1、2011年12月 绝密启用前 绵阳南山中学2011年秋季高2014级12月月考化 学 试 题1 命题人：左冰玉 审题人：李林注意事项：1、本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，两卷共6页。满分100分， 考试时间100分钟。2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用2B或3B铅笔准确涂写在机读卡上，同时将第II卷答题卡密封线内的项目填写清楚。考试结束时，由监考老师将第II卷答题卡和机读卡一并收回。 3、请将第I卷答案填涂在机读卡上，填写在第I卷上无效；请将第II卷答案回答在第 II卷答题卡上，回答在第II卷上无效。4、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14
2、O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 Ag-108第I卷(选择题)一、选择题（每题2分，共52分。每个小题只有一个正确答案）1、实验室下列物质的保存方法中，不正确的是A氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中 B氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中C硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D金属钠保存在石蜡油或煤油中 2、下列操作不能在石英坩埚中进行的是 A加热分解NaHCO3 B加热硫酸铜晶体 C 熔化烧碱 D加热氯酸钾3、下列图标中表示易燃固体的是 4、二氧化硅是酸性氧化物是因为 A硅是非金属 B它是非金属氧化物C二氧化硅能跟氢氧化钠反应生成盐
3、和水 D它的对应水化物是弱酸，能溶于水5、为消灭田鼠，可将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了Cl2下列性质中的黄绿色 密度比空气大 有毒 较易液化 溶解于水ABCD6、下列叙述中不正确的是 A热稳定性： Na2CO3比NaHCO3稳定 B溶解性: NaHCO3比Na2CO3易溶于水C相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量HCl反应, Na2CO3放出CO2少 D相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应，产生气体 的速率Na2CO3小7、下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的化合物是Al2O3 NaHCO3 Al(OH)3 Al Na2C
4、O3 NaA B C D全部8、自来水常用氯气进行消毒。某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 AFeCl2 BNa2CO3 CNaOH DAlCl39、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是ANaOH B漂白粉 C氯水 D生石灰10、下列物品或设备：水泥路桥门窗玻璃水晶项链 石英钟表玛瑙手镯硅太阳能电池光导纤维 计算机芯片 。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是A B全部 C D11、下列叙述中正确的是A氧化钠溶于水与水反应后电离生成钠离子和氢氧根离子，因而氧化钠是非电解质 BNH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、
5、SO3均是电解质 C能电离出H的化合物都是酸，能电离出OH的化合物都是碱 D液态HCl、固体NaCl均是电解质，但液态HCl和固体NaCl均不导电12、向下列物质的浓溶液中缓慢地通入过量CO2气体，整个过程中无明显现象的是 A水玻璃 B澄清石灰水 C氯化钙 D饱和碳酸钠 13、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4 L氦气和1 mol氟气所含原子数均为2 NA B1 mol H2O、1 mol NH3 和1mo l OH所含电子数均为10 NA C1 mol Na2O2与CO2反应电子转移为2 NA D标准状况下22.4L的氯气和某些物质反应，电子转移一定为2 NA
6、14、下列叙述正确的是合金的硬度一般比它的各成分金属的大一般合金的熔点比它的各成分金属的更低改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用范围更广泛合金只可能是由两种或两种以上的金属熔合而成的具有金属特性的物质生铁和钢都是铁、碳合金，它们在性能和用途上差别不大 A B C D全部 15、只用一种试剂一次性就可将AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四种溶液区分的是 AFe(NO3)3溶液 BFeCl2溶液 CBaCl2溶液 DFeCl3溶液 16、硫代硫酸钠可用做脱氯剂，已知25.0 mL 0.10 molL1Na2S2O3溶液恰好把
7、标准状况下 112 mL Cl2完全转化为Cl，则S2O将转化成() AS2 BS CSO DSO17、下列无色溶液中离子能大量共存，且加入OH有沉淀析出，加入H有气体放出的是ANa、Ba2、Cl、SO BFe3、K、SO、NOCH、Al3、Cl、NO DNa、Ca2、Cl、HCO18、下列离子方程式书写正确的是A实验室制取氯气 MnO2 + 4HCl(浓) Mn2+2 Cl + Cl2 + 2H2OB过量的氨水滴加到氯化铝溶液 Al3+ + 4OH AlO + 2H2OC氯气与水反应： Cl2H2O=Cl2H+ +ClOD硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO+2CO2+2H2O = H2SiO
8、3+2HCO19、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl3、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。 加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是A B C D 20、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入硝酸银，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中一定有ClD加入KSCN，溶液变血红色，则溶液中一定有Fe 2+21、向氢氧化铁胶
9、体中逐滴加入一种液体，首先使溶胶发生凝聚而沉淀，继续加入使沉淀消失，这种液体是A0.5 molL1盐酸B0.5 molL1硫酸镁溶液C0.5 molL1氯化钾溶液D蒸馏水22、下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是 SiO2 Na2SiO3 Al(OH)3Al2O3 SiO2 H2SiO3 Al2O3Al(OH)3 Na2O2 NaCl AlAlOA B C D 23、新制氯水中存在的微粒是ACl2、HClO、HCl、H2OBCl、Cl、Cl2、H2OCCl2、HCl、H2O 、Cl、H+、ClO和极少量OHDCl2、HClO、H2O、Cl、H+、 ClO和极少量OH24、用等体积0.1m
10、ol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2(SO4 )3 、 Na2SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A3：2：3 B3：1：2 C2：6：3 D1：1：125、a g CO 和H2的混合气体在足量O2中完全燃烧后，将产生的CO2和水蒸气通入过量的过氧化钠被其完全吸收，问过氧化钠固体质量增加多少g。 Aa g B0.5a g C4.4a g D1.8a g26、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。一段时间后过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 A70%
11、 B52.4% C47.6% D30%第II卷(非选择题)27、填空题（13分）（1）将复杂硅酸盐改写成氧化物形式：KAlSi3O8：_ （2）下列物质中有杂质，其中括号里的为杂质，把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。试剂离子反应方程式NaHCO3溶液（Na2CO3） Fe2O3（Al2O3）FeCl3溶液（FeCl2）CO2（HCl）28、（7分） （1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应制取氯气；高锰酸钾是常用氧化剂，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下也能制氯气，方程式为： KMnO4 HCl= MnCl2 KCl Cl2 H2O先配平该方程式，再用单线桥标出该反应中电子转移的方向
12、和数目该反应方程式中氧化剂是_(填化学式)，氧化产物是_(填化学式)。作氧化剂与作还原剂的物质的量之比为 （2）在常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B 2BZ2=B22Z根据上述反应，XO、Z2、B2、A3氧化性从强到弱的顺序为： 29、实验题（8分）、某同学设计了如下的实验： 通入Cl2后，集气瓶A中干燥的红色布条的现象是 ；集气瓶B中湿润的红色布条的现象是 ；可得出的结论是 。为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是 。、欲用98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配制浓度为1molL1的稀硫酸480 mL。回答下列问题
13、：(1)用量筒量取所需浓硫酸的体积为_mL。(2)从下列用品中选出实验所需要的仪器 （填序号）。A、1000mL烧杯 B、100mL烧杯 C、10mL量筒 D、50mL量筒 E、500mL容量瓶 F、1000mL容量瓶G、广口瓶 H、托盘天平 I、玻璃棒除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是 。 (3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 （填序号）。A用量筒量取时发现量筒不干净，用水洗净后量取的体积B将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌,若搅拌过程中有液体溅出C在转入容量瓶前烧杯中的液体没有冷却到室温D洗涤烧杯23次，洗涤液没有转入容量瓶 E定容时仰视液面。G用量筒量取时仰
14、视液面 F加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 H容量瓶使用前内壁沾有水珠30、（6分）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验： 将白色粉末加水溶解，得无色溶液。 向中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。根据上述现象判断：（1）A的化学式是 B的化学式是 。（2）原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ，对可能含有的物质，可通过 （填实验名称）进一步检验。检验操作步骤有：蘸取待测液置于酒精灯火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃观察用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操
15、作顺序为 A B C D31、（8分）已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。（1）写出下列物质的名称；乙 ；B 。 （2）写出反应的化学方程式 。现象: 。 （3）写出反应的离子方程式： 。32、（6分）将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 4mol/LHCl溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答： (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示已知当V1160mL时，求金属粉末中Mg的物质的量以及V3为多少m
16、L。（该小问写出计算过程）（2）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 4mol/LHCl溶液溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是： 高2014级 班 姓名 考号 密封线 绵阳南山中学高2014级12月月考化学试题1 第卷答题卡注意事项1.答题前请将密封线内的项目填写清楚。2.请严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。在草稿纸、试题卷上答题无效。3.保持卡面清洁、不要折叠、不要破损。题号272829303132总分得分请在各题目答题区域内作答，超出黑色矩形
17、边框限定区域的答案无效27（13分）（1）_（2） 试剂离子反应方程式28（7分）（1） KMnO4 HCl= MnCl2 KCl Cl2 H2O_ _ （2） 29（8分） 、 ； ； 。 。、(1) _mL (2) （3） 。 请在各题目答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效请在各题目答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效30 （6分）（1） 。（2） ， ， ， 。 31（8分）（1）乙 （名称）；B （名称） 。（2） 。现象： 。 （3）离子方程式 。32（6分）(1)计算过程： (2) 12月月考化学答案11-5 BCDCB 6-10 BADBA 11-15
18、 DCBAD 16-20 CDDAC 21-26 ABDCAA27、（13分，方程式每空2分，其余每空1分）（1）K2 OAl2O36SiO2 （2）试剂离子反应方程式NaHCO3溶液（Na2CO3）CO2CO+CO2+H2O = 2HCO Fe2O3（Al2O3）NaOH溶液Al2O3+2OH 2AlO+H2OFeCl3溶液（FeCl2）Cl22Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2ClCO2（HCl）NaHCO3溶液HCO+H+= CO2+ H2O28、(7分)（1）（2分配平1分，单线桥1分）KMnO4（1分） Cl2 （1分） 1:5 （1分） （2）XOZ2B2A3（2分）29、（8分）、
19、(1) 不褪色 （1分）褪色 （1分）干燥Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成 HClO有漂白性（1分） (2)盐酸是否能使红布条褪色（1分） 、(1) 27.2mL （1分）(2) ADEI （1分，漏选、错选不给分） 胶头滴管（1分） (3)CG（1分，漏选、错选不给分） 30、(6分 每空1分)（1）BaCO3 AgCl （2）NaHCO3、BaCl2 KCl 焰色 C31、（8分）（1）Cl2 （1分） FeCl2 （1分）(2) 4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3 （2分）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。（2分）(3) 2Fe3+Fe 3Fe2+ （2分）32、（6分） （1）0.06 mol，440 mL。（各2分） （2） a1。（2分）版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()