1、 2015-2016学年度“晋商四校”高三联考 化学试题（理科） 本试卷满分 100分 考试时间 100分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe-56 Pb207 Se79第I卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理， 下列说法中错误的是 A.加活性炭吸附水中小颗粒物，净化水质的方法属于物理方法 B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C.用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法 D.用聚合硫酸铁作为净水剂，
2、该处理过程中仅发生了化学变化 2.固体NH5属离子化合物。它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3H2O+H2,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是A.与水反应时,水作氧化剂 B.NH5中N元素的化合价为+5价 C.1 mol NH5中含有5NA个NH键 D.与乙醇反应时，NH5被还原 3.下列各项内容中，排列顺序正确的是固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3 物质的熔点LiNaK微粒半径：KS2F 单质的密度NaKRb 氢化物的沸点：H2SeH2SH2OA. B. C. D.4.某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是 A.如果甲中含有s
3、2-，则乙是硫磺沉淀 B.如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3 C.丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2 D.甲中含有铁元素。可能显示+2或者+3价5.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIASO2和氯水有漂白性两者都能使溴水褪色BCuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性C盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物D用淀粉-KI溶液鉴别FeCl2Fe2+有氧化性6.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是YZMXA.原子半径ZMB.非金属性：XZC.M元素最高价氧化物对应水化物具有两
4、性 D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱7.下列实验现象预测正确的是 Br2的苯溶液NaOH溶液 浓H2SO4蔗糖酸性KMnO4溶液可抽动铜丝稀HNO3NaOH溶液FeCl3饱和溶液空气沸水A.实验：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变 B.实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色无变化 C.实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D.实验：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应8.能正确表示下列反应的离子方程式是A.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 (s) + 2Fe3+(aq) = 2Fe(OH)3 (s) + 3Mg
5、2+(aq) B.钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+C.已知：酸的强弱H2CO3HClOHCO，则：2ClO+ CO2(少量) + H2O =CO+ 2HClOD.将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2+ + OH- + HCO = CaCO3 + H2O9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.常温常压下，92 g的N02和N2 04混合气体中含有原子数为6 NA B.惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L C.0.25 mol Na202中含有的阴离子数为0.5NAD.在反应KI03 +6HI=K
6、I+3I2+3H20中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA10.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时,发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如图所示,下列说法正确的是A.原溶液一定含有Na2SO4B.反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC.原溶液中一定含有的阴离子是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-D.原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1111.稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为3和4；氧化性：
7、Ce4Fe3。下列说法正确的是A.Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体B.铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce6HI=2CeI33H2C.工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质D.工业上金属铈一般保存在敞口容器中12.向含SO、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是13.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是A.相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想B.Y可以是葡萄糖溶液C.CuSO4在1100分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D.将CuSO
8、4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体14.将一定量的氯气通入30mL浓度为1000mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 A.与NaOH反应的氯气为0.16 mol B.n（Na+）:n（Cl-）可能为7:3 C.若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25D.n（NaCl）: n（NaClO）: n（NaClO3）可能为11:2:1 第II卷（非选择题 共58分）15.(12分)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置
9、为_ _， Fe3O4可写成FeOFe2O3的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为：_（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为_。（3）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如右图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，计算x值和mn_，_。16.(10分)二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟用下图
10、所示的装置模拟制取并收集ClO2。（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是 。（2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制NaClO2操作步骤：a ；b ；洗涤；干燥。（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。气体a气体b气体aNaClO3Na2SO3A溶液ClO2气体NaOH溶液双氧水NaClO2
11、Na2SO4溶液离子隔膜电解池 中反应的离子方程式是 。 ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应化学方程式 。 NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+物质的量 。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）17.(12分)有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素。A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759 gL-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E
12、与C同主族。均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：(1)单质B的结构式：_ _。(2)F元素周期表中的位置：_ _。(3)均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_ 。均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_ 。 (4)由A、C元素组成的化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，相对分子质量均为34。其中庚的熔沸点比辛_(填“高”或“低”)，原因是_。18.（9分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成Se
13、O2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式_ _。(2)已知：Se + 2H2SO4(浓) 2SO2 + SeO2 + 2H2O 2SO2 + SeO2 + 2H2O Se + 2SO + 4H+ SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： SeO2 + KI + HNO3 Se + I2 + KNO3 + H2O I2 + 2Na2S2O3 Na2S4O6 + 2NaI 配平方程式，标出电子转移的方向和数目。
14、_。(4)实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_。过量盐酸19.（15分）某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_、_，（填仪器名称）。（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式_。（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1b20.3g，则接下来还应进行的操作是 _；若蒸发皿质量是w1 g，蒸发皿与
15、加热后固体总质量是w2 g，则样品中铁元素的质量分数是_ _。有同学提出，还可以采用以下方法来测定：过量硫酸（1）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么？ _ _。（2）选择的还原剂是否能用铁_（填“是”或“否”），原因是：_。（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是_。2015-2016学年度“晋商四校”高三联考化学参考答案与评分标准一、选择题：(共42分)题号1234567答案DACDBDD题号891011121314答案AACBCCC15(共12分) (1) 第六周期A族（2分） 2PbOPbO2 （2分） (2) PbO2 + 4HCl（浓）
16、= PbCl2 + Cl2 + 2H2O (2分，不写条件扣1分) PbO + ClO- = PbO2 + Cl-（2分） (3) 1.4 (2分) 2:3 （2分）16. (10分)（1）使ClO2充分冷凝，减少挥发（2分） （2）a.蒸发结晶（1分） b.趁热或38以上过滤（1分，只答过滤不得分）（3）2ClO2 + H2O2 + 2OH = 2ClO+ O2+ 2H2O （2分） 5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2 + 2H2O （2分） 相同（2分）17.（12分）(1)NN （2分） (2)第4周期第族（2分）(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2分） A
17、l3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3（2分）(4)高 （2分） H2O2分子间存在氢键（2分）18（共9分） (1) Se + 2HNO3(浓) = H2SeO3 + NO + NO2 （或Se + 2HNO3(浓) = H2O + SeO2 + NO + NO2） (2分)(2) H2SO4(浓)SeO2SO2 (2分)(3)（共3分，双线桥表示正确也可得分,方程式配平2分，电子转移表示1分） (4) 0.925 (2分)19（15分）.（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2分）（2）2Fe 2+ Br2 2Fe 3+ 2Br（2分）（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于01g（2分）铁元素的质量分数是 （2分）（1）过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰（2分）（2）否 （1分）如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定（2分）（3）铁元素的质量分数是28bc/a（2分）版权所有：高考资源网()