1、1【浙江省台州中学2014下期末考】下列有关作用力的说法正确的是（ ）A金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性B键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱C离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用D乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键【答案】C考点：考查了对各种作用力的理解。2.【湖北省襄阳市四校2014下期中考】下列叙述中正确的是（ ）A主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级B镁型和铜型金属晶体的配位数均为12 C中心原子上的孤电子对不参与决定分子的空间结构D分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定【答
2、案】B考点：考查原子、分子、金属的结构及晶体的配位数和物质的稳定性的关系的知识。3【四川省成都市六校协作体2014上期中考】下列对各组物质性质的比较中，正确的是（ ）A第一电离能：NaMgAl B熔点：金刚石晶体硅碳化硅C硬度：LiNaK D空间利用率：六方密堆面心立方体心立方【答案】C 4.【山东省泰安市2014下期末考】下列各组物质熔点高低的比较，正确的是（ ）A. AlMgNaB. MgOKClNaClC. 晶体硅金刚石碳化硅 D. AsH3PH3NH3【答案】A考点：考查晶体熔点的比较5【浙江省瑞安中学2014下期中考】下列关于晶体的说法一定正确的是（ ） Ti4+ O2- Ca2+
3、CaTiO3的晶体模型(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高考点：本题考查晶体结构与性质。6【2014届安徽省滁州中学9月月考】下列有关金属的说法正确的是（ ）A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D温度升高，金属的导电性将变强 【答案】B考点：考查有关金属的结构和性质的知识的说法的正误判断的知识。7【201
4、4届安徽省滁州中学9月月考】下列叙述中错误的是（ ）A离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性B配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对C金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用D金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用【答案】B【解析】试题分析：A离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性，正确；B配位键在形成时，由成键原子的一方提供一对电子而与另外一个原子形成共用电子对，错误；C金属键的实质是金属原子 “释去”其中的“自由电子”形成的金属阳离子与“自由电子”形成的一种强烈的相互作用，正确；D金属键中的“自由电子”为整个金属中所有金属阳
5、离子共用，正确。考点：考查化学键的类型的特点的知识。8【河北省唐山一中2014下期末考】金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（ ）A图a为非密置层，配位数为6B图b为密置层，配位数为4C图a在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积【答案】C考点：考查晶体的金属原子的排列和堆积方式的知识。9【2014年大纲卷】A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一
6、种强酸。回答下列问题：（1）A在周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质F的离子方程式 。（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为 ，其水溶液与F单质反应的化学方程式为 ；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有 机层显 色。（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为 ；b的化学式为 ；c的电子式为 ；d的晶体类型是 。（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种
7、化合物分子通过 键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为 。【答案】（1）第一周期IA族 2Cl 2H2O2OH H2C12(或2NaCl(熔融) 2NaCl2。(每空2分) （2）纯碱(或苏打)(1分) 2Na2CO3Cl2H2O = NaClONaCl2NaHCO3( 2分)紫(1分)（3）NaH (1分) Na22和Na2C2 ( 2分) (1分) 金属晶体(1分)（4）氢(1分)正四面体(1分)考点：考查物质的结构与元素周期表(律)、化学式的推断、电子式的书写、化学、离子方程式的书写，晶体类型、分子间作用力(氢键)、空间构型等。10【河南省
8、周口市重点中学2014下期末考】M是原子序数30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。（1）M原子的外围电子排布式为_，在周期表中属于_区元素。（2）M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为_（填序号）。其空间利用率为_。（3） MCl36H2O有三种不同颜色的异构体A、M（H2O）6Cl3，B、M（H2O）5ClCl2H2O和C、M（H2O）4Cl2Cl2H2O为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.10molMCl36H2O 配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。该异构体为_（填A或B或
9、C）。（4）常温下为暗红色液体，熔点-96. 5，沸点117，能与丙酮等互溶。固态MO2Cl2属于_晶体；中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为_杂化和_杂化。（5）+3价M的配合物中，配体是_，与C2O42互为等电子体的分子是（填化学式）_。【答案】（1）3d54s1，d；（2）B；68%（3）B；（4）分子； sp、sp2；（5）C2O42-、H2O，N2O4。考点：考查电子排布式、分子空间构型、杂化类型的判断以及配合物等相关知识。11【重庆一中2014下期末考】下表是元素周期表的一部分，请参照在表中的位置，用化学用语回答下列问题：I AAAAVAAA023（
10、1）有两种同位素，其中一种原子核内有18个中子，其原子符号为_；（2）与可以形成一种温室气体，其电子式为_；（3）和的氢化物沸点 _（填分子式）高，原因是_；（4）和按原子个数比为1:4形成的化合物为_分子（填极性或非极性），含有_键（填极性或非极性）（5） 形成的单质可以是不同类型的晶体，它们可能是_（填字母）A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D离子晶体 E混合型晶体 【答案】（）3517 Cl （2分）（） （2分）（）（2分），氨分子间存在氢键（2分）（）非极性（2分），极性（2分） （）（3分）【解析】试题分析：根据各元素在元素周期表中的位置可知：为B元素、为C元素、为N元素、为O元
11、素为P元素、为Cl元素。考点：本题考查元素的推断、电子式、氢键、化学键和分子的极性、晶体类型的判断。 12【福建省福州市8县2014下期末考】铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)ClH2O电负性：C _O（填“”或“”或“”）。CO常温下为气体，固态时属于 晶体。（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成Cu(NH3)n+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。 Cu(NH3)n+ 中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈 型，n= 。（3）CuCl2溶液与乙二胺(H2NCH2CH2NH2
12、)可形成配离子Cu(En)22+（En是乙二胺的简写）：请回答下列问题：配离子Cu(En)22+的中心原子基态第L层电子排布式为 。乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是： 。配合物Cu(En)2Cl2中不存在的作用力类型有 （填字母）；A 配位键 B 极性键 C 离子键 D 非极性键 E氢键 F金属键【答案】（1）；分子；（2）直线；2；（3）2s22p6；sp3杂化；乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键；E、F；【解析】考点：考查铜形成的化合物的结构与性质的知识。13.【浙江省瑞安中学2014下期中考】
13、（18分）、该题分I、II两小题。I下列分子中，属于非极性分子的是 A、SO2B、BeCl2 C、BBr3 D、COCl2II 铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）Cu+基态核外电子排布式为_。（2）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为：_；CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_；（3）SO42的立体构型是_，其中S原子的杂化轨道类型是 ；（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，
14、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_；该晶体中，粒子之间的作用力是_；（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为5400 pm密度为 （列式并计算）。【答案】IBCII（1）1s22s22p63s23p63d10（2）Cu+2 H2SO4(浓)CuSO4 + SO2+ 2H2O；白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO45H2O，显示水合铜离子特征蓝色；（3）正四面体，sp3；（4）3:1；金属键；（5） 41考点：本题考查分子的极性、电子排布式的书写、杂化方式和立体结构、晶胞的计算。14【江苏省扬州中学
15、2014下期中考】 (14分)（1）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2和Fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点FeO NiO (填“”或“”)；铁有、三种同素异形体，各晶胞如下图，则、两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。（2）元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为 ；该晶体中，原子之间的强相互作用是 ； （3）2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝费尔和德国
16、科学家彼得格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物如图所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。 用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式： 。已知La为3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1xAxMnO3(x0.1)，此时一部分锰转变为4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁铁磁、铁磁顺磁及金属半导体的转变，则La1xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为： 。下列有关说法正确的是 。A镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区B氧的第一电离能比氮
17、的第一电离能大C锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强D铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图所示【答案】（1） 4：3 （2） 31金属键 （3） ABO3 (1x)x AC考点：考查晶胞结构与计算、晶体性质、第一电离能、电负性应用以及化学键判断等15【宁夏银川一中2014下期末考】(14分)现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期C原子核外所有p轨道全满或半满D元素的主族序
18、数与周期数的差为4E是前四周期中电负性最小的元素F在周期表的第七列（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了 原理。（3）F位于 族 区，其基态原子有 种运动状态。（4）CD3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ，检验E元素的方法是 。（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿
19、伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为_gcm3(用字母表示)。【答案】（1）3；纺锤形或哑铃形 （2）泡利不相容 （3）第三周期第B；d；25（4）sp3；三角锥形；焰色反应 （5）12；铜型或面心立方堆积；考点：考查位置、结构、性质的关系及其应用16【四川省攀枝花市2014上期末考】（5分）高温超导材料富勒烯化合物是当前研究的热点物质。（1）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如下左图所示。该富勒烯化合物中的化学式为 。C60K （2）金属钾采用的是下列 （填字母代号）堆积方式，每个钾原子的配位数是 A B C D（3）金刚石中的CC的键长为154 p
20、m，C60中CC键长为140145 pm。有同学据此推断C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由： 。【答案】（共5分）（1） K3C60 （1分） （2） A（1分） 8 （1分） （3）错误，因为金刚石是原子晶体，熔化时克服的是共价键，而C60是分子晶体，熔化时克服的是分子间的作用力。（2分）考点：考查了物质结构和性质。17【浙江省瑞安中学2014下期中考】（14分）A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如下图所示：（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)；（2）有下列物质CA3 GA3 EH JH FD
21、2。请将这些物质的熔点由高到低排列 (填这些物质的序号)，其中CA3 、GA3在常温、常压下都是气体，但CA3 比GA3 易液化，其主要原因是 。（3）2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl利用光电子能谱证实：洁净L(可用 于合成氨反应的催化剂)的表面上存在C原子，右图为C原子在L的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表C原子，灰色球代表L原子)。则在图示状况下，L颗粒表面上L/C原子数之比为 。（4）A、B、C三种元素形成的一种化合物叫三聚氰胺(结构如右图)，由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中
22、二种环境的N原子的杂化形式分别是 。（5）M单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示。 请回答：晶胞中M原子的堆积方式为 ，配位数为 。【答案】每空2分，共14分（1）NOC； （2） ；NH3能形成氢键，沸点高于PH3 （3）2：1； （4）sp2、sp3；（5）面心立方最密堆积 12考点：本题考查元素的推断、第一电离能和物质沸点的比较、杂化方式和立体机构、晶胞和粒子数的计算。 18.【湖北省襄阳市四校2014下期中考】(7分)元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGa
23、Ge（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_（填元素名称）。（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有_种，属于d区的元素有_种。（3）铜晶胞是面心立方结构。其空间利用率为 （用含“”和“”的式子表示，不必算结果）。【答案】（1）钾，铬，铜（2）2 8（3）/ (3) 考点：考查原子核外各个轨道上的电子排布、元素周期表的划分、晶体的空间利用率的知识。19.【甘肃兰州一中2014下期中考】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学
24、元素。abcdefg试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：（1）a的氢化物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ；d的最高价氧化物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。（2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是 ，原因是： 。（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式(必须将配位键表示出来) 。（4）f (NH3)5BrSO4可形成两种配合物 ，已知f 3 的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生白色沉
25、淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为 ，该配合物的配体是 、 ；（5）c单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。c单质晶体中原子的配位数为 。若已知c的原子半径为r，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M。该晶体的密度为 （用字母表示）。【答案】(1）三角锥 sp3 平面三角形 sp2 非极性分子（2）HF ，HF中有氢键 （3） （4）Co（NH3）5SO4Br， NH3、SO42-（5） 12、考点：考查元素的推断、物质的分子结构、晶体结构及晶体密度的计算的知识。20【湖北省
26、大冶市2014下期末考】（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能（kJ/mol）I1I2I3I4A93218211539021771B7381541773310540某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的电子排布图违背了，B元素位于周期表五个区域中的 _区。ACl2分子中A的杂化类型为，ACl2的空间构型为 。（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物
27、的分子或离子应具备的结构特征是 。六氰合亚铁离子Fe(CN)64中不存在。A共价键 B非极性键 C配位键 D.键 E.键写出一种与 CN互为等电子体的单质分子式。（3）一种AlFe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：确定该合金的化学式 。若晶体的密度g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含的代数式表示，不必化简)为 cm。【答案】（1） 能量最低原理 ；s ； sp杂化；直线型 ； （2） 具有孤电子对；B；N2 ；（3） Fe2Al ；.考点：考查原子结构、原子的杂化、络合物的形成、晶体的化学式及微粒之间距离的计算的知识。21【江苏省盐城市2014下期末考】今有氧、
28、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题（1）镁晶体堆积方式为 堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；（2）用“”、“”填写下表第一电离能电负性晶格能沸点Mg AlO SMgO MgSH2O H2S（3）基态铬原子外围电子轨道表示式为 。【答案】（1）六方；（2）； （3）考点：考查物质结构与性质。22【江苏省吴江市汾湖高级中学2014下期中考】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：（1）Cu(NH3)4SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为： 。（2） SO42中硫原子的杂化轨
29、道类型是 ：写出一种与SO42互为等电子体的分子 。（3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成，则分子中 键与 键之比为 （4）该化合物Cu(NH3)4SO4中存在的化学键类型有 。（填字母）A离子键 B金属键 C配位键 D非极性键 E极性键（5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为 。（6）铜的某氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为 。【答案】（1）NOS（2）SP3杂化，CCl4（3）141（4）ACE（选对两个得1分，只要选错得0分） （5）1S22S22P63S23P63d10或Ar 3d10（6）CuCl考点：第一电离能、杂化类型的判断、化学键类型的判断、晶胞的计算
30、等知识。23【河南省濮阳市2014下期末考】根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_种；写出Cu+的核外电子排布式_。（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有_种，属于d区的元素有_种。（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2的配位数为_；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是_。（4）由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯，下列有关说法正确的是_（填选项字母）。ANaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B晶体钾的晶胞结构如右图所示
31、，每个晶胞中分摊2个钾原子C氮的第一电离能大于氧D氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小（5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN氧化成CNO。CN的电子式为_，CNO的中心原子的杂化方式为_。（6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：将含0.0015mol的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_。【答案】（1） 3 （1分） 1s22s22p63s23p63d10 （1
32、分） （2） 2 （1分）8（1分）（3）6（1分） 激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式释放能量。 （2分，给分点：电子跃迁、释放能量） （4） B C （2分,各1分，错选不得分）（5） （2分） sp杂化 （2分） （6） CrCl(H2O)52（2分）【解析】考点：考查物质结构与性质，涉及核外电子排布规律、电离能、杂化理论、分子结构、晶胞结构、配位键等相关知识。24【2014届重庆市二模】)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题： （1）单质铁属于_晶体，将FeCl3溶液加热蒸干，灼烧所得的物质是_ (填化学式)： （2）
33、请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_ （3）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，在该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是_，画出呈深蓝色的离子的结构式_ 写出Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式：_ （4）在硫酸亚铁溶液中加入过量的碳酸氢铵，有FeCO3沉淀生成，写出其化学方程式_【答案】（1）金属晶体（1分），Fe2O3（2分） （2）2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2（3分）（3）析出深蓝色晶体（1分） （2分）Cu4NH3H2OH2O2Cu(NH3)424H2O2OH（3分）（4）FeSO42NH4HCO3FeCO3CO2(NH
34、4)2SO4H2O（3分）考点：考查晶体结构的判断、盐类水解的应用、配位化合物及化学方程式的书写。25【2014年新课标卷1】早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态铁原子有 个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为： 可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为 。（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 _ ；一摩尔乙醛分子中含有的键的数目为： 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亚铜为
35、半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0405nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示铝单质的密度 gcm3(不必计算出结果)。【答案】（1）X射线衍射；（2）4个；血红色；（3）sp3；sp2；6NA；乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的相互作用；16； （4）12；【解析】考点：考查晶体、非晶体、准晶体的区分方法、原子结构、离子的检验、金属晶体的密度计算的知识。26【2014届福建省四地六校模拟考】血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：（1）C、N、O、H四种元素中电负性最小的是
36、（填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式 。（2）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有 ，在右图的方框内用“”标出Fe2的配位键。 （3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO _ FeO(填“”或“”)；（4）N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：2N2H4(l)+ N2O4(l)3N2(g)+ 4H2O(g) H1038.7kJ/mol若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol。（5）根据等电子原理，写出CN的电子式 ，
37、1 mol O22+中含有的键数目为 。（6）铁有、三种同素异形体如下图所示。则晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。【答案】（1）H；Ar3d64S2 （2）sp2、sp3； （3） （4）3（5）；2NA （6）4；4:3考点：考查元素电负性、原子核外电子排布、空间构型；晶胞的计算、原子轨道杂化方式及杂化类型判断27【2014届江苏省重点中学协作体第二次联考】许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.回答下列有关问题：（1）基态Ni核外电子排布式为_， 第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_；（2）已知CrO5中Cr为+6
38、价，则CrO5的结构式为 。金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n ，与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为 (写出一个即可)。铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物有广泛用途。已知CuH晶体结构单元如图所示。该化合物的的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为 cm(用含和NA的式子表示)。（3）另一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为_ gcm-3（只要求列算式，不必
39、计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）【答案】（15分）（1）1s22s22p63s23p6 3d84s2 （2分） C(碳)（2分）（2） （2分） CN-（C22- 、O22+）（2分） （2分）（3） 13（2分） (197+643) 1030/(a3NA)（3分）考点：考查原子的核外电子排布式的书写，物质结构式的判断，晶胞的计算28【2014届江西省鹰潭市二模】已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大, 其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F除最外层原子
40、轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子，请回答下列问题：（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是_（用元素符号表示)。（2）F原子的外围电子排布式为_，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的_(填写“甲”、“乙”或“丙”)。（3）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为 ，其中B原子的杂化类型是 。（4）任写一种与AB离子互为等电子体的离子 。（5）F(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式 。（6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为 ，已知晶体的密度为gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a= cm。（用、NA的计算式表示)（7）A、B、C三种元素和氢元素形成的氰
41、酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：_、_。【答案】 （1）C O N（1分） （2）3d104s1 （1分） 丙（1分） （3）平面三角形（1分），sp2（1分）（4）C22- 或O22+（2分） （5）Cu(OH)2+4NH3H2O = Cu(NH3)42+ + 2OH- + 4H2O或Cu(OH)2+4NH3 = Cu(NH3)42+ + 2OH-（2分） （6）CaF2（2分） （2分） （7） （1分）（1分）考点：本题考查第一电离能、外围电子排
42、布式、金属的堆积方式、微粒的中心原子的杂化与空间构型、等电子体、有关晶胞的计算、分子结构式的推断等。29【2014届山东省青岛市二模】物质的结构决定性质，性质反映其结构特点。（1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有 a金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；b晶体中共价键的键长：金刚石中CC石墨中CCc晶体的熔点：金刚石石墨（2）某石蕊的分子结构如图所示。石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个成单电子的是 （填元素符号）； 由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是 （填化学式）；该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是 ；（3）铜及其合金
43、是人类最早使用的金属材料。NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH33F2 Cu NF33NH4F上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_(填序号)。a离子晶体 b分子晶体 c原子晶体 d金属晶体金属铜采取如图所示堆积方式，可称为_堆积，则Cu晶体中Cu原子的配位数为 。【答案】（1）a c（2分）（2）C O （2分） H3O+（2分）该石蕊分子中含有OH和NH2，均能与H2O形成氢键；由结构知，该分子为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水。（2分）（3） abd （2分） 面心立方堆积（1分） 12 （1分） 考点：考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、杂化方式的判
44、断、晶体结构与性质、晶胞计算。30【2014届四川省攀枝花市5月模拟】某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dn6nsl，回答下列问题。（1）元素D在周期表中的位置是 。（2）该配位化合物的化学式为 。（3）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为 。（4）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为 。（5）已知E的晶胞结构如下图所示，又知晶胞边长为36110-8cm，则E的密度为 ；EDC4常作电镀液，其中DC的空间构型是 ，其中D原子的杂化轨道类型是 。【答案】（1）三 （1分）A（1分） （2）Cu(NH3)4SO4H2O （2分）（3）H2O与H2O2之间形成氢键（2分） （4）H-NN-H （2分）（5）900gcm3（2分），正四面体形（2分），sp3杂化（2分）考点：考查元素推断、元素周期表的结构、元素周期律、氢键、配位化合物、空间构型、杂化轨道以及晶胞结构与计算
