1、1无机2“无机框图推断题”作为高考考查元素化合物知识的热点题型，它的主要特点是：结构紧凑、文字表述少；包含信息多、综合性强，思维能力要求高；具有很高的区分度和很好的选拔功能。它不仅考查考生对元素及其化合物主干知识掌握的情况，更能考查考生思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。重点考查氯、硫、氮、碳(硅)、钠、铝、铁等元素及其化合物性质。其主要考查形式可以分为以下三类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题。其解题的基本思路是先“读”题(包括题干的提问)，将“题眼”画记，从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测，顺藤摸瓜，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向
2、纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理，初步得出结论。再将结果放入原题检验，完全符合才算正确。3一、常见题眼归类解析 1关注特征颜色4562.关注特征状态常温下的无色液体一般指的是水。常见的气体单质有：H2，O2，N2，Cl2，F2。(1)焰色反应(K+，Na+)；(2)能使润湿的酚酞试纸显红色的气体(或红色石蕊试纸显蓝色的气体)：氨气(碱性气体)；(3)遇空气变为红棕色的气体：NO；(4)加碱产生白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀：存在Fe2+；(5)加苯酚溶液显紫色；加KSCN溶液显血红色或加强碱产生红褐色沉淀：含有Fe3+；3关注特征反应现象7(6)加盐酸产生沉淀，可能
3、含有：Ag+，SiO32-，AlO2-，S2O32-；(7)加硫酸溶液产生沉淀，可能含有：Ba2+，Ca2+，Ag+，SiO32-，AlO2-，S2O32-；(8)与具有臭鸡蛋气味的H2S反应，生成淡黄色沉淀的气体有：Cl2，O2，SO2，NO2；(9)加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能有：SO42-，SO32-，Ag+；(10)固体加热后能产生的气体可能有：O2，NH3，CH4等；(11)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2，SO2，O3；其他可能的物质还有：NaClO，Ca(ClO)2，氯水，过氧化钠，过氧化氢，活性炭等；(12)电解时，一般阳极产生的气体是：Cl2或O2；阴
4、极产生的气体是：H2。84关注特殊反应条件91011125关注特征转化关系13141516(5)既能与酸反应，又能与碱反应的物质单质：Al化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。(6)“两步连续氧化”特征：A为气体时：可能是N2或NH3或H2S。A为固体时：可能是S或C或Na。例如：17中心元素ABCDNN2NONO2HNO3NNH3NONO2HNO3SSSO2SO3H2SO4SH2SSO2SO3H2SO4CCCOCO2H2CO3NaNaNa2ONa2O2NaOH18(1)硫酸工业；(2)合成氨；(3)氨的催化氧化；(4)工业制水煤气；(5)硅酸盐工业；(6)侯氏
5、制碱法；(7)电解饱和食盐水。6.关注特殊生产19【例1】各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。一、解题突破口是物质的特有颜色 20请回答下列问题：(1)写出A的化学式_，C的电子式 。(2)比较Y与Z的原子半径大小：_(填写元素符号)。21(3)写出反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)_，举出该反应的一个应用实例_。(4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，
6、放出无色气体。请写出该反应的化学方程式_。(5)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称_、_、。22【解析】本题突破口很明显：黄绿色气体G为Cl2；浅绿色溶液含Fe2+。反应用于制作印刷电路板为FeCl3和Cu的反应。葡萄糖与新制Cu(OH)2反应，Cu2O与稀硝酸的反应方程式书写对学生要求较高。23答案：24【变式练习1】下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：25(1)写出B的电子式：。(2)写出生成E的电极反应式：，反
7、应的现象是 白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色。(3)反应的化学方程式是 ，在实验室中引发反应的操作是 加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。(4)反应的离子方程式是 。Fe+2OH-2e-Fe(OH)23Fe+4H2O Fe3O4+4H22Al+2OH-+2H2O 2AlO+3H226二、解题突破口是特征反应现象【例2】A和B是两种常见化合物，其焰色反应均呈现黄色。取A、B组成的混合物，按下图转化：(1)写化学式：A_，B_。27(2)写出A与稀硫酸反应生成C的离子方程式_。(3)写出等物质的量的A和B在加热条件下反应的化学方程式：_。(4)A和B共热后，若只得到一种固体化合物，则A与B
8、的物质的量之比的最大值为_。28【解析】2Na2O24NaHCO34Na2CO3O22H2O，根据化学方程式，当n(Na2O2)n(NaHCO3)12，固体产物只有Na2CO3，最大值等于12。答案：(1)Na2O2 NaHCO3(2)2Na2O24H4NaO22H2O(3)2Na2O22NaHCO32Na2CO32NaOHO2(4)1229【变式练习2】V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均由两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：30(1)5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z (填化学式
9、)；(2)由上述5种化合物中某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式；(3)V的电子式是 。CaC2CaOCO2Ca(OH)2C2H2Ca(OH)2+2CO2Ca(HCO3)2 31【解析】固体V与水反应可得Y白色固体与Z无色气体就是本题的“突破口”。固体V可能是碳化钙、过氧化钠、氮化镁、硫化铝等，X是一种无色无味的气体，是由两种元素构成的化合物，且由固体V与氧气反应得到，可知X和W均是氧化物，我们比较熟悉的有CO2、NO、CO等。并可由此确定V中含有碳元素或氮元素等。W和Y均为白色固体，且W与H2O反应生成Y，又W是氧化物，符合这些条件的物
10、质常见的有氧化钙、氧化镁、氧化钠等。据此可初步推断V为碳化钙、氮化镁一类的物质。题目中又告诉我们：上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。可计算推知：V是CaC2，Z是C2H2。32三、解题突破口是特征转化关系【例3】有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。33请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为_。(2)反应的离子方程式为_。(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式_。(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0 10-9。将等体积的D溶液与Pb(
11、NO3)2溶液混合，若D的浓度为1.0 10-2mol/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_。34答案：(1)MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O(2)6IClO3 6H=3I2Cl3H2O(3)2H2O2=催化剂 2H2OO2或2KMnO4=K2MnO4MnO2O2(其他合理答案也给分)(4)5.6104 molL135【变式练习3】某固体混合物A可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现取28.1 g A做如下实验，所得现象和有关数据如图所示：已把测定的气体体积换算成物质的量；已知相对分子质量：(NH4)2SO4：1
12、32，Mg(OH)2：58，MgCl2：9536(1)实验表明混合物A中是否存在FeCl2：(填写“是”或“否”)。(2)写出E生成F的离子方程式：。(3)实验表明A的样品中含(NH4)2SO4 g。(4)实验表明A的样品中含Al g。(5)测定白色沉淀D的质量为5.8 g，推算A中是否含有AlCl3：(填写“有”或“无”)。否AlO2HH2OAl(OH)313.2 5.4无37四、解题突破口是特征物质信息【例】短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，
13、G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。38请回答下列问题：(1)组成单质A的元素位于周期表中第_周期，第_族。(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为_，当生成2 mol二氧化氯时，转移电子_mol。(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为_。(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_。39【解析】本题考查元素位构性之间的关系，以及常见物质的性质等知识。白色沉淀D既能溶于强酸，又能
14、溶于强碱，则D为Al(OH)3，气体E在足量空气中燃烧生成的刺激性气体G在空气中产生酸雨，则G为SO2，E为H2S，C由非金属单质A与常见金属单质B组成，并且与H2O反应生成Al(OH)3和H2S，则C为Al2S3，A为S，B为Al。H2S被足量NaOH吸收得到无色溶液F为Na2S，Na2S在空气中长期放置被O2氧化，得到与过氧化钠结构和化学性质类似的物质H，则H为Na2S2。40(1)S位于周期表中第三周期，A族。(2)Al与NaOH溶液反应的方程式：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(3)SO2与NaClO3在酸性条件下生成ClO2，氯元素价态降低，NaClO3被还原，则SO
15、2被氧化，氧化产物为Na2SO4，反应的方程式为：SO22NaClO3=Na2SO42ClO2；由Cl5O3 Cl4O2，每生成2 mol ClO2时，转移的电子数为2 mol。41(4)溶液Na2S在空气长久放置，生成Na2S2的化学式为：4Na2SO22H2O=4NaOH2Na2S2。(5)H为Na2S2，化学性质与Na2O2相似，与稀硫酸反应时，Na2S2既作氧化剂又作还原剂，生成S和H2S；观察到溶液由黄色变为无色，溶液中产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味)的气体。42答案：(1)三 A(2)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2(3)硫酸钠(Na2SO4)2(4)4Na2S+
16、O2+2H2O 4NaOH+2Na2S2(或 2Na2S+O2+2H2O 4NaOH+2S，Na2S+S Na2S2)(5)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体43五、解题突破口是特殊反应条件【例】物质AF有如下转化关系，反应均是高温下进行(必要时要用催化剂)，A是常见金属单质，B是最常见溶剂，E分子与N2电子数相同。44(1)写出化学方程式：_。(2)写出化学方程式：_。(3)写出一个B作为还原剂的方程式_。(4)写出一个F作为氧化剂的方程式_。45【解析】B必定为H2O。高温下与水反应的常见为Fe、C、CO，结合E应为CO，这样就能顺利推出各种物质。答案：(1)3Fe4H2
17、O=高温 Fe3O44H2(2)COH2O=高温 CO2H2(3)2F22H2O=4HFO2(4)2MgCO2=高温 2MgOC或CCO2=高温 2CO46【例6】已知AO分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为23，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。六、解题突破口是特殊数据47请回答下列问题：(1)组成B单质的元素位于周期表第_周期，第 族。化合物C的电子式为 。(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸
18、点高，其原因是_。48(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_。(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_。(5)上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。49【解析】抓住D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为23，且能与水反应得到两种碱的特殊数据，极可能为A族和A族的元素。又根据B是由短周期元素组成的单质，B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，可判断B为金属镁。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为23，就可以判断D为氮化镁，所以A为氮气。C为淡黄色固体化合物，判断为过氧化钠。O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀，说明有氢氧化铜
19、生成。通过分析可得：A：氮气B：镁C：过氧化钠D：二氮化三镁E：硝酸镁F：硝酸铵G：氢氧化钠H：氧气I：氨气J：水K：硝酸钠L：一氧化氮M：二氧化氮N：硝酸O：硝酸铜50答案：(1)三 A(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强(3)4NH3+3O2 2N2+6H2O(4)Mg3N2+8HNO33Mg(NO3)2+2NH4NO3(5)251【变式练习4】已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物，Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量数值比D的小2，B、X的摩尔质量相同，A、B中阴阳离子个数比均为12，各物质转化关系如下：52(1)写出下列有关物质化学式：丙 ，B 。(2)写出YZ反应化学方程式 。【解析】由Y的摩尔质量数值比Z的小16的数据可知，丙必为O2，则乙为S。又A、B中阴阳离子个数比为12，可知必有金属元素(甲)，极可能A为Na2O、B为Na2O2。X为Na2S、Y为Na2SO3、Z为Na2SO4。C为SO2，D为SO3。O2Na2O22Na2SO3+O22Na2SO4