1、 课时作业1.下列叙述中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A通常状况下，将0.5 mol HI气体和0.5 mol Cl2混合后，气体的分子数小于NAB同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等C5.3 g Na2CO3固体中含有的离子数为1.5NAD标准状况下，0.5NA个Br2所占的体积约为11.2 L答案A解析0.5 mol HI气体和0.5 mol氯气混合后发生反应：2HICl2=I22HCl，在通常状况下，I2为固态，该反应为气体体积减小的反应，反应后气体分子数小于NA，故A正确；没有说明物质的聚集状态为气体，则无法比较物质的量的关系，故B错误；5.3 g碳酸钠的物质的量为0
2、.05 mol，而1 mol碳酸钠含3 mol 离子，因此0.05 mol碳酸钠含0.15 mol离子，故C错误；标准状况下，溴为液态，故D错误。2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A25 、101.3 kPa时，11.2 L H2中含有的原子数为NAB39 g Na2O2与足量水充分反应时转移的电子数为0.5NAC17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10NAD1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA答案B解析标准状况下，11.2 L H2中含有的原子数为NA，A错误；1 mol Na2O2与足量的水反应转移1 mol电子，则39 g Na2O2的物质的量为0.5
3、 mol，与足量水反应转移的电子数为0.5NA，B正确；17 g羟基所含的电子数为9NA，C错误；未给出溶液的体积，无法计算所含的离子数，D错误。3设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A标准状况下，2.24 L水中所含电子总数为NAB7.8 g Na2O2固体中含有0.3NA个离子C100 mL 2 mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.6NAD将27 g Al加入到1 mol/L的NaOH溶液中反应，转移的电子数为3NA答案B解析标准状况下，水非气态，无法用气体摩尔体积进行计算，A错误；Na2O2为离子化合物，1 mol Na2O2含2 mol钠离子和1 mol过氧根
4、离子，7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，故7.8 g Na2O2固体中含有的离子总的物质的量为0.3 mol，总数为0.3NA，B正确；Na2CO3溶液中，碳酸根离子会发生水解：COH2OHCOOH，1 mol碳酸根离子水解后生成2 mol 阴离子，因此100 mL 2 mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数大于0.6NA，C错误；氢氧化钠溶液的体积未给出，不能确定金属铝是否完全反应，转移的电子数不确定，D错误。4设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是()A0.1 molL1的NaCl溶液中Cl的数目为0.1NAB16 g O3 中所含的氧原子数为NAC22.4
5、L H2中含有的氢原子数一定为2NAD1 mol Cl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为NA答案B解析A项没有给出溶液的体积，无法计算Cl的数目，错误；C项没有给出温度和压强，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误；1 mol Cl2与过量的金属钠充分反应后，转移2 mol电子，D错误。5NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，1.6 g CH4中含有的共价键总数为0.4NAB密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，容器内气体的分子数为2NAC一定条件下，2.3 g Na与足量O2完全反应生成3.6 g产物时，失去的电子数等于0.1NAD过氧
6、化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为0.4NA答案C解析CH4的相对分子质量为18,1个CH4中含有4个共价键，故1.6 g CH4中含有的共价键总数为4NA0.36NA，A错误；2 mol NO与1 mol O2充分反应，生成2 mol NO2，而NO2存在平衡2NO2N2O4，故容器内气体的分子数在NA2NA之间，B错误；2.3 g Na的物质的量是0.1 mol，完全与O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2，Na元素的化合价都由0价变为1价，所以转移的电子数一定是0.1NA，C正确；过氧化钠与水发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成0.1 mol氧气转
7、移的电子数为0.2NA，D错误。6设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A25 时，pH12的氨水中所含OH的数目为0.01NAB36 g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NAC7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2NAD30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含CH键的数目为2NA答案C解析题中缺少溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目，A项错误；35Cl和37Cl的物质的量之比不确定，故36 g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数也不确定，B项错误；Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应时只作还原剂，1 mol N
8、a2O2失去2 mol电子，7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，转移的电子数为0.2NA，C项正确；1 mol甲醛(HCHO)含有2 mol CH键，1 mol乙酸含有3 mol CH键，甲醛(HCHO)与乙酸的最简式相同，但物质的量之比不确定，故所含CH键的数目不确定，D项错误。7NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()ACu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1NAB标准状况下，2.24 L己烷中共价键的数目为1.9NAC在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NAD34 g H2O2中含有的阴离子数为NA
9、答案A解析4.6 g NO2的物质的量是0.1 mol，若反应完全产生4.6 g NO2，转移电子0.1NA；若完全转化为N2O4,4.6 g N2O4的物质的量是0.05 mol，转移电子数为20.05NA0.1NA，故Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时，转移电子数一定为0.1NA，A正确；标准状况下，己烷不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算其物质的量及化学键的数目，B错误；缺体积，无法计算溶液中微粒的数目，C错误；H2O2是共价化合物，不含阴离子，D错误。8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的
10、分子总数为NAB1 L 1 molL1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NAC高温下，16.8 g Fe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NAD28.6 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA答案C解析H2S和SO2混合会发生反应生成单质硫和水，反应后气体分子总数减少，故A错误；一个Fe(OH)3胶体粒子是多个氢氧化铁形成的聚合体，1 L 1 molL1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数小于NA，故B错误；16.8 g Fe的物质的量为0.3 mol，与足量的水蒸气完全反应生成0.1 mol四氧化三铁，失
11、去的电子数为0.8NA，故C正确；28.6 g Na2CO310H2O的物质的量为0.1 mol，溶于水配成1 L 溶液后，CO水解生成HCO和OH，溶液中阴离子数目大于0.1NA，故D错误。9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAB14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的CH键的数目为2NAC1 mol Fe 与足量氧气反应转移的电子数一定为3NADFe与水蒸气反应生成22.4 L氢气，转移电子数为2NA答案B解析Mg在空气中燃烧时，不论生成MgO还是Mg3N2，Mg的化合价均是由02，故1 mol Mg在
12、空气中燃烧生成MgO和Mg3N2时，转移的电子数为2NA，A错误；1 mol CnH2n中含有2n mol CH键，14 g CnH2n的物质的量为 mol，则所含CH键的数目为2NA，B正确；铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4,1 mol Fe反应转移 mol 电子，C错误；D项中的22.4 L未指明状况，无法计算，故错误。10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A10 mL 18 mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为0.18NAB0.1 mol 24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NAC标准状况下，22.4 L CO2中含有的共用电子对数为2NAD6.0 g醋酸晶体
13、中含有的H数为0.1NA答案B解析浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，铜与稀硫酸加热时不反应，故转移的电子数小于0.18NA，A错误；0.1 mol 24Mg32S晶体中含有的中子总数为(2412)(3216)0.1NA2.8NA，B正确；标准状况下22.4 L CO2的物质的量为1 mol,1 mol CO2中含有的共用电子对数为4NA，C错误；CH3COOH为共价化合物，其晶体中不含H，D错误。11NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数大于2NAB常温下，1 molL1的Na2CO3溶液中CO的个数必
14、定小于NAC1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NAD1 mol苯分子中含有3NA个碳碳单键答案A解析甲醇在标准状况下为液体，11.2 L的甲醇的物质的量大于0.5 mol，故所含有的氢原子数大于2NA，A正确；没有指明碳酸钠溶液的体积，B错误；随着反应的进行浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2 mol H2SO4不能完全反应，生成的SO2的分子个数小于NA，C错误；苯分子中不含有碳碳单键，D错误。12NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32 gB1 mol Na2O2固体
15、中含离子总数为4NAC1 mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为910D一定温度下，1 L 0.5 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含NH的物质的量相同答案C解析电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，由于其他比铜活泼的金属也失去电子，阳极溶解铜的质量小于32 g，A错误；1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，B错误；由于不同浓度的NH水解程度不同，1 L 0.5 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含NH的物质的量不同，D错误。13设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A常温下，60 g
16、SiO2中含有SiO极性键的数目为4NAB常温下，16.8 g铁粉与足量浓硝酸反应转移电子数为0.9NAC叠氮化铵(NH4N3)可发生爆炸反应：NH4N3=2N22H2，则每收集标准状况下89.6 L气体转移电子数为4NAD1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO、CO的粒子总数为0.1NA答案B解析1 mol SiO2中含有4 mol SiO极性共价键，60 g SiO2物质的量为1 mol，故常温下，60 g SiO2中含有SiO极性共价键的数目为4NA，A项正确；常温下，浓硝酸能使铁钝化，不能继续发生反应，B项错误；叠氮化铵(NH4N3)中的氢元素化合价为1价，生
17、成氢气后化合价变为0价，故生成2 mol H2时电子转移为4 mol，则每收集标准状况下89.6 L气体，爆炸时转移电子数为4NA，C项正确；根据物料守恒知，1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO、CO的粒子总数为0.1NA，D项正确。14设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是()A6.021022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个HB在0 、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C14 g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74答案C解析H2SO4分子为0.1 mol，故电离生成的H的物质的量为0.2
18、mol，即电离生成0.2NA个H，A错误；在0 、101 kPa时，22.4 L氢气中应含2NA个氢原子，B错误；14 g N2即0.5 mol N2含有电子的物质的量为0.5 mol727 mol，即7NA个电子，C正确；D项中二者质量比应为28872，D错误。15(2019安徽省合肥市第三次教学质量检测)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是()A常温常压下，1 mol氦气中含有的质子数为2NAB10 g 46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NAC1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数小于NAD浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23 g，转移电子数为0.5NA答
19、案C解析He原子序数为2，原子序数等于质子数，所以1 mol He 含有2 mol质子，质子数为2NA，A正确；10 g 46% 的乙醇水溶液含有乙醇4.6 g，为0.1 mol,0.1 mol CH3CH2OH含有0.1 mol氧原子，溶液中还含有54%的水，5.4 g水，为0.3 mol H2O，含有0.3 mol O，所以溶液中含有的O原子共0.4 mol，数目为0.4NA，B正确；COH2OHCOOH，可以知道1个CO水解会生成1个OH和1个HCO，阴离子数目增加，大于NA，C错误；NO2、N2O4的最简式相同，可以以NO2的形式进行求解，23 g NO2物质的量为0.5 mol，N的
20、化合价从NO中的5降低到了4，现生成0.5 mol NO2，则共转移0.5 mol电子，转移的电子数为0.5NA，D正确。16(2019辽宁省大连市模拟)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2 g D2O和HO混合物中所含中子数为NAB1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NAC常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2NA答案A解析D2O和HO的摩尔质量相同都为20 g/mol，中子数也相等均为10，所以2 g D2O和HO混合物中所含中子数为NA，故A正确；NaHCO3属于强碱弱酸盐，HCO既能发生电离：HCOHCO，也能发生水解：H2OHCOH2CO3OH，根据物料守恒可知，1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中H2CO3、HCO和CO离子数之和为0.1NA，故B错误；常温常压下，Fe和足量浓硝酸发生钝化反应，故C错误；0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应为H2(g)I2(g)2HI，其原子总数为0.4NA，故D错误。