量差2 mol88 g32 g56 gx28 x2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2固体的质量差2 mol36 g32 g4 gy2y则：44x18y23.228x2y7.2解得：x0.2 moly0.8 mol所以混合气体的总物质的量为0.2 mol0.8 mol1.0 mol。答案D一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。Na2CO3与NaHCO3的鉴别、
7、除杂与转化1鉴别依据现象热稳定性加热固体有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3与CaCl2 (或BaCl2)溶液反应有沉淀生成的是Na2CO3溶液，无变化的是NaHCO3溶液固体与盐酸反应的剧烈程度生成气体剧烈的是NaHCO3，相对缓慢的是Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸时的现象逐滴加入盐酸时，立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会儿才产生气体的是Na2CO32除杂(括号内为杂质)混合物除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体3转化Na2CO3NaHCO3例2有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下
8、列操作或判断正确的是()方案操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3解析A项中发生的反应分别为：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项滴加等浓度的稀盐酸时NaHCO3溶液反应更剧烈；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；D项逐滴加入盐酸时，
9、NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。答案C(1)NaHCO3固体受热易分解，但在溶液中NaHCO3受热不分解。(2)Na2CO3固体性质稳定， 在空气中不与CO2反应，但在溶液中，Na2CO3可以与水、CO2反应生成NaHCO3。(3)碳酸钠溶液与盐酸反应分两步，第一步：COH=HCO，第二步：HCOH=CO2H2O。1(对应考点一)双选题关于Na2O2与CO2、H2O反应的叙述正确的是()ANa2O2与CO2反应中，Na2O2只作还原剂，CO2作氧化剂BNa2O2与H2O反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂CNa2O2与CO2反应中，1 mol Na2
10、O2转移2 mol电子DNa2O2与水反应中，1 mol Na2O2转移1 mol电子解析：Na2O2与CO2、H2O反应中，既作氧化剂又作还原剂，且1 mol Na2O2反应均转移1 mol电子。故选B、D。答案：BD2(对应考点一)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3 DNa2O2NaOHNa2CO3解析：由题意可知，首先发生反应：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，生成H2O和CO2各1 mol；然后H2O和CO2与Na2O2反应：2Na2O22
11、H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，CO2和H2O完全反应需消耗2 mol Na2O2，但题中只有1 mol Na2O2，应优先考虑与CO2的反应：1 mol Na2O2先与1 mol CO2反应，生成1 mol Na2CO3和0.5 mol O2。最后残留的固体是Na2CO3。答案：A3(对应考点二)下列叙述中正确的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO
12、3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出解析：A项，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，产物与NaHCO3不反应。B项，发生反应：COH=HCO，不生成CO2。C项，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应时，NaHCO3产生的CO2多。D项，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时发生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，反应中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、质量多，故NaHCO3会结晶析出。答案：D4(对应考点二)双选题有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体
13、，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中可行的是()A分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液D分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生解析：A项中发生的反应分别为：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项中只发生反应：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，但无明显现象；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，
14、可以鉴别；D项将固体物质分别加热后，只发生反应：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊。答案：CD5(实验题)将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。(1)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是_。(2)从脱脂棉的燃烧可以推出Na2O2与CO2反应的结论是a._，b._。(3) Na2O2与CO2反应的化学方程式是_。还原剂是_，氧化剂是_。解析：盐酸与碳酸钙反应放出CO2，CO2遇Na2O2也发生反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，该反应放热，使脱脂棉的温度很容易达到其着火点，在O2充足的条件下剧烈燃烧起来。在上述反应
15、中只有Na2O2中的氧元素的化合价发生变化，故Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。答案：(1)2HCaCO3=Ca2CO2H2O(2)反应放出O2反应放热(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2Na2O2(1)Na2O2为淡黄色固体，能与CO2、H2O反应放出O2，可作供氧剂。化学方程式为：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2。(2)Na2CO3俗名纯碱、苏打，NaHCO3俗名小苏打，二者水溶液均呈碱性，均能与酸反应。(3)Na2CO3与NaHCO3可相互转化：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O
16、。(4)焰色反应中钠呈黄色，钾透过蓝色钴玻璃观察显紫色。一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A都是白色的固体B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液D都是强氧化剂解析：Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体；Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物；Na2O2是强氧化剂，Na2O不是。C正确。答案：C2下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D过氧化钠与二氧化碳反应时
17、，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂解析：A项：产物中还有O2生成，故不是碱性氧化物，B项，Na2O2与H2O反应产生O2，故不能作干燥剂，Na2O2与水、CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。D项正确。答案：D3用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色。下列判断正确的是()A只含NaB一定含Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有Na，可能还含有K解析：钠的焰色是黄色，K的焰色是紫色，观察K的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色光的干扰，该实验中没有通过蓝色钴玻璃观察说明一定含Na，不能确定是否含K。答案：B4纯净的碳酸钠a g；碳酸钠与碳酸氢钠的混合
18、物a g，两者相比下列各种情况的描述正确的是()A分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大B分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多C分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大D分别配成等体积溶液，混合物溶液中的Na的物质的量浓度大解析：同质量的Na2CO3比NaHCO3耗酸量要多，但是产生的CO2要少，故A、B项均错误；同质量的两组物质，混合物含的碳元素较多，故最终转化成CaCO3沉淀的质量就大，C项正确；同质量的Na2CO3比NaHCO3所含Na物质的量大，故配成等体积溶液后纯净的碳酸钠溶液中的Na物质的量浓度大，故D项错误。答案：C5为了检验某含有NaHCO3杂质的N
19、a2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()A. B.C. D.解析：依据NaHCO3受热分解的化学方程式，结合反应前后固体质量差可列式求解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m284106184462m(NaHCO3)(w1w2) gm(NaHCO3) g，m(Na2CO3)w1m(NaHCO3) g。答案：A二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(10分)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。填写下列空白：(1)写出化学式：A_，B_，D_。(2)以上反应中属于氧化还原反应的
20、有_(填序号)。(3)写出反应的离子方程式：_。写出反应的化学方程式：_。解析：由题给条件知A为单质钠，再由图示关系可以看出，B是A与O2在点燃条件下生成且焰色反应为黄色，故B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。答案：(1)NaNa2O2Na2CO3(2)(3)OHCO2=HCO2NaHCO3Na2CO3CO2H2O7(10分)A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列
21、问题：(1)写出A、C、F的化学式A_；C_；F_。(2)写出F和H反应的化学方程式_。(3)写出下列反应的离子方程式：D盐酸_；B水_。解析：由焰色反应为黄色，且A、B、C、D均与盐酸反应生成E，知E为NaCl，B还生成一种可燃性气体知B为Na，C、D还生成气体H使澄清石灰水变浑浊，知C、D为Na2CO3或NaHCO3，F和H(CO2)反应生成C和另一种气体，则F为Na2O2、C为Na2CO3，因而D为NaHCO3，D和A反应可生成Na2CO3，则A为NaOH。答案：(1)NaOHNa2CO3Na2O2(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)HCOH=H2OCO22Na2H2O=
22、2Na2OHH28(10分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置序号)。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式：_；与实验相比，实验的优点是_(填选项编号)。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。解析：(1)Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，但等质量的Na2CO3与NaHCO3跟过量盐酸反应时，NaHCO
23、3与盐酸反应更剧烈且产生气体的量多，故实验不能鉴别Na2CO3与NaHCO3，而实验可以。(2)NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，Na2CO3受热不分解，可用加热方法鉴别，对比实验，实验可以同时进行两个对比实验，现象明显。(3)将NaHCO3置于小试管B中，Na2CO3置于大试管A中，加热时D中澄清石灰水不变浑浊，C中变浑浊，说明Na2CO3比NaHCO3稳定。答案：(1)(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2OD(3)NaHCO3第二课时铝的重要化合物(1)Fe2O3是碱性氧化物，与盐酸反应生成盐和水，离子方程式是Fe2O36H=2Fe33H2O。(2)CO
24、2是酸性氧化物，与足量NaOH反应生成盐和水，离子方程式是CO22OH=COH2O。(3)氯化铝溶液与氨水反应的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。(4)Al(OH)3溶于盐酸的离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O。一、氧化铝1物理性质色态溶解性熔点硬度白色固体易溶于水很高很大2化学性质Al2O3是两性氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。3用途(1)冶炼金属铝的原料；(2)良好的耐火材料。二、氢氧化铝1物理性质(1)色态：白色固体。(2)溶解性：难溶于水。2化学性质Al(OH)3是两性氢氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。3制备实验室常用可溶性铝盐Al
25、2(SO4)3与氨水反应制取Al(OH)3。(1)离子方程式为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。(2)现象：有白色胶状沉淀产生，氨水过量时，沉淀不溶解。4用途(1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。(2)利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。三、硫酸铝钾KAl(SO4)2(1)电离方程式：KAl(SO4)2=KAl32SO。(2)明矾：1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)Al2O3含有金属元素，是一种碱性氧化物()(2)Al2O3能溶于任何酸碱溶液()(3)Al(OH)3可溶于过量的氨水()(4)氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药()(5)明矾的化学式为KAlSO41
26、2H2O()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()AAl(OH)3是两性氢氧化物BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素DAl(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸解析：Al(OH)3能溶于强酸、强碱溶液，不溶于弱碱溶液。答案：D3连线找用途。AlA治疗胃酸过多明矾、AlCl3 B门窗合金、飞机材料Al(OH)3 C耐火材料Al2O3 D净水剂答案：B，D，A，C4思考：(1)医用胃酸中和剂用Al(OH)3，为什么不用NaOH?(2)实验室常用Al2(SO4)3与氨水反应制备Al(OH)3，为什
27、么不使用NaOH溶液？答案：(1)NaOH碱性太强，对人体有腐蚀作用，且与酸反应过于剧烈，对人体有极大危害。(2)NaOH过量会继续与Al(OH)3反应生成NaAlO2，故不用NaOH。铝的化合物之间的相互转化铝三角1Al3Al(OH)3或AlO(1)Al3Al(OH)3：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，Al33OH=Al(OH)3。(2)Al3AlO：Al34OH=AlO2H2O。2Al(OH)3Al3或AlO(1)Al(OH)3Al3：Al(OH)33H=Al33H2O。(2)Al(OH)3AlO：Al(OH)3OH=AlO2H2O。3AlOAl(OH)3或Al3(1)AlOA
28、l(OH)3：AlOCO2(过量)2H2O=Al(OH)3HCO或2AlOCO2(少量)3H2O=2Al(OH)3COAlOH(少量)H2O=Al(OH)3，(2)AlOAl3：AlO4H=Al32H2O。例1已知单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示的转化关系，C为密度最小的气体，甲是一种高熔点的物质，丙常温下是一种液体。根据以上转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A_；B_；乙_。(2)A原子的原子结构示意图为_。(3)写出下列变化的方程式：A与NaOH溶液反应的化学方程式：_。甲与NaOH溶液反应的离子方程式：_。解析本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，以物质A作
29、为突破口，A与NaOH反应放出H2，判断A是Al；由CB水，判断B为O2；由AB甲，判断甲为Al2O3；其余则容易判断：乙为NaAlO2，丁为Al(OH)3。答案(1)AlO2NaAlO2(2) (3)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlOH2O解答此类题目，需掌握“铝三角”之间的转化关系，能够熟练书写这些物质间反应的化学方程式，此外还应注意以下两点：(1)Al2O3、Al(OH)3具有两性，它们可溶于较强酸或强碱，而不能溶于弱酸或弱碱。(2)注意在不同条件下，铝元素的存在形式：强酸性条件下，Al3可以大量存在；强碱性条件下，AlO可以大量存在；而Al(OH)
30、3只能存在于中性或弱酸、弱碱的条件下。关于Al(OH)3沉淀的图像分析操作NaOH溶液AlCl3溶液盐酸NaAlO2溶液现象立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失反应Al33OH= Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2OHAlOH2O= Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2O图像结论xn(OH)/n(Al3) 当0x3时，随着x的增大，沉淀的量逐渐增多当x3时，沉淀的量最多当3x4时，随着x的增大，沉淀的量逐渐减小至0xn(H)/n(AlO)当0x1时，随着x的增大，沉淀的量逐渐增多当x1时，沉淀的量最多当1x4时，随着x的增大，沉淀的量逐渐减小至0例2向MgSO4和Al2(SO
31、4)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)()解析上述过程中发生的反应为MgSO42NaOH=Mg(OH)2Na2SO4，Al2(SO4)36NaOH=2Al(OH)33Na2SO4，当NaOH过量时Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，所以开始时沉淀逐渐增多，达到最大值后，Al(OH)3被溶解，沉淀量逐渐减少，因为Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，所以最后沉淀不完全消失。D项正确。答案D解答图像计算题，必须抓住有关化学原理和有关物质的性质，结合图像的特点，综合分析逐步计算求解，其关
32、键是抓住图像四点(原点、交点、转折点、终点)，数形结合，分析计算。1(对应考点一)下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()AAl(OH)3Al2O3BAl2O3Al(OH)3CAlAlO DAl3Al(OH)3解析： Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO，Al3遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3或AlO，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。答案：B2(对应考点一)使溶液中的AlO完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是()A稀H2SO4 B盐酸CCO2 D氨水解析：使Al
33、O转化成Al(OH)3需加酸，若用强酸会使Al(OH)3溶解，最好通入CO2气体。答案：C3(对应考点二)将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图示情况的是()ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl解析：因为是将物质X逐渐加入Y溶液中，且是沉淀逐渐增多至最大量，再逐渐减少至消失，所以B、D都不正确；写出化学方程式，根据最大沉淀量前后比为13，而A中最大沉淀量前后比为31，所以只有C符合题意。答案：C4(对应考点二)把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要
34、存在形式是()AAl3 BAl(OH)3CAlO DAl3和Al(OH)3解析：1 mol明矾中含2 mol SO，需2 mol Ba(OH)2，则Al3与OH物质的量之比为14，所以，Al3生成AlO。答案：C5(热点题)铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反应：_。(2)写出以上工艺流程中第步反应的化学方程式：_。(3)若第步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为_。解析：铝土矿的主要成分是Al2O3，既可用氢氧化钠溶液溶解，也可用盐酸溶解，发生的离子反应分别为Al2O32OH=2AlOH2O，Al2O
35、36H=2Al33H2O，原方案中为保证把偏铝酸钠溶液中的铝元素完全转化为氢氧化铝沉淀，应通入足量二氧化碳气体，所以发生的化学反应为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3。答案：(1)Al2O32OH=2AlOH2O(2)NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3(3)Al2O36H=2Al33H2O(1)Al2O3是两性氧化物，有关的离子方程式为：Al2O36H=2Al33H2O、Al2O32OH=2AlOH2O。(2)Al(OH)3是两性氢氧化物，有关的离子方程式为：Al(OH)33H=Al33H2O、Al(OH)3OH=AlO2H2O。(3)Al2O3是冶炼铝
36、的原料，也是较好的耐火材料；Al(OH)3可用作胃酸中和剂；明矾KAl(SO4)212H2O常用作净水剂。(4)AlCl3溶液中加氨水的离子方程式：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，NaAlO2溶液中通入足量CO2的离子方程式为：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1下列说法正确的是()AAl2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3能跟所有的酸碱溶液反应DAl2O3能跟强的酸碱溶液反应解析：A中Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物；B中金属氧
37、化物不一定就是碱性氧化物，如Mn2O7等；C中Al2O3只与强碱反应。答案：D2有关铝及其化合物的说法错误的是()A用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药解析：Al2O3和NaOH能发生反应，熔化烧碱的坩埚不能用Al2O3材料制成。答案：A3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()Al(OH)3Al2O3AlNaHCO3Mg(OH)2A BC D解析：Mg(OH)2只与酸反应，不与强碱反应；Al虽然既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，但不是
38、化合物。答案：C4向100 mL 1.0 mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的理论曲线图正确的是()解析：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生的反应依次是：Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O，其现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐减少，直到全部消失，而且沉淀最多和沉淀恰好消失时前后消耗的NaOH的物质的量之比为31。答案：D5镁、铝混合粉末10.2 g溶于500 mL 4 mol/L盐酸中。若加入2 mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积
39、为()A100 mL B500 mLC1 000 mL D1 500 mL解析：当沉淀量达到最大时，溶液中的溶质为NaCl，根据Na、Cl原子个数比为11可知需NaOH溶液的体积为1 000 mL。答案：C二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(9分)胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：白色结晶状粉末，可缓慢分解；能溶于水；遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持34小时；凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)请你推测，甲中含有的主要化学
40、成分是_(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是_(填化学式)。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：_。(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：_。解析：据题目信息对甲、乙性质的描述可知甲为NaHCO3，乙为Al(OH)3，NaHCO3与酸反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O，Al(OH)3溶于OH的反应为Al(OH)3OH=AlO2H2O。答案：(1)NaHCO3Al(OH)3(2)HCOH=H2OCO2(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O7(12分)A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清
41、溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：(1)写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_，BD：_，CE：_。解析：本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，从物质B作为突破口，B既能与NaOH反应，又能与盐酸反应，且能受热分解，B为Al(OH)3，C为Al2O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，A与过量CO2反应生成B，且焰色反应为紫色，A为KAlO2。答案：(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOAl(OH)3
42、3H=Al33H2OAl2O32OH=2AlOH2O8(9分)某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变：据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为_。(2)固体E所含物质的化学式为_。(3)反应的离子方程式为_。解析：铝及其化合物的性质与一般活泼金属元素的性质有差异之处，如Al2O3可溶于NaOH溶液，Fe2O3不能；KAl(SO4)2是一种复盐，可溶于水，完全电离，加入氨水可生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3在强碱溶液中溶解，而在氨水中不溶解。本题可用反应离子方程式描述从A开始的一系列变化：Al33NH3H2O=Al(OH)33
43、NH，2Al(OH)3Al2O33H2O，Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。答案：(1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH第三课时铁的重要化合物(1)铁与盐酸、CuSO4溶液发生反应的离子方程式分别为Fe2H=Fe2H2，FeCu2=Fe2Cu。(2)铁与O2、高温水蒸气反应的化学方程式分别为3Fe2O2Fe3O4，3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。(3)FeCl2溶液与NaOH溶液、FeCl3溶液与氨水反应的离子方程式分别为：Fe22OH=Fe(OH)2，Fe33NH3H2O
44、=Fe(OH)33NH。一、铁的主要化合物1铁元素的存在地壳中金属元素的含量居前两位的是Al、Fe，铁元素主要以2价和3价的化合物形式存在。2铁的氧化物(1)物理性质：名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁铁的化合价232、3颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性都不溶于水(2)化学性质：稳定性：Fe2O3、Fe3O4较稳定；FeO不稳定，受热能氧化为Fe3O4。与酸反应：FeO、Fe2O3是碱性氧化物，与盐酸反应的离子方程式为：FeO2H=Fe2H2O，Fe2O36H=2Fe33H2O。3铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色白色红褐色溶解性
45、不溶于水不溶于水与盐酸反应(离子方程式)Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O加热Fe(OH)2FeOH2O2Fe(OH)3Fe2O33H2O转化化学方程式4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3现象白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色4铁盐和亚铁盐(1)Fe3、Fe2的检验：(2)Fe3、Fe2的相互转化：实验及现象：溶液由棕黄色浅绿色溶液无明显变化溶液变成红色。反应的离子方程式：Fe2Fe3=3Fe2，2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33SCN=Fe(SCN)3。结论：Fe3Fe2(4)铁盐的净水作用：向混有少量泥沙的浑水中加入少量Fe2(SO4)
46、3，浑水会变澄清。二、铜盐1物理性质硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐易溶于水；铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其难溶于水。2化学性质铜的化学性质不活泼，使用铜器皿比较安全。铜盐属于重金属盐，都有毒，原因是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性而失去生理活性。1下列物质的主要成分正确的是()A赤铁矿：Fe3O4B铜绿：Cu2(OH)2CO3C磁铁矿：Fe2O3 D明矾：2KAl(SO4)2分析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，明矾的主要成分为KAl(SO4)212H2O。答案：B2将下列物质与其对应的颜色和用途或性质连接起来。Fe2O3 红褐色 具有较强的还原性Fe(
47、OH)2 红棕色 易被氧化变成灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH)3 白色 红色油漆、涂料Fe2 棕黄色 受热分解生成红棕色粉末Fe3 浅绿色 具有较强的氧化性答案：3Fe3O4与盐酸反应的产物是什么？分析：Fe3O4中铁元素的化合价为2价和3价，和盐酸反应时生成FeCl2和FeCl3。反应方程式为：Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O。答案：FeCl2和FeCl34Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化，在制备Fe(OH)2时应如何防止Fe(OH)2被氧化？答案：(1)隔绝空气；(2)排除溶液中溶解的O2。5判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)Fe2O3、Fe3O4都是
48、黑色的固体，都不溶于水()(2)Fe2O3是碱性氧化物，其和水反应可制备Fe(OH)3()(3)铁和FeCl3溶液反应的离子方程式为FeFe3=2Fe2()(4)向FeCl3溶液中滴加适量的KSCN溶液，会产生红色的沉淀()(5)误食CuSO4溶液可服用牛奶或鸡蛋清进行解毒()答案：(1)(2)(3)(4)(5)Fe、Fe2、Fe3的相互转化铁三角1FeFe2或Fe3(1)与弱氧化剂反应生成Fe2：与S、Fe3、Cu2、H等弱氧化剂反应生成2价铁，例如：Fe2Fe3=3Fe2，FeCu2=Fe2Cu，Fe2H=Fe2H2。(2)与强氧化剂反应生成Fe3：与Cl2、HNO3等强氧化剂反应生成3价
49、铁，例如：2Fe3Cl22FeCl3。2Fe2Fe或Fe3(1)与氧化剂反应生成Fe3：与Cl2、HNO3等强氧化剂反应生成Fe3，例如：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(2)与还原剂反应生成Fe：与C、CO、Al、Zn等还原剂反应生成Fe，例如：ZnFe2=FeZn2。3Fe3Fe或Fe2(1)与C、Al、CO等还原剂反应生成Fe，例如：3COFe2O33CO22Fe。(2)与Fe、Cu、I、S2等还原剂反应生成Fe2，例如：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。例1已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出A、C、F、G的化学式A、_C、_F、_、G、_
50、。(2)保存C溶液时要加固体A的原因：_。(3)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。EF：_。CD：_。解析根据F是红褐色沉淀知F是Fe(OH)3，从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，X为H2。答案(1)FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3(2)防止Fe2被O2氧化(3)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe2Cl2=2Fe32Cl(1)Fe只有还原性；Fe2既有还原性，又有氧化性；Fe3只有氧化性。(2)利用Fe、Fe2、Fe3的相互转化，可以应用于试剂的保存、配制及除杂，如配制硫酸亚铁溶
51、液时加入少量的铁粉以防止Fe2被氧化。(3)“变价金属元素、红褐色沉淀、遇SCN溶液变红色”等，是有关铁及其化合物推断题的突破口。Fe3、Fe2的检验1加碱法2硫氰化物法例2下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2， 不含有Mg2解析Fe3与SCN生成红色Fe(SCN)3；Fe2遇到OH生成白色Fe(OH)2沉淀
52、；Fe3遇到OH生成红褐色Fe(OH)3沉淀。A项中现象可以证明存在Fe3，但无法确定Fe2的存在，A项错误；B项中现象可以证明通入Cl2后存在Fe3，但原溶液是只存在Fe2，还是只存在Fe3或Fe2、Fe3均含有，不能确定，B项错误；Fe(OH)3是中学应掌握的唯一红褐色沉淀，C项正确；Fe(OH)2转化为红褐色Fe(OH)3时会干扰其他白色沉淀的观察，所以当含Fe2的溶液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时，也同样出现D项所述现象，D项错误。答案C(1)含Fe3的溶液与含SCN的溶液混合后的现象不是出现红色沉淀，而是形成红色溶液。(2)鉴别Fe3与Fe2也可以用其他试剂，如向溶液中分别加入
53、少量KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液褪色的溶液含有Fe2，不能使之褪色的溶液含有Fe3。1(对应考点一)下列离子方程式正确的是()A铁跟FeCl3溶液反应：FeFe3=2Fe2BFe跟稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O解析：A中电荷不守恒，应为：Fe2Fe3=3Fe2；B中违反反应事实，应为：Fe2H=Fe2H2；C中得失电子、电荷均不守恒，应为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。答案：D2(对应考点一)把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应后，
54、所得溶液中的金属离子为()AFe3和Cu2BFe2和Cu2CFe2和Fe3 DFe2解析：本题涉及的物质的性质有：CuO与盐酸的反应，Fe、Fe2O3与盐酸的反应，Fe3与Fe、Cu的反应，Fe与Cu2的反应等。表面氧化物较少，溶于盐酸后，生成的Fe3和Cu2较少，分别被Fe还原为Fe2和Cu，Cu与盐酸不反应，Fe与盐酸反应生成Fe2。答案：D3(对应考点二)要证明某溶液中不含Fe3而可能含Fe2，进行如下实验操作时，最佳顺序是()加足量氯水加足量KMnO4溶液加少量KSCN溶液A BC D解析：本题检验方法的关键是Fe3遇SCN反应显红色，而Fe2遇SCN不显红色。加入KSCN溶液不显红色
55、证明无Fe3，再加氯水，如有Fe2可被氧化为Fe3，遇SCN反应显红色。KMnO4溶液本身呈紫色，使Fe3与SCN反应显红色的实验现象不易观察，故C正确。答案：C4(对应考点二)某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是()A一定有Fe2存在，一定没有Fe3、Mg2B一定有Fe3存在，一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3存在，可能有Fe2，一定没有Mg2D一定有Fe2存在，可能有Mg2，一定没有Fe3解析：因为Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化可掩盖其它白色沉淀，故溶液中可能含有Mg2，D正确。答
56、案：D5(实验题)(1)为了检验某未知溶液是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以证明：取少量该未知溶液于试管中，先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，则证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理_(填“合理”或“不合理”)，若不合理，上述方案应如何改进_(若填“合理”，则此空可不答)。(2)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_；其中涉及的氧化还原反应化学方程式为_。(3)实验室在保存FeCl2溶液时，常向其中加入少量铁粉，原因是(用离子方程式表示)_。解析：(1)方案不合理，向溶液中通入Cl2后发生反应：2FeCl2Cl2=2FeCl3
57、，再加KSCN，溶液呈红色不能说明原溶液中是否含有Fe2，因为原溶液中若存在Fe3，也会出现同样现象。正确做法是先加KSCN溶液，无现象，再加入新制氯水，溶液变血红色，说明原溶液有Fe2。(2)反应生成的Fe(OH)2不稳定，易被氧气氧化，从而出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的现象。(3)加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧气氧化，反应为：2Fe3Fe=3Fe2。答案：(1)不合理先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成血红色，则证明原溶液有Fe2(2)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)2Fe3Fe=3Fe2(1)FeO
58、、Fe2O3、Fe3O4均能与酸反应生成盐和水。其中Fe2O3溶于酸反应的离子方程式为：Fe2O36H=2Fe33H2O。(2)在含Fe2的溶液中加入碱溶液时，生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。化学方程式为：Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=Fe(OH)3。(3)Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，Fe(OH)3受热分解生成红棕色的Fe2O3。(4)Fe3遇到SCN时溶液变成红色，利用这一反应可检验Fe3的存在。(5)Fe2与Fe3在一定条件下可以相互转化，Fe3遇到Fe、Cu等可被还原为Fe2，Fe2遇到氯水、溴水、酸性KMnO4等可被氧化为
59、Fe3。离子方程式如下：2Fe3Fe=3Fe2，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，2Fe2Cl2=2Fe32Cl。一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤DFe3与KSCN反应产生血红色沉淀解析：A中赤铁矿的主要成分是Fe2O3；B中产物应为Fe3O4和H2；D中Fe3与KSCN反应生成的是红色可溶物。答案：C2将过量的Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是()A有白色沉淀生成 B有红褐
60、色沉淀生成C溶液由浅绿色变为黄色 D不可能有无色气体产生解析：Na2O2能把Fe2氧化成Fe3，Na2O2又与H2O反应生成NaOH，故可生成红褐色沉淀。答案：B3向盐酸中加入铁粉，待铁粉全部溶解后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫红色褪去的原因是()AFe有还原性BFeCl2中Fe2具有还原性CKMnO4具有还原性D盐酸有还原性解析：溶液褪色是因为Fe2具有还原性，KMnO4具有氧化性，KMnO4被Fe2还原生成无色的Mn2。答案：B4某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol铁粉，待Fe3完全被还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为(假
61、设反应前后溶液体积不变)()A0.4 mol/L B0.6 mol/LC0.8 mol/L D1.0 mol/L解析：由反应2Fe3Fe=3Fe2可知铁粉过量，0.2 mol Fe3与过量铁粉反应生成0.3 mol Fe2，故反应后Fe2共为0.4 mol，c(Fe2)0.8 mol/L。答案：C5下列说法正确的是()A铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B铜的导电能力不如铝C由于Cu2有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D因为Cu2能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒解析：金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因Cu2会与蛋白质作用，使蛋白质变性。答案：
62、D二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(9分)某工程师为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_，_，_，_，_，_。(2)请写出相关反应的化学方程式。_，_，_，_。解析：从腐蚀铜的废液中回收铜。答案：(1)FeFeCl2Fe和CuHClFeCl2Cl2(2)CuCl2Fe=FeCl2CuFe2HCl=FeCl2H22FeCl3Fe=3FeCl22FeCl2Cl2=2FeCl37(12分)如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫
63、酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_，A中反应的化学方程式为_。(2)实验开始时应先将活塞E_(填“打开”或“关闭”)，其目的是_。在C中收集到的气体主要为_。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：_。(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，看到的现象为_；写出有关反应的化学方程式：_。解析：Fe(OH)2属于难溶碱，制取时可根据：盐碱新盐新碱的规律，用可溶性的亚铁盐和可溶性碱反应生成。B中有NaOH溶液，还需要亚铁盐溶液，实验要求必须使用铁屑和6 mol/L的H2SO4，很显然是用于制取FeSO4，然后采用一定的方法使两者混合。由
64、于Fe(OH)2极易被氧化，所以FeSO4和NaOH溶液反应，应在无空气的情况下进行，可以用生成的H2将系统内的空气排尽。答案：(1)铁屑FeH2SO4=FeSO4H2(2)打开排除B中的空气H2(3)关闭活塞E，A中压强增大，将FeSO4溶液压入B瓶中进行反应(4)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)38(9分)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol/L FeCl3溶液，0.1 mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2、Fe3的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。(1)用所给试剂写出体现Fe2具有还原
65、性的反应的化学方程式：_。(2)设计实验方案，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象探究Fe3具有氧化性取少量0.1 mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液加入铁粉后，溶液颜色变为_。加入KSCN溶液后，溶液_(3)该兴趣小组为说明“Fe2具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_。(4)某反应中反应物与生成物有Fe3、Mn2、H、MnO、H2O和一种未知离子X。已知MnO在反应中得到电子，则X是_。该反应的离子方程式是_。解析：(1)在反应中Fe2作还原剂，体现其还原性，因此应选择氧化剂，所以选用氯水，反应为2
66、FeCl2Cl2=2FeCl3。(2)向FeCl3溶液中加入铁粉，发生的反应为2Fe3Fe=3Fe2，所以溶液由棕黄色变为浅绿色。向FeCl2的溶液中滴加硫氰化钾溶液不变红。(3)向FeCl2的溶液中加入锌粉，离子反应为ZnFe2=FeZn2。(4)已知MnO得电子，故MnO是氧化剂，Mn2为还原产物，则题目提供的Fe3是氧化产物，故还原剂为Fe2。即X为Fe2。该反应中反应物为MnO、Fe2和H。生成物为Mn2、Fe3和H2O，n(MnO)n(Fe2)15。答案：(1)2FeCl2Cl2=2FeCl3(2)浅绿色不变色(3)Fe2Zn=Zn2Fe(4)Fe2MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O